高一化学教案：高一化学绪言教案

1、.高一化学教案：高一化学绪言教案【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家整理了此文高一化学教案：高一化学绪言教案，供大家参考!本文题目：高一化学教案：高一化学绪言教案第一单元 丰富多彩的化学物质第一课时 绪言：化学人类进步的关键教学目的：1. 理解化学的开展简史2. 理解化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。3. 理解新课程化学学习方式和教学方式的改变，掌握科学的学习方法教学方法：讲演法教学用具：CAI课件教学过程：导入新课由中国四大创造引入讲述一、化学开展简史简要介绍化学开展的五个时期，每个时期的时间区域和主要特征。1.远古的工艺化学时期：制陶、冶金、酿酒、染色等

2、工艺主要是在理论经历的直接启发下经过多少万年探究而来的，化学知识还没有形成。2.炼丹术和医药化学时期。公元前1500年到公元1650年。炼丹术士和炼金木士们，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开场了最早的化学实验。3.燃素化学时期1650年到1775年。认为可燃物可以燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。4.定量化学时期，即近代化学时期1775年前后。拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，创始了定量化学时期。这一时期建立了不少化学根本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，开展了有机构造理论。5.科学互相浸透时期，即现代化学时期。二十

3、世纪初，量子论的开展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题;另一方面，化学又向生物学和地质学等学科浸透，使蛋白质、酶的构造问题得到了逐步的解决。讲述二、化学与人类进步1.化学的历史功绩以图片的形式简要介绍化学的开展历史和在人类历史上的重要作用。1 四大创造与改变了人类的生活方式化学加速了人类文明人传播东汉永元五年的木简毕生的活字印刷化学改变了战争方式，拓展了生存空间古代战争原始的投石机古代用于战争的火药箭2 合成氨为人类的生存提供了保障介绍哈泊及其合成氨工业，说明合成氨工业大大进步了粮食产量，对人类生存有着非常重要的意义。合成氨工业及创造人哈伯2.现代化学与人类现代文明老

4、师声情并茂地从以下几个方面去介绍现代文明，并配以介绍图片。1化学与人类的衣食住行2 化学材料与通讯3 合成化学与安康营养补品的制取、合成药物、癌症的攻克等。4 化学是生物科学、物理科学的根底讲述三、新课程高中化学的学习方法。分别介绍新课程背景下高中化学的学习方式，鼓励学生要擅长考虑、勤于动手、自主学习。1.树立自主学习的意识,转变学习方式 .1自我制定方案 自我监视管理2积极考虑 动手动脑3学会合作 擅长交流讨论2 掌握科学的学习方法,进步学习才能1重视认知策略 问题解决策略的学习,抑制死记硬背、机械记忆的习惯2学会探究活动的各种方法，方案设计，资料搜索，实验研究等。3学会正确的利用各种资源，

5、正确向老师和同学求助3 做好化学实验，培养实验才能，稳固知识，解决问题。课堂小结：略教学反思：1.本节课我们仍采用原教材的绪言课标题，因为我们认为这样更能展示化学的魅力，激发学生的化学兴趣。新课程非常重视学生化学情感的培养和体验的丰富，所以我们在备课时非常注意这方面内容的充实。2.很多老师都认为绪言课好上，没有什么知识目的，随意扯，讲到什么地方就是什么地方。我们在备课时感到要真正备好一节绪言课，上好一节绪言课并不轻松。要上的生动，就搜集很多的资料，这节课上下来我们才感到自己知识的匮乏。我们原来对化学的应用理解得太少，对化学前沿的最新成果理解的也太少。第二课时 物质的分类及转化教学目的：1.可以

6、说出常见物质的类别2.利用概念图的方法明确酸碱盐之间的转化关系3.可以对所给物质进展分类4.归纳常见反响类型的特征，并能举例说明5.可以用例如法初步理解复分解反响的条件6.根据化合价的变化判断反响是否属于氧化复原反响教学重点：1.根据物质的组成对物质进展分类。2.酸、碱、盐、氧化物之间的互相转化关系。3.四种化学反响类型与氧化复原反响的关系。教学难点：引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。学法指导：预习、讨论交流，实验操作。教学用具：CAI课件教学过程：导入新课： 我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，微妙无穷。请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行

