有关化学方程式的计算总结

1、有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型反应物、生成物都是纯净物的计算反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤设未知量；正确写出有关化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式，求出未知量；检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而

2、不能用溶液的质量代入计算。解题过程要完整规范。4、有关计算公式纯净物的质量混合物的质量物质的纯度（或质量分数）纯净物的质量分数1杂质的质量分数【练习】类型一：简单计算1、碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3CO2H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（ ） A、7.9g B、1.8g C、1.7g D、3.5g2、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解，化学方程式为2NaHCO3270Na2CO3H2OCO2。现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A、4.4g B、8.8g C、10.6g D、6.2g3、在敞口的试管里加热3.16

3、g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ）AKMnO4和MnO2 BKMnO4、MnO2和K2MnO4 CK2MnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4类型二. 利用比值计算1、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ） A、1:8 B、1:2 C、1:6 D、1:12、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A、P B、H2 C、S D、C3、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物的化学式可能是（ ） A、C6H12O6 B、CH4 C、C2H2

4、D、C2H5OH4、金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9:8，等质量的X、Y分别跟足 量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4:3，则、两种元素在化合中 的化合价依次是（） 、5. 在反应3A+2B=2C+D中，反应物A.B的相对分子质量比为1：2，当反应物生成C和D的质量共140克，消耗B的质量是多少 ？6、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）A、4：1 B、2：1 C、3：2 D、1：7、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原

5、反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是528. A、B、C三种物质各10g，它们化合时只能生成20g新物质D若增加5g A，则反应停止后，原反应物中只余C根据上述条件推断下列说法中正确的是（） A第一次反应停止后，B剩余4g B第二次反应后，D的质量为35g C反应中A和B的质量比是5：2 D反应中A和C的质量比是3：19. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是（） A1：1 B1：2 C2：1 D3：2类型三： 判断是否完全反

6、应例1 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：20g此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？2. 为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4

7、351.435两溶液恰好完全反应的是 的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）3. 某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的O2质量6克8克13克生成的CO2质量8.25克11克11克回答：从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；第 次实验中碳有剩余；剩余 克；第 次实验中O2有剩余，剩余 克。4、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：实验步骤数据1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克2、加入足量15%盐酸200.0克3、称量反应后烧杯中物质总质量21

8、4.0克根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）利用化学方程式的简单计算 习题精选（一）物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测240141 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A 分解反应 B化合反应 C置换反应 D氧化反应2在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A239 B19.69 C329 D4693小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在

9、氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）AC BH2 CFe DP4为了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.1321.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）A坩埚质量为19.13g B硫酸铜晶体的质量为2.48gC无水硫酸铜的质量为1.59

10、g D结晶水的质量为0.63g5在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。6已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_g。7取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是_。8取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）9已知A、B两种物质反应生成C：A+BC。用7g