202X年高考化学一轮复习专题06化学反应与能量课件 (1)

1、专题六化学反响与能量 考纲要求1.了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反响热的含义。了解HH(反响产物)H(反响物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进展有关反响焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会开展的重要根底；了解化学在解决能源危机中的重要作用。栏目索引考点一从宏观、微观角度掌握反响热考点二热化学方程式的书写与判断考点三盖斯定律的多角度应用1.理解化学反响热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能

2、量的差值，如以下图所示：考点一从宏观、微观角度掌握反响热知识精讲a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反响热。(2)从宏观的角度说，是反响物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反响热。2.反响热的量化参数键能反响热与键能的关系反响热：HE1E2或HE4E3，即H等于反响物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反响物具有的总能量。题组一正确理解概念1.正误判断，正确的划“，错误的划“。(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反响中化学能全部转化为热能( )(2021 江苏，4D)(2

3、)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( )(2021浙江理综，7D)(3)催化剂能改变反响的焓变( )(2021江苏，4B改编)(4)催化剂能降低反响的活化能( )(2021江苏，4C改编)(5)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同( )(2021山东理综，10D)2.以下关于反响热和热化学反响的描述中正确的选项是()和NaOH反响的中和热H57.3 kJmol1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3) kJmol1B . C O ( g ) 的 燃 烧 热 是 2 8 3 . 0 k J m o l 1 ， 那 么2CO2(g

4、)=2CO(g)O2(g)反响的H2283.0 kJmol1C.氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，那么电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成1 mol液态H2O时的反响热叫做中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，那么CO(g) O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，那么2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2283.0 kJmol1，逆向反响时

5、反响热的数值相等，符号相反，B项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的H应为571.0 kJmol1；在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。答案B失误防范“三热是指反响热、燃烧热与中和热，可以用比照法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，防止认识错误。(1)化学反响吸收或放出的热量称为反响热，符号为H，单位常用kJmol1，它只与化学反响的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反响条件无关。中学阶段研究的反响热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101

6、 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJmol1。需注意：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成1 mol液态H2O时的反响热。需注意：稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反响的实质是H和OH化合生成H2O，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 k

7、Jmol1。题组二“式形相随理解反响热3.2021北京理综，26(3)：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2以下能量变化示意图中，正确的选项是(选填字母)_。解析等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。答案A4.2021 海南，16(3)由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图，假设生成1 mol N2，其H_kJmol1。1395.2021浙江理综，27(3)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降

8、低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反响，降低了脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反响)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反响)假设某温度下，反响 的速率(v1)大于反响 的速率(v2)，那么以下反响过程能量变化示意图正确的选项是_。C6.(2021 上海，8)H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图所示。以下说法正确的选项是()A.参加催化剂，减小了反响的热效应B.参加催化剂，可提高H2O2

9、的平衡转化率2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O O2QD.反响物的总能量高于生成物的总能量解析催化剂不会影响反响的热效应和平衡转化率；C项，热化学方程式应标明状态。答案D题组三“一式解决反响热的计算7.(1)2021 7.(1)2021 浙江理综，28(1)28(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反响的H_ kJmol1。解析设“ 局部的化学键键能为a kJmol1，那么H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。答案124(2)2021 全国卷，28(3)反响2H

10、I(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。解析形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，那么有2a58711，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，那么E(HI)299

11、kJmol1。2998.(2021重庆理综，6)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，那么a为()A.332 B.118C.350 D.130解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给 出 的 键 能 可 得 出 热 化 学 方 程 式 ： 2 H2( g ) O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，题中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2

12、220 kJmol1，() 得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3) ，即a(220480) 130，选项D正确。答案D失误防范利用键能计算反响热，要熟记公式：H反响物总键能生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol CC键，1 mol硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol PO键、4 mol P=O键，1 mol C2H6中含有

13、6 mol CH键和 1 mol CC键。考点二热化学方程式的书写与判断1.两个模板(1)热化学方程式的书写模板步骤1写方程写出配平的化学方程式。步骤2标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。步骤3标条件标明反响物的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)。知识精讲步骤4标H在方程式后写出H，并根据信息注明H的“或“。步骤5标数值根据化学计量数计算写出H的数值。(2)热化学方程式书写的正误判断模板步骤1审“放热反响一定为“，吸热反响一定为“。步骤2审单位单位一定为“kJmol1，易漏写或错写成“kJ。步骤3审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反响易写错。步骤4审数值的对应性反响热

14、的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与H成正比。当反响逆向时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。步骤5审是否符合概念如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。2.两个注意(1)注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol1(2)注意可逆反响中的反响热及热量变化问题由于反响热是指反响完全时的热效应，所以对于可逆反响，其

15、热量要小于反响完全时的热量。1.(1)2021大纲全国卷，28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反响可生成化合物AX5。答复以下问题：AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反响生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反响的热化学方程式为_。题组一热化学方程式的书写AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)2021天津理综，7(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反响中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ

16、热量，写出该反响的热化学方程式：_。SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)Ha kJmol1(3)2021 安徽理综，27(4)NaBH4(s)与水(l)反响生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 、101 kPa下，每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反响的热化学方程式是_。NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216 kJmol1(4)2021 天津理综，7(4)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。根据判断出的元素答复以下问题：1 mol e的单质在足量d2中燃

17、烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_。2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1题组二热化学方程式的正误判断2.正误判断，正确的划“，错误的划“。(1)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1( )(2)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1( )(3)C2H

18、5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)( )(4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)( )(5)25 、101 kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJmol1，那么2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1( )解题心得热化学方程式书写或判断易出现的错误1.未标明反响物或生成物的状态而造成错误。2.反响热的符号使用不正确，即吸热反响未标出“号，放热反响未标出“号，从而导致错误。3.漏写

19、H的单位，或者将H的单位写为kJ，从而造成错误。4.反响热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。5.对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。考点三盖斯定律的多角度应用1.定律内容一定条件下，一个反响不管是一步完成，还是分几步完成，反响的总热效应一样，即反响热的大小与反响途径无关，只与反响的始态和终态有关。知识精讲2.常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1A= BH2H2 H1或H1aH2aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H21.(2021 重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为S(s

20、)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1题组一利用盖斯定律求焓变2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，那么x为()abc B.c3abC.abc D.cab解析由碳的燃烧热H1a kJmol1，得C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式依次编号为、，目标反响可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。A2.(2021新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响：H2S(g

21、) O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4那么H4的正确表达式为()H4 (H1H23H3)H4 (3H3H1H2)H4 (H1H23H3)H4 (H1H23H3)解析给题中方程式依次编号为、，3 得2S(g)=S2(g)H4 (H1H23H3)答案A3.2021 江苏，20(1)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反响的热化学方程式为NO(g)O3

22、(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g) O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反响3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。解析对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反响和可知O2是中间产物，2消去O2，可得目标反响，故目标反响的H200.9 kJmol1(58.2 kJmol1)2317.3 kJmol1。答题模板叠加法求焓变步骤1“倒为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反响热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反响热也要相乘。步骤3“加上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反响热也要相加。题组二多角度比较焓变大小4.(2021新课标全国卷，13)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO