淮安市-学高三化学第三次调研测试

1、淮安市 2022 2022 学年度高三年级第三次调研测试化学试 题 .29 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Mg-24 Cu-64 Cr-52 Ag-108选择题 单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分 每题只有一个 选项符合题意。 12022 年全国“两会 的重要议题之一是节约资源和保护 环境。以下说法正确的选项是A .废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是 不可回收资源B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使C. 用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以 减少木材的使用D .推广在洗衣粉中

2、参加磷酸盐助洗剂，以降低生产成本2 .以下有关化学用语表示正确的选项是2沁|A . Mg 2+结构示意图： -B. CC14分子的比例模型：&D1的电子式:C. NH4CICH.D. 2-甲基丁醇的结构简式:3.以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A .氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 炭具有复原性，一定条件下能将二氧化硅复原为硅C. BaCOa、BaS0 4都难溶于水，均可用做钡餐D . AI2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩4 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 参加Mg能放出H2的溶液：Na +、AI3+、C| 、SO42B. 常温下，c(H

3、+ )/c(OH -)=10 10 的溶液：Fe2+、K+、 NO 3、SO42C. 参加苯酚显紫色的溶液：NH4 +、K+、Cl-、S2-D .使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、Na +、AIO2-、HCO 3-5 .短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大， 其中只有 C 是金属元素， B 是地壳中含量最多的元素， A 是形成化合物种类最多的元素， A 与 C 的最外层电 子数相同， C、 D 两元素原子的电子数之和为 A、 B 两 种元素原子的电子数之和的 3 倍。以下表达正确的选项 是A .元素的原子半径：A v B v Cv D v EB. 对应氢化物的热稳定性：D E

4、C. B 与 C、 B 与 D 形成的化合物中化学键类型相同D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的 是E6以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A. 稀硝酸和过量的铁屑反响：Fe+4H + NO 3-=Fe3+NO 2H 2OB. 硫酸氢铵溶液中参加少量氢氧化钠溶液：NH 4+OH=NH 3 I+H2OC .氯化铝溶液中参加过量氨水：AI3+4NH 3 H2O=AIO 2 +4 NH 4+2H 2OD .Na2SO3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO32 +6H + +2MnO 4 = 5SO42- +2Mn 2+ +3H 2O图1图27.以下有关实验原理或实验操作正确的

5、选项是A .在蒸发皿中灼烧 CuSO4 5H2O晶体以除去结晶水B. 配制0.1 mol L1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol L-1硫酸溶液润洗C. 用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层， 且保持无色透明D .实验室用图2所示装置制取少量的氨气8 .设Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确是A .标准状况下，2.24 L NaB. 25 C时，1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有 Na 的数目为0.02 NaC. 常温常压下，28 g C 2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NaD . 0.1 mol Cl 2Na9.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生

6、产硫酸、漂白粉等一系列物质见图3。以下说法正确的选项是A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 除去与水反响，图示转化反响均为氧化复原反响C. 工业上利用C12和澄清石灰水反响来制取漂白粉D .用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反响，原子利用率均为100%10 .以下列图示与对应表达相符合的是A .图4表示在含等物质的量 NaOH、Na2CO3 L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B .图5表示C12通入H2S溶液中pH的变化C .图6 表示10 mL 0.01 mol L-1 KMnO 4酸性溶液与过 量的0.1 mol L-1 H 2C2O4溶液混合时，n(Mn

7、2+)随 时间的变化Mn 2+对该反响有催化作用D .图7表示已达平衡的某反响， 在to时改变某一条件后 反响速率随时间变化，那么改变的条件一定是参加催化 剂不定项选择题：此题包括 5小题，每题4分，共计20分。每题只有一.个.或两.个.选项符合题意。假设正确答案只包括一 个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡一种 芳香酸与奎尼酸通过酯化反响合成 项是A .奎尼酸分子式为C7H12O6B .绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反响C . 1mol

8、奎尼酸与NaOH 溶液反响，最多消耗5molNaOHD .咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反响12 .以下说法中正确的选项是A .铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化 反响B.升高NH4CI溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C .反响 2Mg(s)+CO 2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行， 那么该反响的 HvOD .常温下 Ksp(Ag 2CrO4 X10 - 12 , Ksp X10 - 10 ,贝y Ag 2CrO 4的溶解度小于 AgCl13 .以下有关实验操作、方法和解释或结论都正确的选项 是A .进行焰色反响时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分

