2014年高考化学第一轮复习几点思考

1、研读研读考试说明考试说明，明确高考方向；，明确高考方向；重视主干知识，夯实学科基础；重视主干知识，夯实学科基础；加强知识联系，提高综合能力；加强知识联系，提高综合能力；科学规范训练，赢得高考成绩科学规范训练，赢得高考成绩。2014年年高考高考化学第一轮复习几点思考化学第一轮复习几点思考襄阳五中襄阳五中 李大林李大林一、近三年新课标化学试题分析一、近三年新课标化学试题分析二、关注新课标对元素及化合物新要求，二、关注新课标对元素及化合物新要求， 提提 高元素及化合物复习有效性高元素及化合物复习有效性三、三、关注新课改对化学实验新要求，提高实验关注新课改对化学实验新要求，提高实验 复习实效性复习实效

2、性四、选修四、选修4 4化学反应原理热点分析化学反应原理热点分析五、五、20132013年第一轮复习备考建议年第一轮复习备考建议 近三年新课标化学试题对比分析2011-2013年高考新课标化学试题考察点对比表年高考新课标化学试题考察点对比表题号题号2011年年2012年年2013年年7物质的量（物质的量（NA、Vm、C）化学实验：物质保存、化学实验：物质保存、物质鉴别物质鉴别化学与生活、化学与科技化学与生活、化学与科技等等STSE知识知识8同分异构体（五碳原子卤同分异构体（五碳原子卤代烃）代烃）物质分类、物质用途物质分类、物质用途有机物香叶醇性质有机物香叶醇性质9有机反应类型（取代反应有机反应

3、类型（取代反应）阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数元素的推断、盐类水解、元素的推断、盐类水解、水的电离平衡等知识水的电离平衡等知识10离子浓度变化（弱电解质离子浓度变化（弱电解质HF的稀释）的稀释）同分异构体（五碳原子同分异构体（五碳原子醇醇）氧化还原反应和电化学知氧化还原反应和电化学知识识11电化学（可充电电池，爱电化学（可充电电池，爱迪生电池，电极判断、两迪生电池，电极判断、两极反应、极反应、PH变化）变化）电解质溶液，中性判断电解质溶液，中性判断依据依据Ksp的相关计算的相关计算12离子方程式正误判断（其离子方程式正误判断（其中两个有机物反应）中两个有机物反应）推求有机物分子式，依推求有机物分

4、子式，依据所给分子式的规律据所给分子式的规律同分异构体同分异构体（五碳原子五碳原子的的酯）酯）13元素周期律、周期表元素周期律、周期表元素周期律、周期表元素周期律、周期表物质的分离和提纯知识物质的分离和提纯知识26图像题，结晶水硫酸图像题，结晶水硫酸铜的失水。考查氧化铜的失水。考查氧化还原方程式书写、难还原方程式书写、难溶电解质溶解平衡溶电解质溶解平衡元素及其化合物，计元素及其化合物，计算、方程式书写、原算、方程式书写、原电池两极反应电池两极反应实验探究题实验探究题，以有机以有机物醇的消去反应为知物醇的消去反应为知识载体，考查了物质识载体，考查了物质的分离和提纯方法，的分离和提纯方法，以及实验

5、数据的处理以及实验数据的处理能力。能力。27燃烧热化学方程式书燃烧热化学方程式书写、计算，化学平衡写、计算，化学平衡判断、计算，燃料电判断、计算，燃料电解池两极方程式、效解池两极方程式、效率计算。率计算。以制备光气为载体，以制备光气为载体，考查化学方程式书写、考查化学方程式书写、反应热计算、化学平反应热计算、化学平衡常数、影响化学反衡常数、影响化学反应速率因素应速率因素化工流程题，主要考化工流程题，主要考查废旧锂离子电池的查废旧锂离子电池的再生利用及化学方程再生利用及化学方程式、离子方程式和电式、离子方程式和电极反应式的书写。极反应式的书写。28制备制备CaH2，装置连接、，装置连接、操作顺序