7、分类的?学生讨论答复：水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、铁、铜板书： 物质的分类及转化一、物质的分类交流与讨论： 请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进展分类，学生讨论交流、老师巡视、参与讨论、给予指导小结：从存在状态分：固态-硫酸铵、铜、食盐、石墨;液态-食盐水、乙醇、碘酒;气态-空气、氢气。从组成和性质分：混合物-空气、食盐水、碘酒;有机物-乙醇;单质-铜金属、氢气、石墨非金属; 盐-硫酸铵。交流与讨论：根据物质组成的分类方法1. 怎样判断单质和化合物2. 有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物

8、，你同意吗?3. KClO3是不是氧化物?学生：考虑讨论老师：在学生完成讨论后。找学生答复，说明以下几点1. 单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类2. 组成与构成的区别3. 氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素归纳小结：请同学们阅读教材第3页图12，熟悉按组成分类的概念关系图。向学生说明这是中学阶段运用最多的一种分类方法。问题解决1：把P3页问题解决中的物质按组成进展分类。经过交流和讨论，得出结果。让学生归纳总结。在学生答复的同时，老师多媒体呈现正确答案。混合物-氯化铁溶液;有机物-葡萄糖;单质-钠金属、氯气非金属;氧化物-氧化钙酸-硫酸 ;碱- 氢氧化钠;盐-碳酸钙。问题解决

9、2：学生完成P4页问题解决，为了防止学生把 K2SO3误写成 K2SO4 因为学生对K2SO4 比较熟悉。可要求学生同时写SO3与KOH的反响。学生：考虑、书写方程式。老师：指导学生根据同类物质具有相似的性质这一特点进展迁移应用。要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。在学生完成后进展评讲、校正。2KOH + CO2 = K2CO3+ H2O迁移2KOH + SO2 = K2SO3+ H2O迁移2KOH + SO3 = K2SO4+ H2O根据练习说明分类研究物质的意义。课堂小结：结合板书设计用多媒体对本节课进展小结。板书设计：一、物质的分类物质按组成分类的概念图略教学反思：1. 本节课虽然

10、是初中已经学过的内容，但学生还是会把分类搞错，主要原因是学生对一些物质不是很熟悉，譬如NaOH，由于学生在实验时见到的都是配制好的溶液状态，故而学生很容易把它归为液体一类。2.酸性氧化物的概念不清楚，一是与非金属氧化物混淆，二是理解为能溶于水生成相应的酸，因为初中没有学习SiO2不溶于水的知识。3.化学教学中要注意前科学概念的影响。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以学生易它归为混合物;冰水混合物，学生受生活经历的影响，不能从物质组成分类的本质去理解，把它归于混合物。其它如石墨等，学生也易认为是混合物。4.作业内容有不合理的地方，如蔗糖，学生没有学过，又没有给化学式，多化学生误认为是混合物。CCl

11、4学生不知道是有机化合物，当然也说明教学中存在着化学与生活脱节的现象。第三课时 物质的分类转化复习检查：找学生复述按组成分类的概念图。老师以手势引导学生按图的构造来回忆。过渡：对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。不同的物质之间在一定的条件下，可以互相转化，不同的物质之间在互相转化时，有哪些规律呢?下面我们就来研究物质之间的互相转化。板书：二、物质的转化老师：在初中，我们已经学习了一些化学反响，我们知道不同的物质在一定的条件下可以互相转化。交流讨论1：请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表11。物质的转化类型 化学方程式单质 化合物 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2金属氧化物氢氧化

12、物 Na2O+ H2O酸 盐 HCl + NaOH H2SO4 + NaOH碱 盐 NaOH + HNO3金属氧化物 盐 CuO + H2SO4 稀非金属氧化物 盐 CO2 + KOH SO2 + KOH学生：完成表1-1，并与其它同学交流。老师：引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。学法指导： 对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的互相关系如以下图。交流讨论2： 请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的互相转化,然后小组讨论.展示学生自己完成的化学方程式：1

