化学反应原理1

1、 1、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。2、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极

2、材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。3、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白： (1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃

3、料电池。该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH316OH12e = 2CO32 11H2O，则正极的电极反应式是：_ _。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) Ha kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) Hb kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) HckJ·mol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _ kJ·mol1。(3) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g

4、) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.640.500.50比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） _ v（逆）（填“>”、“<”或“”)，简述原因 。 若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率(CH3OH) _ _（计算结果保留小数后一位）。4、铁、铝是现代金属材料的主角。（1）写出Al的原子结构示意图 ；铁在周期表中的位置为 ；（2）已知：铝的燃烧热为1675 kJ·mol1， 2F

5、e（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）；H822kJ·mol1；则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)； H ；（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒， 为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处（填“M”或“N”）。若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为 ；（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。5、自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母） A所需的活化能很

6、高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.86×1042.6×10464×104N2的转化率/时间/min1538该反应的H 0。（填“>”、“=”或“<”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图。（3）2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的

7、浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）1、（1）锂 （2分）（2）（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （3分）（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）2、（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g3、 (1) 2H2OO24e = 4OH 或：6H2O3O212e = 12OH（3分） (2) (2a+b+c)（3分） (3) （2分） 该时刻的浓度商QC=（0.50×0.50）/0.642400，QC小于平衡常数，反应正向进行尚未达到平衡，所以v（正） v（逆）（3分）(CH3OH)=1.60/1.64=97.6%（5分，只写1.60/1.64得3分）+13 2 8 34、（1） ；第4周期，VIII族 （各2分，共4分）（2）2528KJ/mol （4分）（3）N （2分）；O2 + 4e + 2H2O = 4OH （3分）（4）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+ 浓度恒定。 （3分）31（16分）N2的转化率/时间/min153817602404（1）A（2分）（2） > （3分） （4分） （3） 设NO的平衡浓度为x N2(g) O2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ mol·L1：