2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题高考第二轮复习?专题4?【模拟试题】答题时间：60分钟 1、近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2，其中水的作用是 A、氧化剂B、复原剂C、溶剂D、既是氧化剂又是复原剂 2、以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、H2O2B、C、D、HNO2 3、以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1：2的是 A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B、2CH3COOH+CaCl

2、O2=2HClO+CaCH3COO2C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4、相等物质的量的KClO3分别发生下述反响：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气假设不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4和KCl。以下关于和的说法正确的选项是 A、都属于氧化复原反响B、发生复原反响的元素不同C、发生氧化反响的元素一样D、生成KCl的物质的量不同5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：。关于此反响的表达正确的选项是 A、该反响的氧化剂是B、该反响右边方框内

3、的产物是OH-C、该反响电子转移总数是5e-D、配平该反响后，H+的系数是166、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾K2FeO4。湿法制备的主要反响方程式为：2FeOH3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O干法制备的主要反响方程式为：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4以下有关说法不正确的选项是 A、高铁酸钾中铁显+6价B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C、干法中每生成1m

4、olNa2FeO4转移3mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的FeOH3还能吸附水中的悬浮杂质 7、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进展：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O=2KMnO4+H2+2KOH，以下说法表达正确的选项是 A、氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B、每生成1molKMnO4共转移6mol电子C、第步电解时，KMnO4在阳极区生成D、第步电解时阴极周围pH减小 8、据最新报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6=

5、O2PtF6，O2PtF6为离子化合物，其中Pt为 +5价，对于此反响，以下说法正确的选项是 A、在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂B、O2PtF6中氧元素的化合价是+1价C、O2PtF6中不存在共价键D、在此反响中，每生成1molO2PtF6那么转移1mol电子 9、NaBH4含有离子H为-1价而具有极强的复原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层3Ni3B+Ni，反响方程式为：20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O=23Ni3B+Ni+10NaBOH4+40NaCl+35H2关于该反响的说法不正确的是 B元素在反响前后化合价不变 3

6、Ni3B+Ni是复原产物，H2是氧化产物 每生成1molH2时，转移的电子数为2mol NaBH4的复原性强于H2 H2中的H元素来自于NaBH4和H2O 3Ni3B+Ni是一种化合物，化学式为Ni10BA、B、C、D、10、锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳复原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反响、反响的说法正确的选项是 A、反响中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反响中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C、反响说明高温下Sb

7、的复原性比C强D、每生成4molSb时，反响与反响中复原剂的物质的量之比为4：311、铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿进展浮选 焙烧，主要反响为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO炉渣 制粗铜，在1200发生的主要反响为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 电解精炼以下说法正确的选项是 A、上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B、由6molCuFeS2生成6molCu，反响共消耗15molO2C、反响2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有Cu2OD、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 12、有以下三个反响：Cl2+Fe

8、I2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，以下说法正确的选项是 A、中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C、根据反响一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D、在反响中当1molCo2O3参加反响时，有2molHCl被氧化13、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化复原反响，反响完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4：1，那么溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A、11：2B、9：4C、

9、5：1D、1：114、有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化复原反响的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中参加RbF可得到RbPtF6；参加CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。“试答复：1在Xe+PtF6XePtF6中， 元素被复原，生成的产物中Pt的化合价为2XePtF6是 离子、共价化合物。3实验发现，O2与PtF6可发生类似反响，写出O2与PtF6发生的化学反响方程式是 ，在此反响中，每消耗1molO2那么转移 mol电子。15、

10、1向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生以下反响：H2O2+2Fe3+=2Fe2+O22H+，H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。在以上反响中Fe3+实际上起着 作用，总反响式为 。2I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反响，类比1在下面填入适宜的化学反响方程式：H2O2+I2=2HIO， 。总反响式为 。3在硫酸和KI的混合溶液中参加足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反响的离子方程式为 。4铁酸钠Na2FeO4可作为一种新型净水剂，在反响中Na2FeO4被复原为Fe3+离子请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是

11、。5铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反响制得：Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O16、将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化复原反响的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：1该反响中，化合价升高的反响物是 ，化合价没有发生变化的反响物是 。2写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式需配平。3上述反响中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反响中 填“得到或“失去

12、 mol电子。4假如在反响后的溶液中参加NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：17、消费重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿主要成份是Cr2O3·FeO，还有一定量的Al2O3等为原料的，其消费过程如下：1Cr元素所在周期表中的位置 。2在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100左右通空气进展氧化：Cr2O3发生反响的化学方程式： Cr2O3+ Na2CO3+ O2= Na2CrO4+ CO2Al2O3发生反响的化学方程式： 。3经上述过程后的反响料称熟料，冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有 ，不溶性杂质经过滤后除去。4为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至p

13、H为78，其反响的离子方程式为 、 。5除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到pH 为23，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反响方程式为：Na2CrO4+H2SO4 + + 6请简述在实验室中可通过哪些操作除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小18、NH4Cl除了用作氮肥，还可用作“焊药，即在焊接时除去铁锈此时FeCl3升华为气体。1请配平NH4Cl除去铁锈的化学方程式Fe2O3+NH4ClFe+FeCl3+N2+H2O反响中作复原剂的是 ；被复原的元素是 。2根据FeCl3的性质，可判断FeCl3 填序号，答案可能不止一个。a

14、. 是离子化合物b. 是共价化合物c. 固态时是分子晶体3侯德榜制碱法得到的产品除了Na2CO3以外，还有NH4Cl。在理论上，每消费1molNa2CO3，可消费 molNH4Cl。19、反响：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OFe2SO43+2HI2FeSO4+I2+H2SO4K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2SO43+Cr2SO43+K2SO4+H2O1上述三个反响中，属于氧化复原反响的是 填序号。2完成并配平反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。3Fe2SO43、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为： 。4假设用K2Cr2O7与HI反响，每

15、生成12.7gI2，转移电子 个。20、2019年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反响式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2SO43+2K2SO4+8H2O+3CO21此反响的氧化剂为 ；氧化产物是 。2要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被复原，至少要参加 mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液。3H2SO4在上述反响中表现出来的性质是 A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脱水性4在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反响的化学方程

16、式时，出现多套配平系数，如：a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2K2SO4+10H2Ob. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2Oc. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2+K2SO4+12H2O用H218O2进展示踪实验18O为示踪氧原子，证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，答复以下问题：H2O2仅起复原剂作用的化学方程式是 填序号a、b、c。研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式【试题答案】1、A2、C3、AD4、AD5、D6C7、C8、D9、A10、B11、BD12D13、B14、1 +5 2离子 3O2+PtF6=O2PtF6 115、1催化剂或催化2H2O2=O2+2H2O22HIO+H2O2=I2+O2+2H2O3H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，2H2O24生成的Fe3+离子水解可产生FeOH3胶体，吸附水中悬浮的杂质516、1KCl H2SO4 22KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O3KMnO4 得到 5 4NaBiO3具有强氧化性比KMnO4氧化性强17、1第四周