13、、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO35、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、CaOH2 + HCl9、CaOH2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 .归纳整理：请同学们对照自己写的方程式，根据化学反响的特征，按照化学反响类型进展分类，填充下面的表格。反响类型 实例A+B+=AB 化合 Ca + H2O = CaOH2AB=A+B+ 分解 CaCO3 CaO + CO2AB+C=A+CB 置换 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2AB+CD=AD+CB 复分解 CaOH2 + Na2CO

14、3 = CaCO3 + 2NaOH举例：请同学们分析下面的反响：CuO + CO Cu + CO2 ，这个反响属于上面四类反响中的哪一类?学生讨论，都不是。老师解释：有些化学反响不属于上述四种反响中的任何一种，假如分类，就要从另外的角度去分类。从反响前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化复原反响。归纳整理：从反响前后是否有元素化合价变化来分析四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。交流讨论：部分化合反响、部分分解反响和置换反响是氧化复原反响有化合价变化，其它的不是氧化复原反响没有化合价变化。课堂小结：有单质参加的化合反响、有单质生成的分解反响和置换反响是氧化复原反响。课后作业：教研室教学质

15、量检测讲义专题一第一单元第一课时。板书设计： 物质的分类及转化一、物质的分类：教材第3页图1-2。二、物质的转化：物质的转化类型 化学方程式单质 化合物 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2金属氧化物氢氧化物 Na2O+ H2O酸 盐 HCl + NaOH H2SO4 + NaOH碱 盐 NaOH + HNO3金属氧化物 盐 CuO + H2SO4 稀非金属氧化物 盐 CO2 + KOH SO2 + KOH反响类型 实例A+B=AB 化合 Ca + H2O = CaOH2AB=A+B 分解CaCO3 CaO + CO2AB+C=A+CB 置换 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2A

16、B+CD=AD+CB 复分解 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH三、氧化复原反响：反响前后有元素化合价变化的反响称为氧化复原反响。教学反思：1.初中所学的知识很少有规律性、理解不深化多是识记性，在迁移过程中，学生往往会写出2AgOH + CaCl2 = AgCl + CaOH2 CaO + H2 = Ca + H2O等反响2.学生对反响根本类型掌握的较好，氧化复原反响没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或复原两个反响学的，所以学生会问，到底是氧化反响还是复原反响。课题： 物质的量 第2周 星期一 星期六 总4-6 课时主备老师：杨 帆 06年9月11-15日教学目

17、的：1. 初步理解物质的量的单位摩尔的含义2. 识记阿伏加德罗常数的近似值3. 经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。4. 学会归纳推理的方法5. 运用物质的量进展计算的才能教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用 物质的量与微粒种类之间的关系教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系学法指导：类比、抽象概括教学用具：CAI课件教学过程第一课时情境创设我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。C + O2 =CO2宏观：12g 32g 44g微观1个原子1个分子 1个分子这说明，在我们肉眼看不见

18、的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联络。32gO2中有多少O2分子呢?联络他们的桥梁是什么呢?讲解物质的量及其单位1. 物质的量是一个联络宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。2. 物质的量的单位是摩尔。单位名称 换算关系 例如 数量 质量摩尔 1mol = 6.021023个 1molO2 1molO3 相等 不一定相等打 1打=12个 1打啤酒 1打手套 相等 不一定相等3. 阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目人为规定。近似值约为6.021023个。问题解决见教材P7问题解决11、2、4方法指导列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。10.5

19、molH2中的氢分子数为：0.5mol6.021023mol-1 = 3.01102321molNaCl中的氯离子数：1mol6.021023mol-1 = 6.02102341.2041024个水分子的物质的量：1.20410246.021023mol-1 =2mol归纳概括：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系摩尔是一个宏大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。交流与讨论如将1改为：0.5molH2中的氢原子数为_，又该如何计算。方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子

20、构成。0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol26.021023mol-1 = 6.021023小结物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。问题解决：1. 见教材P7问题解决32. 1mol氨气中有_个分子，_个氢原子， 个电子3. 0.2molCaCl2中的氯离子数_交流与讨论：1.1 mol H2SO4中含有的氧原子数：1mol46.021023mol-1 = 2.40810242.1mol氨气中有分子数：1mol6.021023mol-1 = 6.021023氢原子数：1mol36.021023mol-1 = 1.8061024电子数：1mol106.0210