9、灼烧B. 氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO 3 溶液，检验氯代烃中的氯原子C. 等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn 反响，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD .为除去粗盐中的 Ca2 +、Mg 2 +、SO42 一，参加试剂顺序是 Na2CO3、Ba(OH) 2、盐酸14 .以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项 是A. 某酸式盐NaHA 溶液中一定有：c(OH -)+ 2c(A2-) =c(H + ) + c(H2A)B. 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液与 0.05 mol L-1 盐 酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH 3C00

10、 -) c(CI -) c(CH 3C00H) c(H + )C.物质的量浓度相等的 HCN溶液和NaCN溶液等体 积混合：c(CN -)+2 c(OH - )=2 c(H + )+ c(HCN)L- 1(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(NH 4+)+ c(NH 3 H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol L-115 .工业上可用CO2生产甲醇，反响为：CO2(g) +3H 2(g)CH 3OH(g) + H 20(g)。将 6molCO2和8 mol H 2充入2L的密闭容器中，测得H2的E.H寸 /mol a-1物质的量随时间变化如图8实0X-(1_6)线所示。图中虚线表

11、V _示仅改变某一反响条件时，H242僭 J) (1L2)物质的量随时间的变*八-bj化。以下说法正确的选项是01.11IlL_ .24681012 r/minA .反响开始至a点时08v(H 2)=1mol L-1 min -1B.假设曲线I对应的条件改变是升高温度，那么该反响H0C.曲线II对应的条件改变是降低压强D .保持温度不变，假设将平衡后的容器体积缩小至1L ,重新达平衡时那么2 mol L- 1c(CH3OH) 8/3mol L-1非选择题16 . 12分辉铜矿石主要含有硫化亚铜CU2S)及少量脉石SiO2) 0 一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:5060C1写出浸取

12、过程中 CU2S溶解的离子方程式 2丨回收S过程中温度控制在 50 C 60 C之间，不宜过 高或过低的原因是、Q3气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循 环利用的一种物质，该反响的化学方程式为;向滤液M中参加或通入以下填字母物质， 得到另一种可循环利用的物质。a .铁b .氯气c .高锰酸钾4保温除铁过程中参加 CuO的目的是 :蒸发浓 缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 Q17 . 15分慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合 成路线如下：OHOHH3CCH3 H2c；OCHCH3ANOHU.OCH2CCH3CH3OCH2CHCH3 ,小Na2Cr2O7 口 CH3H3cH2S

13、O4 , OCH2COCH3CH3CH2NOH HCl H3CC2H5OHCH3 nh2OCH2CHCH3 HClCH3慢心律1由BC的反响类型为2C分子中有2个含氧官能团，分别为 禾口 _ 3官能团名称。3写出A与浓溴水反响的化学方程式 o4由A制备B的过程中有少量副产物 E,它与B互为 同分异构体，E的结构简式为o5写出同时满足以下条件的 D的一种同分异构体的结 构简式： o 属于a-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。H2C 4K 2SO4 +6H2O1电化学法制备 CU20时，铜棒做 极，阴极生 成CU20的电极反响式为。2丨湿化学法中，检验纳米

14、CU20已经生成的实验方法是 。3湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g设仅含Cu2O和Cu参加足量的稀硝酸，充分 反响后得到标准状况下的 NO气体224mL，试计算 产品中CU2O的质量分数。19 . 15分Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。1某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中参加足量 水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色 很快褪去；此时再向试管中参加少量MnO 2粉末，又有气泡产生。 使酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是 。 参加MnO 2反响的化学方程式为。2Na2O2有强氧化性，H2具有复原性

15、，有同学猜测 Na2O2与H2能反响。为了验证此猜测，该小组同 学进行如下实验，实验步骤和现象如下。D图9CuSO*步骤1 :按图9组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品；步骤2 :翻开Ki、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3 :检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻 璃管内Na 202开始熔化，淡黄色的粉末变成了 白色固体，枯燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4 :反响后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭Ki。 盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是_。 必须检验氢气纯度的原因是。 设置装置D的目的是 。 你得到的结论是假设能反响请用化学方程式

16、表示。20 . 14分研究N0 2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。高三化学试题 第13页共8页11205可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。：2l2s + 50 2g= 22O5sZH= - 75.56kJ mol -12C0g + 02g= 2CO2gAH= - 566.0kJ mol -1写出COg与|2O5S反响生成l2s和CO2g的热化学方程式： o2一定条件下，NO 2与SO2反响生成SO3和NO两 种气体。将体积比为 1 : 2的NO 2、SO2气体置于密 闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状 态的是 oa .体系压强保持不变b