6、、方程式书操作顺序、方程式书写、生成物探究。写、生成物探究。苯制备溴苯制备溴原理综合题，主要考原理综合题，主要考查有机物的制备所涉查有机物的制备所涉及的化学平衡、电化及的化学平衡、电化学等知识学等知识36纸张生产涉及到纤纸张生产涉及到纤维素的水解、物质维素的水解、物质制备方程式。制备方程式。黄铜矿炼制精铜，黄铜矿炼制精铜，书写方程式，精练书写方程式，精练铜两极判断、电极铜两极判断、电极反应、阳极泥形成反应、阳极泥形成以以锌锰电池载体锌锰电池载体，考查电考查电化学基础知识和金属回收化学基础知识和金属回收利用的工艺流程利用的工艺流程37制备氮化硼涉及到制备氮化硼涉及到的方程式、原子结的方程式、原子

7、结构、分子结构、晶构、分子结构、晶体结构（石墨型、体结构（石墨型、金刚石型）金刚石型）以以VIA族元素为载体，族元素为载体，考查电离能、原子考查电离能、原子序数、排布式、分序数、排布式、分子结构、酸性强弱子结构、酸性强弱比较、金刚石型晶比较、金刚石型晶胞计算胞计算以硅及其化合物为素材考以硅及其化合物为素材考查查以金刚石晶体结构推知以金刚石晶体结构推知晶体硅的结构、由键能解晶体硅的结构、由键能解释物质稳定性、根据均摊释物质稳定性、根据均摊思想求分子式、能层符号、思想求分子式、能层符号、原子轨道数、电子数原子轨道数、电子数38合成有机物香豆素合成有机物香豆素（含苯环），框图（含苯环），框图推断，常

8、规有机物推断，常规有机物方面考查方面考查有机合成尼泊金丁有机合成尼泊金丁酯（含苯环），框酯（含苯环），框图推断，常规有机图推断，常规有机物方面考查物方面考查机物机物合成査尔酮，合成査尔酮，框图推框图推断，常规有机物方面考查断，常规有机物方面考查结构与性质、结构简式、结构与性质、结构简式、有机反应方程式的书写和有机反应方程式的书写和有机反应类型、同分异构有机反应类型、同分异构体的分析判断。体的分析判断。 (2013新课标新课标12)分子式为分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有：若不考虑立体

9、异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有：A.15种种B.28种种C.32种种D.40种种(2012新课标新课标10)分子式为分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有有(不考虑立体异构不考虑立体异构)A5种种B6种种C7种种D8种种(2011新课标新课标8)分子式为分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种种B.7种种C.8种种D.9种种(2008海南海南19)分子式为分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A3种种B4种种C5

10、种种D6种种 1 1传统题、常规题、经典题仍然是主流传统题、常规题、经典题仍然是主流从以上的举例与分析中可以看出，新课标卷中并不回避考试从以上的举例与分析中可以看出，新课标卷中并不回避考试热点，反而可能直接沿用上一年的考点。连续两年不间隔地出热点，反而可能直接沿用上一年的考点。连续两年不间隔地出现形式非常相似的试题，这在以往的高考中是很少见的，需要现形式非常相似的试题，这在以往的高考中是很少见的，需要引起引起2014年备考的重视。年备考的重视。 20132013年高考全国理综卷化学试题突出了对中学化学核年高考全国理综卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查心内容和主干知识的考查, ,

11、涉及的知识均是中学中的基础知识涉及的知识均是中学中的基础知识, ,尽可能地突出所考查范围的主干知识尽可能地突出所考查范围的主干知识, ,题目考查的知识点明确、题目考查的知识点明确、具体具体, ,试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高, ,但知识均源但知识均源于课本于课本, ,试题的落脚点比较基础试题的落脚点比较基础, ,即高起点低落点。例如物质的即高起点低落点。例如物质的分离、提纯分离、提纯, ,同分异构体同分异构体, ,元素构、位、性关系元素构、位、性关系, ,电化学电化学, ,化学反化学反应速率与化学平衡应速率与化学平衡, ,有机物的结构与性质有机物的

12、结构与性质, ,化学反应方程式（包化学反应方程式（包括离子方程式、电极反应式）括离子方程式、电极反应式）, ,化学反应类型等考点基本涵盖化学反应类型等考点基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。试题遵循了高中化学的核心内容和主干知识。试题遵循考试大纲考试大纲和和考试说明考试说明的内容和能力要求的内容和能力要求, ,体现了体现了“源于教材源于教材, ,高于教材高于教材, ,理在书内理在书内, ,题在书外题在书外”的高考命题原则。的高考命题原则。 2 2、注重对化学基础知识、主干知识的考查、注重对化学基础知识、主干知识的考查, ,保持试题稳定保持试题稳定 高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上高考