21、23mol-1 = 6.0210243.0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol26.021023mol-1 = 2.4081023课堂小结：物质的量是一个根本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。课后作业：教研室课堂导学训练专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。板书设计：教学反思：1. 学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，那么lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用化学列比例式的方法

22、。2. 物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生承受得比较好。第二课时复习准备1.写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式2.在使用mol的时候要注意哪些问题?答：略问题情境老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子，如今让你们来数，能数得清吗?问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，假如能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。自学讨论：摩尔质量1. 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系?有什么

23、区别?2. 离子的摩尔质量应该怎么求?交流讨论：1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量2. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3. 摩尔质量用M表示，单位是g/moL4. 对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na+的摩尔质量是23g/moL。变式练习：1 mol H2O的质量是1 mol SO 的质量是1 mol S的质量是NaCl的摩尔质量是H2SO4的摩尔质量是_小结：质量的单位是g Kg ，摩尔质量的单位是g/moL例题讲解：见教材P7例1问题表征：要求Na+、SO

24、 的物质的量求Na2SO410H2O的物质的量质量求出摩尔质量即可。提醒学生注意解题标准，如Na2SO410H2O的物质的量、摩尔质量的表示方法。问题解决1：19.8gH2SO4的物质的量是： nH2SO4 = =0.1mol25.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol30.25mol CaCO3的质量：mNa2CO3 = nNa2CO3 MNa2CO3 = 0.25mol100g/mol= 25g4 2mol H2O的质量是：36g概括总结：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系n = m/M问题解决3：略，根据学生完成情况进展评价，强调方程式中的反响比可以是物质的量的比。问题解决4

25、：在反响H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反响，求需要H2SO4 的物质的量。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2x 1mol解得x= 0.5mol答略。课后作业：教研室课堂导学训练专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做教学反思：1. 缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目的状态，不能设计从起始状态到目的的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。2.学生对质子、电子及其二者的关系不清楚，元素的质子数不纯熟，解题时需要临时背一遍才能找对。3

26、. 在问题解决4中，学生明显不能适应用物质的量列比例式，多化学生将其复原到初中的质量比进展计算。应强化这方面的训练。第三课时练习课教学目的：1. 稳固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念。稳固两个物质的量与质量、微粒数的关系式。2. 进步学生运用物质的量及n=N/NA n = m/M解决问题的才能。3. 培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。教学方法：练习评讲学法指导：复述 问题表征教学用具：CAI课件教学过程：复习检查：找学生用自己的语言复述有关物质的量的主要内容，检查学生根底知识掌握的情况。学生复述后，激发其它学生补充。老师根据学生的答复进展评讲、总结，并用多媒体呈现主要知

27、识体系：N/NA = n = m/M例如1：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_填相等或不相等，下同，所含分子数_，所含原子数_。解析：1质量问题表征：条件：物质的量n 目的：质量是否相等思路分析：根据公式n = m/M先求出NH3和CO2的质量m，再进展比较。解题过程：mNH3 = MNH3 nNH3 = 17g/mol 0.3mol = 5.1gmCO2 = MCO2 nCO2 = 44g/mol 0.4mol = 17.6g答：二者质量不相等2所含分子数：问题表征：条件：物质的量n 目的：所含分子数是否相等思路分析：根据公式n = N/NA ，先求出NH3和CO2分子数N，再进展

28、比较。解题过程：NNH3 = NA nNH3 = 0.3mol 6.021023mol-1NCO2 = NA nCO2 = 0.4mol 6.021023mol-1答：二者所含分子数不相等。3所含原子数：问题表征：条件：所含分子数相等目的：所含原子数是否相等思路分析：根据物质的组成先进展大微粒与小微粒的换算，由分子数求出各处的原子数，再进展比较。解题过程：1个NH3含有4个原子，0.3mol NH3含有的原子数为：0.3mol 4 = 1.2mol1个CO2含有3个原子，0.4mol CO2含有的原子数为：0.4mol 3 = 1.2mol答：二者所含的原子数相等归纳概括：引导学生从2的解题中

