水的电离和溶液的酸碱性时

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）溶液PH的计算【学习目标】1掌握pH的简单计算。2了解各类混合溶液 pH的计算。3了解溶液稀释时pH的变化规律。【学习重点】溶液 pH的计算【学习难点】混合溶液 pH的计算【旧知识回顾】1pH的定义：pH ；2.水的离子积： Kw ；常温下， Kw ，100， Kw ；3.计算PH：25，0.005molLH2SO4溶液 pH ；100，0.05molL Ba（OH）2溶液中PH= 。【合作探究一】单一溶液的pH计算(1)酸溶液的pH计算c(酸)c (H)pH强酸：如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H) ，pHlg c(H) 。弱酸：如一元弱酸H

2、A，设浓度为c mol/L，则c(H) c mol/L，pH 。(2)碱溶液的pH计算c(碱)c(OH)c(H)pH强碱：如常温下的B(OH)n溶液，设浓度为c mol/L，则c(OH) ，c(H) ，pHlgc(H) 。弱碱：如常温下的一元弱碱BOH，设浓度为c mol/L，则c(OH) c mol/L，c(H) mol/L，pH 。【课堂练习1】常温下0.005molL Ca(OH)2溶液PH= ，0.01molLNH3·H2O溶液PH 。（电离度为1%）【课堂练习2】等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比， pH大；PH相等的H2SO4和CH3COOH溶液， c(H)：H2SO4 CH

3、3COOH，c( H2SO4) c( CH3COOH )。【课堂练习3】PH=1的HCl溶液和CH3COOH溶液，分别和足量的锌粉充分反应。 产生氢气多， 反应快。【合作探究二】混合溶液的pH计算1、 酸、碱溶液的稀释常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=1的CH3COOH溶液分别稀释1000倍，则：H2SO4溶液的PH= ，CH3COOH溶液PH ；将PH=4的H2SO4溶液稀释104倍 后溶液的PH= 。常温下，将PH=13的 Ba（OH）2溶液和NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则： Ba（OH）2溶液的PH= ，NH3·H2O溶液PH 。【学习反思】1、PH

4、=a的强酸稀释10n倍后溶液的PH= ；而PH=a的弱酸稀释10n倍后溶液的PH 。2、 PH=b的强碱稀释10n倍后溶液的PH= ；而PH=b的弱碱稀释10n倍后溶液的PH 。但无限稀释后都PH7【合作探究三】2、两种强酸、强碱混合： 将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后；混合溶液的PH= 。 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后；混合溶液的PH= 。【学习反思】1、两种强酸混合先算c(H)混，c(H)混= ，再算PH。而两种强碱混合则先算c(OH)混， c(OH)= ，再根据KW计算 c(H)混， c(H)混= ，最后算PH值2、当两种

5、溶液的pH之差pH2的强酸以等体积混合时，pH混 (相当于将浓度大的酸溶液稀释了一倍)；当两种溶液的pH之差pH2的强碱以等体积混合后，pH混 (相当于将浓度大的碱溶液稀释了一倍)。【课堂练习4】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 ()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1×106 mol·L1C将1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【课堂练习5】在25 的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸加

6、水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ()Aab100 mLBab1000 mL Cab Dab【合作探究四】3、酸碱混合常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，三种情况下溶液的PH值分别为 ；在25 时，有pHa的盐酸和pHb的NaOH溶液，取VaL盐酸溶液与NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：(1)若ab14，则 Va/Vb (填数字)。(2)若ab13，则Va/Vb (填数字)。(3)若ab15，则Va/Vb (填数字)。【学习反思】3、强酸强碱混合(1)计算方法强酸和强碱恰好完全反应，溶液

7、呈中性，pH7。酸过量，先求c(H)余。c(H)余， 再求pHlgc(H)。碱过量，先求c(OH)余。c(OH)余再求c(H)，最后求pH。(2)规律若pH酸pH碱14，则V酸V碱11若pH酸pH碱14，则V酸 V碱10(pH酸pH碱14)1若pH酸pH碱14，则V酸V碱11014(pH酸pH碱)【课堂练习6】pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 ()A11 1 B91 C111 D19【课堂练习7】室温下等体积混合0.1 mol·L1的盐酸和0.06 mol·L1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ()A2.0 B1

8、2.3 C1.7 D12.0【合作探究五】常温下1、将PH=2的HCl溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则混合溶液的PH ；2、将PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则混合溶液的PH ；3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，则混合溶液的PH 。【学习反思】酸碱等体积混合酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH ； 若为强酸与弱碱，则pH ； 若为弱酸与强碱，则pH 。说明：对于弱酸来讲，c(弱酸)c(H)，对于弱碱，c(弱碱)c(OH)，等体积混合pH之和为14的酸碱时，谁弱谁过量。【课后

9、巩固练习】1pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是()A盐酸>醋酸 B醋酸>盐酸C盐酸醋酸 D无法判断2两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为1×1014 mol·L1和1×1010 mol·L1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是()A1×(10141010) mol·L1 B. mol·L1C2×1010 mol·L1 D2×1014 mol·L13pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)1

10、15;103 mol·L1 Bc(OH)2×1012 mol·L1CpH2.3 DpH34将100 mL 0.001 mol·L1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5 B2.7 C3.3 D35在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.76.将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的()pH9 c(OH)105mol·L1pH7 c(OH)107 mol·L1A B C D7、常温下，关于溶液的稀释下

11、列说法正确的是 ( )ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1×106 mol·L1C将1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH68、一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐9有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pH

12、a，加水稀释到10n倍，则pH<an(an<7)强碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释到10n倍，则pH>bn(bn>7)A B C D10现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol·L1的HCl溶液1125时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3·H2O)1×103 mol·L1的氨水b

13、 L，c(OH)1×103 mol·L1的氨水c L，c(OH)1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为() Aab>c>d Bb>ad>c Cb>a>d>c Dc>ad>b12已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积KW1.0×1012 mol2·L2。下列说法中正确的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液，pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C0.005 mo

14、l·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL130.1 mol·L1的醋酸与0.1 mol·L1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线正确的是()14常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D5115室温时，将x mL pHa的稀Na

15、OH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH>7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH>716pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1<a<4，则A、B都是弱酸17求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其p

16、H 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。18室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；pH 。若再将稀释后的溶液再稀释1000倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。pH 。1920mL0.01molLKOH溶液的pH为 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。20、有pH12的KOH溶液10 mL，要使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入pH10 的NaOH溶液应加_ mL。(3)若加入0.001 m