2014高中化学鲁科版必修一 第1部分 第2章 第2节 第2课时 课时跟踪训练

1、.课时跟踪训练时间：45分钟总分值：60分一、选择题此题包括7小题，每题3分，共21分1以下反响不能发生的是ACaCO32CH3COOH=CH3COO2CaH2OCO2BMgCl22NaOH=MgOH22NaClCAgNO3HCl=AgClHNO3D2HClCu=CuCl2H2解析：A项CH3COOH酸性比碳酸酸性强，可以发生；B项中的MgOH2、C项中的AgCl是难溶物，符合离子交换型的反响条件；D项Cu在金属活动性顺序中排在氢后面，不能把H转换成H2。答案：D2以下各组离子能在溶液中大量共存的是AAgKClNOBBa2Cl HSOCHCOCl NaDNaBa2OHNO解析：A项，AgCl=

2、AgCl；B项，Ba2SO=BaSO4；C项，2HCO=CO2H2O。答案：D3双选题以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是ACu22OH=CuOH2CuCO32NaOH=CuOH2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3CaNO32Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O 解析：A、B选项不正确，因为CuCO3、BaCO3是难溶于水的物质，不能拆写成离子形式 来源:Zxxk 答案：CD4双选题与离子方程式Ba2SO=BaSO4相对应的化学反响是均指溶液间AH2SO4和BaOH2

3、混合BH2SO4与BaCl2混合CBaOH2与Na2SO4混合来源:1ZXXKDBaOH2与NaHSO4混合解析：A应写成：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D可写成：假设NaHSO4缺乏：Ba2OHHSO=BaSO4H2O；假设NaHSO4过量：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，谁少量按谁的阴阳离子配比反响。来源:1答案：BC5以下反响能用离子方程式：CO2H=CO2H2O表示的是ANa2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O BCuCO32HCl=CuCl2H2OCO2CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODBaCO32HNO3=BaNO32CO2H

4、2O解析：A项，应为2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2；B项，应为CuCO32H=Cu2CO2H2O；D项，应为BaCO32H=Ba2CO2H2O。答案：C6以下各组中的两稀溶液间的反响，可以用同一个离子方程式来表示的是AHCl与Na2CO3；HNO3和K2CO3BBaCl2与Na2SO4；BaOH2与NH42SO4CCH3COOH与KOH；H2SO4与NaOHDH2SO4与Na2CO3；H2SO4与NaHCO3解析：A项均为2HCO=H2OCO2；B项，前者为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O；C项，前者为CH3COOHO

5、H=CH3COOH2O，后者为HOH=H2O；D项，前者为2HCO=H2OCO2，后者为HHCO=H2OCO2。答案：A来源:Z§xx§k 7在强碱性无色透明溶液中，可以大量共存的离子组是AK、Mg2、Cl、NOBMnO、K、NO、ClCK、Na、CO、ClDNa、HCO、SO、K解析：因溶液为强碱性，那么A中的Mg2不能大量存在，D中的HCO不能大量存在，因溶液无色，那么B中的MnO不能存在，C中各离子间不反响，能共存。答案：C二、非选择题此题包括4小题，共39分 89分0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 mol·L1，请答复以下

6、问题：1写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： _。2NaHSO4属于“酸“碱“盐中的_， 理由是_。3假设将NaHSO4与BaOH2在溶液中按照物质的量之比21混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。 假设将NaHSO4与BaOH2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。解析：NaHSO4是强酸H2SO4和强碱NaOH形成的盐，在水溶液中完全电离；当nNaHSO4nBaOH221时，nHnOH，完全中和，溶液呈中性；当nNaHSO4nBaOH211时，nH<nOH，OH过量溶液，呈碱性。答案：1NaHSO4=NaHSO2盐因NaHSO4由金属阳离子Na和酸式酸

7、根离子HSO构成，所以属于盐3SO2HBa22OH=BaSO42H2O中HSOOHBa2=BaSO4H2O碱 912分用一种试剂除去以下各物质中的杂质括号内为杂质，并写出离子方程式。1BaCl2溶液HCl：试剂_，离子方程式_。2O2Cl2：试剂_，离子方程式_。3O2CO2：试剂_，离子方程式_。4SOCO：试剂_，离子方程式_。解析：物质的提纯或别离应遵循以下几点：被提纯或别离的物质，最终不能再引入新的杂质即除杂不加杂；尽量不减少被提纯或别离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或别离的物质跟其他物质易别分开；假如在别离操作中，被别离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：

8、不增、不减、易分、易复原。答案：1BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO22NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O3NaOH溶液2OHCO2=COH2O4稀硫酸CO2H=H2OCO21010分验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作：1取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为_，说明了_，反响的离子方程式为_。2取少量溶液于另一支试管中，滴加_，振荡，现象为_，那么可说明该溶液中含Cl。3综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸。解析：验验某溶液是否是稀盐酸，须验证该溶液中是否含有H和Cl。答案：1产生无色气泡溶液中含H Zn2H=Zn2H22AgNO3溶液有白色沉淀生成118分现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进展如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中参加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：1一定不存在的物质是_。2一定存在的物质是_。3可能存在的物质是_。4对于可能存在的物质的检验方法是写出简要步骤和有关的离子方程式_。解析：实验说明无CaCO3不溶和CuSO4有颜色；实验说明无Na2SO4，有Na2CO3，因为BaCO3溶