13、作为选拔性考试主要体现在能力考查上, ,为了选拔具有学习潜能和为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生创新精神的考生, ,考试以能力测试为主导考试以能力测试为主导, ,在测试考生进一步学习所必需的知在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上识、技能和方法的基础上, ,全面检测考生的化学科学素养。全面检测考生的化学科学素养。20132013年高考在能年高考在能力测试方面突出下列特色力测试方面突出下列特色: : 3 3、突出对能力的考查、突出对能力的考查, ,注重知识迁移注重知识迁移（2 2）注重阅读能力的考查）注重阅读能力的考查 考试大纲考试大纲和和考试说明考试说明中对考生提取和整合信息的

14、能力提出了要求。中对考生提取和整合信息的能力提出了要求。如如20132013年理科综合新课标全国年理科综合新课标全国I I卷卷2626题第题第(6)(6)问问, ,全国全国卷卷2626题第题第(6)(6)问问, ,如果考如果考生不能根据试题提供信息对题中条件进行有效的分析和整合，发散联想物理知生不能根据试题提供信息对题中条件进行有效的分析和整合，发散联想物理知识，对该问就不能做到准确解答。识，对该问就不能做到准确解答。（1 1）注重计算能力的考查）注重计算能力的考查 20132013年高考全国理综卷化学试题保留了年高考全国理综卷化学试题保留了20122012年高考全国理综卷化学试题年高考全国理

15、综卷化学试题的题型特点的题型特点, ,全国全国I I卷第卷第2626、2828题题, ,全国全国卷必考题第卷必考题第1313、2626、2727、2828题和选题和选考题第考题第3737题均对考生计算能力进行了考查题均对考生计算能力进行了考查, ,且加大了计算力度。命题时没有且加大了计算力度。命题时没有刻意设计一些刻意设计一些“玩味玩味”计算计算, ,体现基本化学计算思想和化学计算的实用价值。体现基本化学计算思想和化学计算的实用价值。（3 3）注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力）注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力 中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现中学化学中

16、很多材料和事实都可以通过图表信息呈现, ,如化学反应速率、如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pHpH等。图象和等。图象和表格中含有大量的信息表格中含有大量的信息, ,信息中有的是隐性的信息中有的是隐性的, ,考生必须对观察结果进行分析考生必须对观察结果进行分析加工加工, ,才能发现其中所反映出来的规律才能发现其中所反映出来的规律, ,提取所需要的信息。例如全国提取所需要的信息。例如全国I I卷第卷第1313、2626题便是如此，第题便是如此，第2828题根据题根据COCO转化率随温度升高而变化的曲线图象转

17、化率随温度升高而变化的曲线图象, ,考查产生考查产生该现象的原因；该现象的原因；全国全国卷第卷第2626、2828题亦然，第题亦然，第2828题根据反应时间（题根据反应时间（t t）与容器）与容器内总压强（内总压强（p p）数据考查化学平衡有关计算。）数据考查化学平衡有关计算。 4 4、淡化元素及其化合物知识的考查、淡化元素及其化合物知识的考查 元素及其化合物知识在近几年高考试题中有弱化趋势。两份理综试卷中元素及其化合物知识在近几年高考试题中有弱化趋势。两份理综试卷中的化学试题部分的化学试题部分7 7道选择题对元素及其化合物的知识要求均不高道选择题对元素及其化合物的知识要求均不高, ,非选择题

18、部非选择题部分对元素及其化合物的考查力度也不大分对元素及其化合物的考查力度也不大, ,其他物质性质或反应方程式均是课本其他物质性质或反应方程式均是课本以外的以外的, ,这种命题形式使考生从死记繁多化学反应的备考方法中解脱出来。这种命题形式使考生从死记繁多化学反应的备考方法中解脱出来。 和非课改实验区和非课改实验区考试大纲考试大纲相比，相比，新课标考新课标考试大纲试大纲根据根据课程标准课程标准的要求，重构元素化合物的要求，重构元素化合物知识要求。主要体现在以下几个方面：知识要求。主要体现在以下几个方面： 二、关注新课标对元素及化合物新要求二、关注新课标对元素及化合物新要求， 提高元素及化合物复习