29、概括中如下公式：n1n2 = N1 N2练习1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是_，所含的分子数之比是_ 所含的原子数之比是_重点在于引导学生进展问题表征和思路分析，不要把过多的精力用在计算过程上。注意解题过程的标准，要运用公式，运算过程中要带单位。例如2：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，那么Na2R的摩尔质量为_ ，R的相对原子质量为_。问题表征：Na2R的质量m，Na+的物质的量n，目的：Na2R的摩尔质量M，R的相对原子质量Ar。思路分析：根据公式n = m/M要求出MNa2R，需要求出nNa2R，nNa2R可根据大小微粒之间的转换由Na+求出。解题过程：1个N

30、a2R中含有2个Na+，含Na+0.4mol，那么Na2R的物质的量为0.2mol。MNa2R= mNa2R nNa2R = 12.4g 0.2mol = 62 g/molNa2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-223 = 16答：略练习2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，假设它们所含氢原子个数相等，那么两容器的气体的质量比是 A 32 B 23 C173 D 172引导学生进展问题表征，特别注意审题中的氢原子数相等，然后分析解题思路，要运用两个公式：n = N/NA 和n = m/M 。NH N分子 n分子 m 分子解题过程和评讲略。例如3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子

31、的个数比为120，求此溶液的质量分数。问题表征：条件：Na+和H2O分子的个数比 目的： 溶液的质量分数。思路分析：NaOH溶液的质量分数 = mNaOH mNaOH + mH2O需要求出mNaOH和mH2O， 需要求出nNaOH和nH2O需要求出NNaOH和NH2O。解题过程：NNa+NH2O= NNaOHNH2O = 120nNaOHnH2O = NNaOHNH2O = 120mNaOHmH2O = nNaOH MNaOH nH2O MH2O= 40g/mol 1mol 20mol 18g/mol = 436NaOH溶液的质量分数 = mNaOH mNaOH + mH2O= 4g4+36g

32、= 0.1 = 10%答：略课后作业：?新课标名师大课堂?P6-7普通班：A组T11 T12 T15 T16、选做B组 T22 T25重点班：A组T15 T16 T22 T25附：板书设计：知识准备：解题技能：问题表征：条件 求解目的思路分析：正向分析由条件到目的，逆向分析由目的到条件教学反思：1.本节课学生对问题表征和思路分析表现出一定兴趣，感觉对解决问题有帮助。但方法和才能显然较差，要在以后的教学中继续强化。2.从作业反响情况来看，学生应用知识和解题才能都较差。且有抄作业现象，应检查。3.?新课标名师大课堂?P7的T19为电荷守恒题，暂时不宜讲，等学完离子反响再参加。课题：物质的聚集状态

33、第3-4周总7-13 课时主备老师：王秋霞06年9月18-26日教材的设计思路分析本节教材首先介绍了聚集体,然后给出物质的聚集状态有气态、液态和固态三个状态。再通过表1-3详细比照了不同聚集状态物质的构造和性质这些旧教材上都是没有的，所以本节教案一开场就对新添加的内容做了一个详细的介绍，这对学上理解决定物质体积的因素以及气体摩尔体积是非常有用的。紧接着1-4比照引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在一样条件下，1mol固态、液态物质所含的体积各不一样，而1mol气态物质所含的体积却大致一样。然后通过演示实验组织学生讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?

34、为什么1mol固态、液态物质所含有的体积个不一样，而1mol气态物质在一样条件下的体积却近视相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。在习题的选择上，首先选择根底的练习让学生对本节所学的新知道有个系统的回忆，对于例题，应让学生演算，然后对照教材，由老师讲评，着重强调单位的一致和格式的标准化。三维目的1. 理解物质三种聚集状态在形状、体积和能否压缩等方面的特征，并能从构造上加以解释。2. 理解影响物质体积的因素，可以解释1摩尔固体、液体体积不同，而1摩尔气体体积在一样状态下几乎一样的原因。3. 在理解物质的状态和气体的体

