盐类水解考点练习

1、盐 类 水 解 考 点 练 习1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 ( )ANa2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S2、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S3、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ） A=>= B=>> C>>> D>>> 4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )A NH4Cl B NH4HSO

2、4 CCH3COONH4 DNH4HCO35、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是 ( ) A50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O6、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( ) A0.2 mol / L NaCl B0.1 mol / L Ba(OH)2 C0.2 mol / L K2S D0.2 mol / L (NH4)2SO47、25时，在浓度均为1m

3、ol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ）Aa>b>c Bc>a>b Cb>a>c Da >c>b8、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Dc (Na

4、)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)9、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( ) Ac(OH)c(HS)c(H+)c(H2S) Bc(OH)c(HS)c(H+)2 c(H2S) Cc(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S) Dc(Na+)2 c(S2)2 c(HS)2 c(H2S)10、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) Ac( NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Bc( NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c( NH4+)c(H+)c(OH) Dc

5、( NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH)11、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）Ac(Ac)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac) C2c(H+)c(Ac)c(HAc) Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L-112、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）Ac(M+)c( OH) c(A)c(H) Bc(M+) c(A)c(H)c( OH)Cc(M+) c(A)c( OH)c(H) Dc(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)13、

6、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） Ac(SO42) c(HS) c( OH) c(H)Bc(Na+) c(K) c(H) c( OH)Cc(Na+) c(S2) c(H2S) c(HS)c(SO42)D .c(Na+) c(K) c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)14、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 （ ）A c(Na+)c(CN)c( OH)c(H) Bc(CN)c(Na+)c(H)c( OH)C c(Na+)+

7、c(CN)=2mol/L Dc(Na+)+ c( OH)= c(CN)+c(H)15、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ）Ac(A)c(NH4) Bc(A) c(M+)C 若MA不水解,则c( OH) c(A) D.若MA水解,则c( OH) c(A)16、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰17、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( ) A氯化铁 B氯化钠 C盐酸 D碳酸钠18、盛

8、有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( ) ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色19、已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H2O H3O + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）A加水 B加热 C加消石灰 D加硝酸银 20、下列离子方程式不正确的是 ( ) A氨气通入稀硫酸溶液中 NH

9、3H+NH4+ B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2CO32-H2O2 HCO3- C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+3 AlO2-6H2O4Al(OH)3 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O 21、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) AI、AlO2-、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-22、下列各环境下的离子组合能过大量共存的是 （ ）A中性溶液中：Mg2 、Fe3 、SO42 、Cl BpH0的溶液中：Al3 、NH4 、Ca2 、SO42 Cc（H

10、）=1014 mol·L-1 的溶液中：Na 、AlO2 、S2 、SO32 DpH试纸变红的溶液中：Fe2 、I 、NO3 、ClO 23、水溶液的pH值最大 ( )ANaHCO3 BKHSO4 CAlCl3 DHF 24、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) ANaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl25、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( ) A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇26、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液27、物质的量浓度相同的三种盐NaX、

11、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX28、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 （ ） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、29、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、NaClO，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是 ( )

12、A BC D30、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 ( ) ANa2S、NaCl、HCl BNa2CO3、HCl、HNO3 CCaCl2、NaCl、NH4Cl DNa2CO3、HCl、CH3COOH31、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( ) A稀释 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加热32、常温下把氨水滴到盐酸中，当c(NH4+)c(Cl)时，混合液的pH值 ( ) A等于7B大于7C小于7D无法判断33、将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。a

13、bcdA组 酸硫酸盐酸盐酸盐酸B组 碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氨水 C溶液pH值由大到小的顺序正确的是 ( ) Abcda Bcbda Cbcad Dcbad34、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( ) A醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B醋酸和氢氧化钠恰好中和 C氢氧化钠过量 D醋酸有剩余35、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL36、下列各组物质能一起混合施用的是

14、( )A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C重钙施入碱性土壤中D复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用37、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液： FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( )A只有组可以 B只有组可以 C两组都可以 D两组都不可以38、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液39、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 (

15、 )40、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁41、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原

16、因是 。42、Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。 43、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 。44、浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。45、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两

17、个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 。（2）应用根据的实验方法及现象 。参考答案：题号12345678910答案BDDBCCBBDBDAD题号11121314151617181920答案ADCABDBCADACCD题号21222324252627282930答案ACCADADCAAC题号31323334353637383940答案BABDADBBACCD41、（1） SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （2）SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl ，一方面使

18、水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固体产物主要为Al2O3。 42、因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S43、NH4Cl溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时