19、有效性提高元素及化合物复习有效性1 1、在必考部分，将元素化合物知识分别用、在必考部分，将元素化合物知识分别用“常见无机物及其应常见无机物及其应用用”和和“常见有机物及其应用常见有机物及其应用”两块内容来整合，突出无机物及两块内容来整合，突出无机物及有机物的有机物的“主要性质主要性质”和和“应用应用”两个方面，同时还要求两个方面，同时还要求“了解了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响”。这一。这一要求很好地落实到新课标高考试题命题之中。新课标高考试题对要求很好地落实到新课标高考试题命题之中。新课标高考试题对元素化合物知识的考查，建立

20、在人类对物质应用或物质与环境之元素化合物知识的考查，建立在人类对物质应用或物质与环境之间关系之上。如新课间关系之上。如新课1313-26-26，以回收锂离子电池正极材料中的以回收锂离子电池正极材料中的某些金属资源某些金属资源Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4为背景，考查流程分析、为背景，考查流程分析、陌生物质间的转化、离子方程式、氧化还原方程式、电池反应式陌生物质间的转化、离子方程式、氧化还原方程式、电池反应式书写以及实验评价。又书写以及实验评价。又如新课如新课1212-26-26，本题以铁的化合物为知本题以铁的化合物为知识背景，综合考查元素化合物知识、中和滴定、离子方程式、电识背景，综

21、合考查元素化合物知识、中和滴定、离子方程式、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力。极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力。（一）根据（一）根据课程标准课程标准的要求，对元素化合物知识新变化。的要求，对元素化合物知识新变化。2 2、对于、对于“常见无机物及其应用常见无机物及其应用”，新课标考试大新课标考试大纲纲并未给出具体的物质，也没有提出并未给出具体的物质，也没有提出“以以为例，为例，了解了解的性质的性质”等要求，而是从元素分类的角度，等要求，而是从元素分类的角度，分为分为“常见金属元素常见金属元素”和和“常见非金属元素常见非金属元素”两个部两个部分，并列出四种常见的金属元素（分，

22、并列出四种常见的金属元素（NaNa、AlAl、FeFe、CuCu）和七种常见的非金属元素和七种常见的非金属元素(H(H、C C、N N、O O、SiSi、S S、Cl)Cl)，要求要求“了解常见金属（非金属）元素单质及其重要化了解常见金属（非金属）元素单质及其重要化合物主要性质及应用合物主要性质及应用”。这一编排思路完全和。这一编排思路完全和课程课程标准标准相一致。相一致。 这里有两个方面的问题值得注意：这里有两个方面的问题值得注意： 1.1.之所以未指明具体物质而强调元素，在于引导从之所以未指明具体物质而强调元素，在于引导从“物质中心物质中心”转化为转化为“元素中心元素中心”的元素化合物学习

23、模式的元素化合物学习模式，强调用分类和转化的观点强调用分类和转化的观点，整体性认识和运用整体性认识和运用有关的有关的元素化合物。新课标的高考试题也是这样提出测试要求元素化合物。新课标的高考试题也是这样提出测试要求的的 2.2.考纲所强调的、考纲所强调的、“了解常见金属（非金属）元素单了解常见金属（非金属）元素单质及其重要化合物主要性质质及其重要化合物主要性质”中的中的“主要性质主要性质”指的应指的应该是该是各类物质的通性各类物质的通性。具体来说，就是单质、氧化物、。具体来说，就是单质、氧化物、酸、碱及盐等各类物质的通性，氧化剂、还原剂等所具酸、碱及盐等各类物质的通性，氧化剂、还原剂等所具有的氧

24、化性、还原性等。有的氧化性、还原性等。（2013全国全国1）7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（课本课本98页页） C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成1.立足重点知识和基础知识的考查立足重点

25、知识和基础知识的考查一定要确保学生不在这些题目上失分。得狠抓课本上重一定要确保学生不在这些题目上失分。得狠抓课本上重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用。要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用。（二）高考元素及其化合物试题命题特点（二）高考元素及其化合物试题命题特点（2013江苏卷）江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是下列有关物质性质的应用正确的是 A A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气生石