35、积与温度和压强有亲密关系的根底上，理解气体摩尔体积的概念和使用条件。4. 通过问题解决，推导并识记公式5.初步学会运用物质的量、气体摩尔体积等进展简单的化学方程式计算。教学重点气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系难点：一样状态下气体摩尔体积一样的原因教学方法：自学探究 交流讨论 讲解学法指导：基于问题阅读理解 经历理解法教学用具：CAI课件 模型课时安排：两课时第一课时 物质聚集状态 气体摩尔体积概念的建立一、聚集体的状态及其物理性质阅读理解：宏观物质都是由无数微观粒子的聚合体。不同状态的聚集体又有宏观的物理性质呢，请同学们自学教材8-9页教材内容并填以下两个表格1. 不同的聚集状态在形状、体

36、积及能否被压缩方面有什么特征?2. 从构造上对物质的这些特性进展解释。物质的聚集状态 固定的形状 固定的体积 能否被压缩固态 有 有 不易液态 无 有 不易气态 无 无 易表1-3不同聚集状态物质的构造与性质物质的聚集状态 微观构造 微粒的运动方式 宏观性质固态 微粒排列严密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩液态 微粒排列较严密，微粒间的空隙较小 可以自由挪动 没有固定的形状，不易被压缩气态 微粒间的间隔 较大 可以自由挪动 没有固定的形状，容易被压缩交流讨论：引导学生根据自学情况对上述问题进展讨论尤其是气体有无固定体积，然后评讲在多媒体上呈现问题答案表中红字

37、部分内容。归纳总结：总结归纳 固态，液态 ，气态物质中，微粒的运动方式微观粒子的间隔 是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。二 气体摩尔体积的概念的建立交流讨论1：1. 我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目一样，但质量不同，那么体积是否一样呢?计算1mol以下物质的体积，并将结果填入表1-4。2. 比较计算结果，你能得出什么结论?表1-4 1mol物质的体积物质 状态 摩尔质量/g.mol-1 密度 1mol物质的体积Al 固态 26.98 2.70g -3 9.99 cm3Fe 固态 55.85 7.86g -3 7.11 cm3H2O 液态 18.02

38、 0.998g -3 18.06cm3C2H5OH 液态 46.07 0.789g -3 58.39cm3H2 气态 2.016 0.0899g -3 22.43LN2 气态 28.02 1.25g -3 22.42LCO 气态 28.01 1.25g -3 22.42L说明：固体、液体均为293K时的测定值，气体为1.01105Pa、273K时的测定值。归纳概括：通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在一样条件下1.01105Pa、273K1mol固态、液态物质所含的体积各不一样，而1mol气态物质所含的体积却大致一样。交流讨论2：影响物质的体积因素有哪些?为什么会有上述结

39、论?引导学生自学教材P10页有关内容，讨论影响固体、液体、气体的主要因素，并对上述结论作出解释。在学生充分交流讨论的根底上，完成如下总结。因素 固体 液体 气体粒子数目 主要 主要 主要粒子大小 主要 主要粒子间的间隔 主要展示模型：用多媒体展示构造模型，加深学生对物质体积影响因素的理解。1molFe 1molAl 1molPb 1molH2O 1molH2SO4固体液体 气体结论1. 1mol固体或液体所含的粒子数目一样，但粒子的大小不同，故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。2.1mol气态物质所含的粒子数目一样。虽粒子的大小不同，但是粒子间的间隔 比微粒本身的直径大很多倍，所以

40、1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的间隔 ，而气态物质中微粒之间的间隔 与外界的温度与压强有关。温度升高，压强不变，体积增大。如加热带橡皮塞的试管压强升高，温度不变，体积减小。针筒3. 当温度和压强一定时，粒子间的间隔 微粒间的间隔 近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有一样微粒数的气体都具有一样体积。自学阅读：气体摩尔体积1. 气体摩尔体积的符号、单位及数值2. 气体摩尔体积的使用条件。讲解归纳：1. 符号Vm,单位Lmol -1或m3mol-1 标况下273K、101KPa约为22.4 Lmol -12.使用条件：标况下273K、101KPa，气体。问题解决：1、判断以下说法是否

