质量守恒定律典型题练习

1、质量守恒定律1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2、对概念的理解: 质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。3、质量守值定律的实验探究：(1)实验装置 无气态物质参加或生成的

2、反应可在敞口装置中进行，有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。4、质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。六个不变宏观反应前后的总质量不变元素的种类不变元素的质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个可能变分子的总数可能变元素的化合价可能变两个一定变物质的种类一定变构成物质的分子种类一定变常考题型：1、 表格型2、 求化学式 （1）根据原子种类、原子数目不变 （2）依据质量比3、 燃烧法测定物质组成 ：依据元素种类 、元素质量不变典型习题：1、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系

3、，下列对此变化的描述中，正确的是()A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.此化学反应是分解反应2、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表下列说法中不正确的是()物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A. 该反应为分解反应 B. B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5解题技巧：（1） 依据反应前后总质量不变，求得x = 5（2） 反应前后质量的变化有几种情况：反应物：质

4、量减少 生成物：质量增加 催化剂：质量不变杂质：质量不变，故可推测知道：质量减少的是反应物、增加的是生成物 质量不变的要么是催化剂，要么是杂质（所以一定是催化剂是错误的）（3） 写出反应表达式若为 A + B = C 化合反应，C为化合物，A 、B无法确定若为 A = B + C 分解反应，A为化合物，B、C无法确定3、化学上常用燃烧法测定有机物的组成现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4克CO2和3.6克H2O外，没有其他物质生成则该有机物中()A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素 D.只含碳、

5、氢，不含氧元素点拨：（1） 根据元素种类不变：定性分析（2） 根据元素质量不变：定量分析4、1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O，关于该物质的组成有以下论断：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子数之比为12；分子中C、H的原子数之比为14。其中正确的是A BCD点拨：（1） 先确定元素质量比（2） 根据原子个数比求元素质量比，选择题常用代入法5、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁结合微观示意图分析，下列结论正确的是()A.丙的相对分子质量为24 B.生成的丙和丁的分子个数比为 2：1C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比

6、为 22：36、工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁根据下图得出的结论中，不正确的是()A.甲的化学式为NH3 B.乙和丁属于氧化物C.丙中氮元素质量分数约为23.3% D.反应中的甲和乙分子个数比为2：17、电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2+2H2OX+C2H2，X的化学式是()A.CaCO3 B.Ca(HCO3)2 C.CaO D.Ca(OH)2点拨：求化学式的该种题型依据（1） 原子种类不变：定性分析（2） 原子数目不变：定量分析8、如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是A.丁可能是催化剂 B

7、.乙和丙是生成物 C.该反应属于分解反应 D.ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和9、 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是()A.该反应可能是分解反应 B.丁一定是化合物C.丙一定是这个反应的催化剂D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和10、下列图象能正确反映对应变化关系的是() A.将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B.电解水 C.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体 D.氢气还原一定量氧化铜11、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成则此物质肯定含有的元素是()A.碳、氢、氧 B.氧、氢、硫

8、C.碳、氧、硫 D.碳、氢、硫12、下列关于化学反应3X+2Y=4Z的说法中，正确的是()A.3克X和2克Y恰好完全反应，生成4克ZB.反应中XYZ三种物质的质量比为3：2：4C.若XY的相对分子质量比为2：6，则1克X与2克Y反应会生成3克ZD.XY中至少有一种物质是单质13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C.5g 蔗糖溶于95g水中，溶液总质量为100gD.高锰酸钾受热后，固体质量减少14、在化学反应A+BC中，6g A跟足量的B反应，生成17g C，则参加反应的B的质量是()A.5g B.3g C.

9、8g D.11g15、下列现象可用质量守恒定律解释的是()A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C.镁在空气中灼烧后，质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变16、已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X=2MgO+C，则X的化学式为_；该反应属于四种基本反应类型中的_反应标出氧化镁中镁元素的化合价_17、纯净物A可用作气体燃料在一定条件下，将一定质量的A与160gB按图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D(1)参加反应的A物质的质量是_(2)已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是_(3)B、C

10、、D中属于化合物的是_(4)说出C粒子的微观含义_中考真题：2011年（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质/g待测6.602.7（1）则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。2012年（2分）2.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素D

11、X中两种元素的质量比是1：12.电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+X，则X的化学式为 2013年（2分）1.下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（ ）A 氧气约占空气体积的1/5 B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点2、Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO24HCl（浓） XCl22H2O，X的化学式为 。2014年（2分）一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计

12、量数之比为 2015年（4分）1、在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = _；化学方程式为_。2、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。2016年（3分）1、偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O,下列说法正确的是( )A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于分解反应 D. 生成N2和H2O的质量比为14:92.葡萄糖酸锌(C12H22O

13、14Zn)中所含人体必需的微量元素是_.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_.知识小结课堂作业1、化学反应前后发生改变的是()A.物质的种类 B.物质的总质量 C.元素的种类 D.原子的数目2、如图装置不能用作证明质量守恒定律实验的是() A. B. C. D.3、现将A、B两种物质各20g置于密闭容器中混合加热，A完全反应，生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是()A.1：1 B.2：1 C.5：1 D.4：14、在下列各项：物质种类 物质的总质量 元素种类 分子种类 分子数目 原子种类