26、灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一必修一、和、和必修二必修二等课本内容。等课本内容。A.源于源于必修一必修一P99第第8行原文。行原文。B.源于源于必修一必修一P76第第7行：行：SiO2的化学性质很不活泼，的化学性质很不活泼， 氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，并给出了化学方程式。氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，并给出了化学方程式。C.源于源于必修一必修一P87第第3题及题及必修一必修一P85第第7行氯气与行氯气与

27、 Ca(OH)2的反应方程式。的反应方程式。D.氯化铝从氯化铝从选修三选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，电负性差值来看，它属于共价化合物， 熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。必修二必修二P88P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJmol1 (ii)CO2(g)+3H

28、2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJmol1 水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJmol1 二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJmol1 回答下列问题： (1)Al2O3是是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上 从铝土矿制备较高纯度从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是的主要工艺流程是_(以化学方以化学方程式表示程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应分析二甲醚合成反应

29、(iv)对于对于CO转化率的影响转化率的影响_。(3)由由H2和和CO直接制备二甲醚直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气另一产物为水蒸气)的热化学的热化学 方程式为方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响醚反应的影响_。 2012013 3年高考全国课标理综卷第年高考全国课标理综卷第2828题题(4)有研究者在催化剂有研究者在催化剂(含含CuZnAlO和和Al2O3)、压强为、压强为 5.0 MPa的的条件下，由条件下，由H2和和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率转化率随温

30、度升高而降低的原因是随温度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池醇直接燃料电池(5.93 kwhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料池的负极反应为池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度，能量密度E = _(列式计算。能量密度列式计算。能量密度 = 电池输出电能燃料质量，电池输出电能燃料

31、质量，lkWh = 3.6106J)。以二甲醚为能源载体重点考查化学反应原理，包括复杂以二甲醚为能源载体重点考查化学反应原理，包括复杂系统中的平衡移动、化学平衡及反应速率对工业生产的影系统中的平衡移动、化学平衡及反应速率对工业生产的影响、盖斯定律、燃料电池负极电极反应式和电能计算。响、盖斯定律、燃料电池负极电极反应式和电能计算。（2013浙江卷）浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生产生H2的化合物甲和乙。将的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和短周期元素的金属单质和6

32、.72LH2（已折算成标准状况）。（已折算成标准状况）。甲与水甲与水反应也能产生反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：。请回答下列问题：（1）甲的化学式是）甲的化学式是_；乙的电子式是；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化

33、学式表示）。（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与）乙在加热条件下与CuO反应可生成反应可生成Cu和气体丙，写出该反应和气体丙，写出该反应的化学方程式的化学方程式_。有人提出产物有人提出产物Cu中可能还含有中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之，请设计实验方案验证之_。（已知。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间）甲与乙之间_（填（填“可能可能”或或“不可能）发生反应产不可能）发生反应产生生H2，判，判断理由是断理由是_。本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信

34、息学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。学性质。 （涉及元素（涉及元素H、N、Cu、Al）2、元素化合物知识与基本实验、化学反应原理、氧化还原、元素化合物知识与基本实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合的无机综合题反应、化工生产工艺、日常生活等结合的无机综合题单纯考查元素及其化合物知识的题并不多，单纯考查元素及其化合物知识的题并不多，但化学的但化学的基本概念、基本理论、原理、实验、计算都是以元素化合基本概念、基本理论、原理、实验、计算都是以元素化合物为依据的

35、物为依据的。所以元素化合物知识是基础知识的主体。此所以元素化合物知识是基础知识的主体。此类无机综合题命题特点类无机综合题命题特点（1）给出数据表或曲线图）给出数据表或曲线图以元素化合物的制备和性质以元素化合物的制备和性质为载体，在教材实验基本操作的基础上，为载体，在教材实验基本操作的基础上，考察物质的分考察物质的分离、离、检验方法、实验现象的分析、方案的评价、基本理检验方法、实验现象的分析、方案的评价、基本理论、原理、计算等综合题。论、原理、计算等综合题。铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重

36、要化合物要确定铁的某氯化物要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离的阴离子交换柱，使子交换柱，使Cl和和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中中x值：值：_（列出计算过程）；（列