41、正确，为什么?1标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L21 CO2的体积约为 。 31 H2O在标况下的体积约为 。 43.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数2、填写以下空白。1标况下，0.5 H22标况下，2 O2占有的体积是3标况下，33.6 H2的物质的量是归纳概括：在引导学生交流讨论的根底上，强调气体摩尔体积及使用条件。推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式：课堂小结：运用多媒体根据板书设计进展小结。课后作业：1 自学预习教材P10例2和问题解决2 教研室课堂导学训练专题一课时4：T1-7附：板书设计一、物质的聚集状态1. 不同聚集状态的物质的物理性质物质的聚

42、集状态 固定的形状 固定的体积 能否被压缩固态 有 有 不易液态 无 有 不易气态 无 无 易2. 构造原因物质的聚集状态 微观构造 微粒的运动方式 宏观性质固态 微粒排列严密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩液态 微粒排列较严密，微粒间的空隙较小 可以自由挪动 没有固定的形状，不易被压缩气态 微粒间的间隔 较大 可以自由挪动 没有固定的形状，容易被压缩二、影响物质体积的因素1.各种因素对固、液、气体积的影响因素 固体 液体 气体粒子数目 主要 主要 主要粒子大小 主要 主要粒子间的间隔 主要2.气体摩尔体积单位mol/L标准状态下：22.4 Lmol -1使

43、用条件：标准状态 气体。教学反思：1. 学生将气体摩尔体积和22.4 Lmol -1混淆，认为是同一个概念，注意引导学生区别2. 对标准状况没有感性认识，应把273K和101KPa换算成通常说法，加深学生的理解。3. 阿佛加德罗定律没有讲，视学生情况在单元复习中再参加。相应作业也删去。第二课时课题：物质的量应用于化学方程式的初步计算复习准备：1.找同学复述上一节所学的主要内容指导学生根据组织策略知识构造体系进展复述，在学生互相补充的根底上，用多媒体把上节学的重点知识复习一遍。详细内容见上节小结。2.完成以下练习1标况下，16g O2的体积是2标况下，11.2gN2所含的分子数是 个3标况下，4

44、.4g CO2的物质的量是根据学生完成的情况，引导学生得出N、m 和Vg之间的关系见板书设计，为本节课新课学习作准备。新课讲解：物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进展的，但实际参加反响的微粒数目往往很庞大，因此在化学方程式中往往用物质的量来表示一定的数目集体，其实 学方程式可以明确地表示出反响中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。2H2 + O2 2H2O化学计量数之比 2 ： 1 ： 1微粒个数之比 2 ： 1 ： 1扩大6.021023倍 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mo

45、l结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因此也等于各物质的物质的量之比。对于气体物质参与的反响：H2 + Cl2 = 2HCl化学计量数之比 1 ： 1 ： 2微粒个数之比 1 ： 1 ： 2扩大NA倍 1NA ：1NA ： 2NA物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol22.4L ：22.4L ： 44.8L一样条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积结论：对于气体物质，因为一样条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反响中物质的系数之比等于一样条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反响生成2LHCl气体。例题1：完全

46、中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少?所需硫酸的质量是多少?老师给出完好的解题格式，并在解题时说明本卷须知：单位上下一致，左右相当。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2nH2SO4 1mol解得nH2SO4 = 0.5molmH2SO4 = nH2SO4 MH2SO4 = 0.5mol 98g/mol= 49g小结：化学方程式计算的根本步骤1写出化学方程式。2写出、未知量3列出比例式求解x。4写出答案。练习1：要制得1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少，怎么获取这些氯酸钾?指导学生按照上述方程式计算步骤进展计算，注意运用物质的量和单位，

47、防止学生受习惯驱使换算成质量列比例式。评讲：略例题2：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反响，最多可搜集到多少体积标准状况下的氢气?教材P10例2引导学生讨论：1 此例题的比例式列法与例1有什么不同?单位使用上有什么特征?2 比例式还有没有其它列法?在学生讨论后，老师给出完好的解题步骤。解法1：13.0g锌的物质的量为0.200molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L0.200mol VH2解得VH2= 4.48L解法2：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 22.4L13.0g VH2解得VH2= 4.48L小结归纳：1化学方程式所表示的是纯洁物质之间