17、 .混合气体颜色保持不变c. SO3和NO的体积比保持不变d .每消耗1 mol SO 2的同时生成1 molNO测得上述反响平衡时 NO 2与SO2体积比为1 : 6，那么 平衡常数K= o3新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的S02，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为写出一种即可。CO+ILOffilOx I r：*nir 地I4图10是一种碳酸盐燃料电池MCFC，以水煤气CO、H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反响式 o5工业上常用Na2CO3溶

18、液吸收法处理氮的氧化物 以NO和NO 2的混合物为例。：NO不能与Na2CO3溶液反响。NO + NO 2 + Na 2CO3 = 2NaNO 2 + CO 22NO 2 + Na 2CO3 = NaNO 2 + NaNO 3 +CO2用足量的Na 2CO3溶液完全吸收NO和NO 2的混合 物，每产生22.4L标准状况CO2全部逸出时， 吸收液质量就增加 44g，那么混合气体中 NO和NO 2的体积比为用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺 点是 O21. 12分此题包括 A、B两小题，分别对应于“物质结 构与性质和“实验化学 两个选修模块的内容。 请选定 其中一题，并在相应的答题区域

19、内作答。假设两题都做， 那么按A题评分。A.过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前 沿之一。试答复以下问题：1原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中 位于同一族，且原子序数 B比A多1，基态B原 子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 , A2 +在基态时外围电子 价电子排布式为 o2丨氯化铬酰CQ2CI2熔点：-96 .5 C,沸点:117 C, 能与 CH3COCH 3丙酮、CS2等互溶。那么固态CrO 2CI2属于 晶体。 CS2与N0 2+ 互为等电子体，那么 1mol NO 2+中含有n键数目为 O3二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转

20、化为二氧化碳和水，到达无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的选项是 Qa .水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子 间能形成氢键b .甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛 是极性分子4Co3+ 有多种配合物，如 Co(CN) 63 、Co(NH 3)4Cb+ 等。铑Rh与钻属于同族元素， 某些性质相似。 现有铑的某盐组成为 CsRh(SO 4)2 4H 2O ,易溶解 于水，向其水溶液中参加一定浓度的BaCI 2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程 式： QB .二茂铁结构如图 11是一个典型的金属有机化合 物，实验室常用氯化亚铁和环戊

21、二烯在碱性条件下反响得到。反响原理 为:FeCl2+2C 5H6+2KOHFcFe(C5H5)2+2KCl+2H 2O二茂铁的熔点为172173 C,在100 C开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1 .在150mL的三颈瓶中参加 25g细粉末状 KOH 和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后参加5.5 mL环戊二烯，再搅拌10分钟。步骤2.向烧杯中参加 25 mL二甲亚砜和新制的无水氯化亚铁，微热至 40 C并搅拌使其溶解，然后 参加滴液漏斗中。步骤3按图12所示的装置装配好仪器，翻开滴液漏 斗的活塞，缓慢

22、将氯化亚铁等参加三颈瓶中，并继续搅拌1小时。步骤4.反响结束后，将混合物倒入100mL 18% 的盐酸 溶液，将烧杯放在冰浴中冷却， 搅拌约10分钟， 使结晶完全。步骤5.抽滤，将获得的产品以冷水洗涤23次，低温风干得到粗制的二茂铁。1步骤1中通入N2的目的可能是 。2步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是_。3实验装置中，冷凝管通水，水应从 口讲诜 填a或b。4丨步骤4将反响后的混合物倒入盐酸中，发生主要 反响的离子方程式是。5步骤5用冷水洗涤是因为，因此可采用 的方法，进一步提纯二茂铁。化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时， 使用与本答案不同的其 它合理答案的也给分。单项

23、选择题：共 20 分。每题 2 分。每题只有一个选项符合 题意。1 B 2A 3B 4A 5D 6D 7D 8C9B10 C 不定项选择题：共 20 分。每题 4 分。每题有一个或两个选 项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时， 该题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正 确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一 个，该小题就得 0 分。11AB12 C13B 14 BC15AD16 12 分1 Cu 2 S+4Fe 3+ =2Cu 2+ +4Fe 2+S2 分2 温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小2 分34NO x +(5-2x)O 2+2H 2O=4HNO 3 2 分 分4调节溶液的pH，使铁完全转化为 Fe(OH) 3沉淀2 分抑制Cu2+的水解不带入其他杂质2分17 . 15 分1氧化反响2分2丨醚键、羰基2分3OH3+OHH3CCH3+ HBrBr2分CH3OCHCH2OHCH34H3C2分5H3C叶CHCOOH 2分CH3 NH265分OH浓H2SO4CH3CH2OH7 H2C=cH2催化剂2COCH2OCH2CH2OH1 CH3O