37、出计算过程）；现有一含有现有一含有FeCl2和和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得的混合样品，采用上述方法测得n(Fe) n(Cl)1 2.1，则该样品中则该样品中FeCl3的物质的量分数为的物质的量分数为_。在实验室中，。在实验室中，FeCl2可用铁粉和可用铁粉和_反应制备，反应制备，FeCl3可用铁粉和可用铁粉和_反应制备；反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3

38、与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为_。与。与MnO2-Zn电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应，该电池总反应的离子方程式为的离子方程式为_。本题以铁的化合物为知识背景，综合考查元素化合物知识、中和本题以铁的化合物为知识背景，综合考查元素化合物知识、中和滴定、离子方程式、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计滴定、离子方程式、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力。算能力

39、。2012012 2年高考全国课标理综卷第年高考全国课标理综卷第2626题题 0.80gCuSO 0.80gCuSO4 45H2 2O O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）试确定）试确定200时固体物质的化学式时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（要求写出推断过程）；（2）取）取270所得样品，于所得样品，于570灼烧得灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为程式为_。把该黑

40、色粉末溶解于稀硫酸中，经浓。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在，其存在的最高温度是的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在）在0.10molL-1-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，时，c（Cu2+2+）=_molL

41、-1-1（KapapCuCu（OH）2 2=2.2=2.210-20-20）。）。若在若在0.1molL-1-1硫酸铜溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量H2 2S S气体，使气体，使Cu2+2+完全沉淀完全沉淀为为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H+ +浓度是浓度是_molL-1-1。2012011 1年高考全国课标理综卷第年高考全国课标理综卷第2626题题 本题以图像的形式给出了本题以图像的形式给出了CuSO45H2O在加热时不同温度下的质量，在加热时不同温度下的质量，考查学生分析问题的能力和讲算能力；第一问可直接用质量和摩尔质量考查学生分析问题的能力和讲算能力；第一问可直接用质量和摩尔质

42、量成正比直接计算出在成正比直接计算出在200度时的摩尔质量。第二问为信息题型根据所给度时的摩尔质量。第二问为信息题型根据所给信息可以看出分解后生成的应该是氧化铜和三氧化硫，氧化铜与硫酸反信息可以看出分解后生成的应该是氧化铜和三氧化硫，氧化铜与硫酸反应应该生成硫酸铜和水，析出的晶体应该是应应该生成硫酸铜和水，析出的晶体应该是CuSO45H2O，由图象可知，由图象可知在在102度以上它开始分解。第三问考查度以上它开始分解。第三问考查Cu和浓硫酸反应的化学反应方程和浓硫酸反应的化学反应方程式。第四问考查沉淀溶解平衡的计算。式。第四问考查沉淀溶解平衡的计算。（2）化工工艺流程题化工工艺流程题（高考新宠

43、）（高考新宠）通过对某种重通过对某种重要化工产品的工业生产流程简图分析或实验操作过程分析，考要化工产品的工业生产流程简图分析或实验操作过程分析，考察应用化学用语、化学反察应用化学用语、化学反应原理、化学平衡原理、水解理论应原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、产品的纯度（定量计算）、绿色化、物质制备和分离的知识、产品的纯度（定量计算）、绿色化学及从经济的视角分析实学及从经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。际生产中的各种问题的能力。流程类试题最早出现在流程类试题最早出现在1996年的上海高考试题中。随后在年的上海高考试题中。随后在广东、江苏和安徽高考试题中相继出现并呈现逐步替

44、代无机框广东、江苏和安徽高考试题中相继出现并呈现逐步替代无机框图推断题的趋势。图推断题的趋势。无机工艺流程题已经成为高考试卷的主角，无机工艺流程题已经成为高考试卷的主角， 在在20122012年高考中，全国年高考中，全国1414套试卷，纯粹的无机套试卷，纯粹的无机 工艺流程题就工艺流程题就有有8 8道道。2013年，年，14套高考卷工艺流程题就有套高考卷工艺流程题就有11道，道，全国卷全国卷1、卷卷2也加入其中。也加入其中。（13全国全国1）27(15分分) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池锂离子电池正极材料有钴酸锂正极材料