48、的量的关系。2单位问题：上下一致，左右相当。练习2：标准状况下，加热24.5g氯酸钾, 制得氧气的体积是多少?学生板演：老师评价：略课堂练习：练习3：在一定条件下，吸收 生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。练习4： 76g质量分数为30%的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少?老师评价：根据练习中出现的问题进展指导、纠正。课堂小结：运用多媒体结合板书设计对本节课进展小结。课后作业：教研室课堂导学训练专题一课时4：T8-13附：板书设计：物质的量用于化学方程式的计算一、 知识网络二、 物质的量应用于化学方程式解题步骤：1写出化学方程式。2写出、未

49、知量3列出比例式求解x。4写出答案。本卷须知：上下单位要一致教学反思：1. 学生不习惯用物质的量列比例式，表现出能计算出而列不出比例式的现象。2. 比照例式中四个单位不一致不理解，不适应。第三课时练习课教学目的：1. 复习稳固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念2.运用n = N/NA ，n = m/M和Vm=V/n来解决化学问题的才能3.养成问题表征和思路分析的习惯4.稳固物质的量用于化学方程式的计算方法和比例式格式5.初步掌握混合气体的摩尔质量、摩尔体积的概念，推导气体密度与摩尔体积的关系。知识复述1.N 、m、 V与物质的量n之间的关系2.怎么在化学方程式中列比例式在学生复述的根底上，

50、强调n = N/NA ，n = m/M和Vm=V/n3个公式和NA、M、Vm的含义和单位，以及22.4 Lmol -1的适用条件。强调在化学方程式中比例式的上下单位要一致。例如1 以下含有分子数最多的物质是A 3.2克的SO2B 标准状况下2.24L的O3C 3.011023个CO2D 28gN2问题表征：条件：分别为m V N， 求解目的：比较分子数多少思路分析：求出各项的物质的是进展比较变式练习：假设题目改为原子数最多，又怎么解?练习1：在以下各组物质中，所含原子数一样的是A mg O2 和mgO3B 7gN2 和5.6LCO2C 1molCO2和标准状况下22.4LH2O D 1molS

51、O2和22.4LH2注意：指导学生进展问题表征和思路分析，知识的有效提取，抑制不审题就解题的习惯。在小微粒之间的换算。H2O在标准状况下是液体。气体摩尔体积的适用条件。例如2 一样状况下，等体积的以下气体质量最大的是ASO2 BH2 CO2 D C2H4问题表征：条件：气体体积目的：比较质量思路分析：Vm=V/n 求出n，再根据公式n = m/M 求出m练习2：标准状况下，一样质量的以下气体中体积最大的是A O2B Cl2 C N2D CO2例如3：同温同压下的O2和H2，其密度比是_ ;假设质量一样，两种气体的体积比是_;假设体积一样，两种气体的质量比是_。引导学生进展密度公式的推导：=m/

52、V设气体为1mol=M/ Vm得出核心知识：气体密度 = M/ Vm例如4：0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，那么混合后的物质的量是_mol，体积是_L，混合气体的摩尔质量是_，H2的质量分数是_%，O2的质量分数是_%知识讲解：混合气体：n混 = n1 + n2 +M混 = m混n混注意引导学生从影响气体体积的因素分子间间隔 的角度理解，1mol混合气体的体积在标准状况下也近似等于22.4L。学生会受水与乙醇混合体积小于二者之和的经历影响，误认为气体体积混合也小于二者之和。练习3：N2、O2、CO2按体积比为123组成的混合气体共100g，在标准状况下的体积为A 60LB 30LC 11.2L D 112L此题有一定难度，应引导学生进展问题表征和思路分析，不要急着解题。问题表征：体积比，混合气体质量 目的：求总体积思路分析：求V混 求n混求n分设n分，根据总质量课堂小结：找学生对本节课进展小结，其它同学补充，同时用多媒体呈现见板书小结，校对。作业布置：?新课标名师大课堂?，普通班：P9 T2、6、7、10、15 选做：T12、14重点班：P9 T11、12、13、14、15、16，选做：T17、19附：板书设计气体密度 = M/ Vm混合气体：n混 = n1 + n2 +M混 = m混n混教学反思：1. 总体上