45、有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和、导电剂乙炔黑和铝箔铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6。现欲。现欲利用以下工艺流程回收利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出部分条件未给出)。 (1)LiCoO2中，中，Co元素的化合价为元素的化合价为_。(2)写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应氧化还原反应的化学方的化学方 程式程式_

46、；可用盐酸；可用盐酸代替代替H2SO4和和H2O2的混合液，的混合液，但缺点是但缺点是。 (4)写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中，发生充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转之间的转 化，写出放电时电池反应方程式化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，有利于锂在正极的回收，其其 原因是原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属。在整个回收工艺中，可回收到的金属 化合物有化合物有_(填化学式填化学式)。以回收锂离子电池正极材料中的某些金属资源以回收锂离

47、子电池正极材料中的某些金属资源Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4为背景，考查流程分析、陌为背景，考查流程分析、陌生物质间的转化、离子方程式、氧化还原方程式、电池生物质间的转化、离子方程式、氧化还原方程式、电池反应式书写以及实验评价。反应式书写以及实验评价。（2013大纲卷）大纲卷）29、（、（15分）铝是一种应用广泛的金属，分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用工业上用Al2O3和冰晶石（和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。）混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是Al2O3和和SiO2等。等。从铝土矿中提炼从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：的流程如下：以萤石（以

48、萤石（CaF2）和纯碱为原料）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下制备冰晶石的流程如下：（1）写出反应）写出反应1的化学方程式的化学方程式_（2）滤液）滤液中加入中加入CaO生成的沉淀是生成的沉淀是_，反应反应2的离子方程式为的离子方程式为_；（3）E可作为建筑材料，化合物可作为建筑材料，化合物C是是_，写出由写出由D制备冰晶石的化学方程式制备冰晶石的化学方程式_；（4）电解制铝电解制铝的化学方程式是的化学方程式是_以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。主要考察主要考察SiO2、铝、铝及其化合物间的转化，及其化合物间的转化，电解。电解。(1)反应反应中

49、中除掉的杂质离子除掉的杂质离子是是_，发生反应的，发生反应的离子方程式离子方程式为为_ 加高锰酸钾溶液前，若加高锰酸钾溶液前，若pH较低，较低，对除杂的影响对除杂的影响是是_；(2)反应反应的反应类型为的反应类型为_。 过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_；(3)反应反应形成的沉淀要用水洗，形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法检验沉淀是否洗涤干净的方法是是 _。(4)反应反应中产物的成分可能是中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼取干操后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品，煅烧后可得到产品8.1 g. 则则x等于等于_。

50、 （2013全国新课标卷全国新课标卷2）27.（14分）氧化锌为白色粉末，分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌氧化锌(含有含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质等杂质)的流程如下的流程如下:提示提示:在本实验条件下，在本实验条件下，Ni()不能被氧化不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是高锰酸钾的还原产物是MnO2 （2013四川卷）明矾石经处理后得到四川卷）明矾石经处理后得到KAl(SO4)212H2O。从明矾制备从明矾制备Al、K2SO4、和、和H2SO4的工艺过程如下的工艺过程如下所示：所示：焙烧明矾的化学方程式为：焙

51、烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是）在焙烧明矾的反应中，还原剂是_。（2）从水浸后的）从水浸后的滤液中得到滤液中得到K2SO4晶体的方法是晶体的方法是_。（3）Al2O3在一定条件下可制得在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如，其晶体结构如右图所示，该晶体中右图所示，该晶体中Al的配位数是的配位数是_。（4）以）以Al和和NiO(OH)为电极，为电极，NaOH溶液为电解液组溶液为电解液组成一种新型电池，放电时成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为转化为

52、Ni(OH)2，该，该电池反应的化学方程式是电池反应的化学方程式是。（5）焙烧产生的）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知可用于制硫酸。已知25、101kPa时：时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=-197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4H3=-545kJ/mol。则则SO3（g）与）与H2O（l）反应的）反应的热化学方程式热化学方程式是是_。焙烧焙烧948t明矾（明矾（M=474g/mol），若），若SO2的利用率为的利用率为96%，可产生质可产生质量分数为量分数为98%的硫酸的硫酸_t。 以

53、以Al、S化合物间转化为线索，考察氧化还原、化合物间转化为线索，考察氧化还原、实验操作、晶体结构、电池反应方程式、盖斯定律实验操作、晶体结构、电池反应方程式、盖斯定律计算。计算。（2013广东卷）广东卷）32. 银铜合金广泛用于航空工业。银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺回收银并制备铜化工产品的工艺如下：如下：（注：（注：Al(OH)3和和Cu(OH)2开始分解的温度分别为开始分解的温度分别为450和和80）（1）电解精炼银电解精炼银时，阴极反应式为时，阴极反应式为_；滤渣；滤渣A与稀与稀HNO3反应，产生反应，产生 的气体的气体在空气中迅速变为红棕

54、色在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为，该气体变色的化学方程式为_。（2）固体混合物）固体混合物B的组成为的组成为_；在生成固体；在生成固体B的过程中，需控制的过程中，需控制 NaOH的加入量，的加入量，若若NaOH过量，过量，则因过量引起的反应的离子方程则因过量引起的反应的离子方程 式为式为_。 (3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式完成煅烧过程中一个反应的化学方程式（4）若银铜合金中铜的质量分数为）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上，理论上5.0kg废料中的铜可废料中的铜可 完全转化为完全转化为_mol CuAlO2，至少需要，至少需要1.0molL-1的的Al2

55、(SO4)3溶溶 液液_L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤、过滤、洗涤 和干燥。和干燥。_CuO + _Al2O3 _CuAlO2 + _呈现从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流呈现从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流图，重点考查金属图，重点考查金属Cu、Ag、Al元素化合物的重要性质元素化合物的重要性质和化学实验基础，同时也考查了离子方程式和化学方程和化学实验基础，同时也考查了离子方程式和化学方程式的书写（电子守恒、原子守恒）、电解、化学计算（式的书写（电子守恒、原子守恒）、电解、化学计算（原子守恒）原子守恒）

56、（2013江苏卷）16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_ (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4C 2MgO2SO2CO2 MgSO4C MgOSO2CO MgSO43C MgOS3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是_ (填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。 a.NaO

57、H 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价 态为4，写出该反应的离子方程式：_。 本题是Fe、Mg、S元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，考查学生“工艺流程阅读分析，离子反应方程式和氧化还原反应方程式的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。元素化合物一轮复习面临的困惑和对策元素化合物一轮复习面临的困惑和对策1.困惑：在一轮复习时常有这样的感觉：已经学过的元困惑：在一轮复习时常有这样的感觉：已经学过的元素化合物知识在复习时学生的遗忘率特别高，造成复素化合物知

58、识在复习时学生的遗忘率特别高，造成复习课像新课一样，复习效率不高。习课像新课一样，复习效率不高。2. 成因主要有两个：成因主要有两个： 一是元素化合知识本身的特点。这部分知识是化一是元素化合知识本身的特点。这部分知识是化学知识中的精华，是中学化学复习的重要部分。学知识中的精华，是中学化学复习的重要部分。但是这部分知识因为物质的多姿多彩，又常使人但是这部分知识因为物质的多姿多彩，又常使人感到感到“多、杂、散、乱多、杂、散、乱”规律性不强，需要记忆规律性不强，需要记忆的知识多。的知识多。 二是元素化合物知识在教材中主要在必修一呈现二是元素化合物知识在教材中主要在必修一呈现，由于间隔时间较长，在当时

59、学习时学生的知识，由于间隔时间较长，在当时学习时学生的知识储备不够，因此很多知识都是短时和无意义的记储备不够，因此很多知识都是短时和无意义的记忆，学生没有充分的例证和反复验证有关知识。忆，学生没有充分的例证和反复验证有关知识。策略策略1 1：构建知识网络，使知识系统化、结构化构建知识网络，使知识系统化、结构化3. 复习策略复习策略 在复习过程中重视形成知识网络。通过横向和纵向在复习过程中重视形成知识网络。通过横向和纵向统摄整理，使零散的知识有序地贮存，使之系统化、结统摄整理，使零散的知识有序地贮存，使之系统化、结构化。能够做到准确提取、灵活应用。构化。能够做到准确提取、灵活应用。ZnAl等等（

60、强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnFeCuS2-I-等等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等等（还原剂）（还原剂）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+FeO42ClO_Fe3O4 FeOFe2O3 CO /C /H2/AlH+O2O2CO /C /H2/AlO2O2CO /C /H2CO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚显色反应显色反应43CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuS