氧化还原反应分题型综合练习

1、氧化还原反应综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (    )A.6：1              B.1：6      C.1：3              D.1：

2、52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为        (    )A53             B54          C11      &

3、#160;     D353、在6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是 (    )A15          B51       C11        D214、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为 (    )  A2:3     &#

4、160;      B.2:1          C.1:2        D.3:25、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (    )A21             B12     &#

5、160;     C31           D136、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (    )    A11    B12    C21    D327、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3

6、+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 (    )A.19   B.91   C.42   D.24 8、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为 (    )A12        B21     

7、   C34        D439、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为   (    )A35.5108     B16207       C81        D10835.510、若M2O7x+

8、3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为 (    )A+2          B+3         C+4         D+611、 Cu与HNO3反应时, Cu被HNO3氧化成Cu（NO3）2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3该反应中的还原产物是 &

9、#160;  (    )     ANO2               BNO                   CN2       &

10、#160;         DNH4NO312、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 (    )A1                   B2  &

11、#160;                    C3                  D413、氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价+5，25毫升0.028摩升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×104摩MO(O

12、H)2+的溶液还原生成SO42-,则M元素的最终化合价为 (    )A. +2价  B. 2价  C. 1价  D. 0价14、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为 (    )A3mol B11mol       C6mol D5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同

13、压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 (    )A111            B221 C231               D43216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O ，IO3-I2， MnO4-Mn2+ ，HNO3NO。如果分别用

14、等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (    )  A. H2O2           B. IO3-         C. MnO4-                  D. HNO317、

15、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的  (    )AHCOCO2              B HClCl2            CKClO3KCl            DMnO4-Mn218、下列变化中，必须加入

16、氧化剂才能发生的是. (    )A. SO2S     B. SO32SO2    C. I- I2   D. HCO3CO3219、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是 (    )  ASO32SO2       BSO2S      CFe2+Fe3+      DCl2

17、ClO 20、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 (    )AFe3+Fe2+    BZn Zn2    CH2H2O    DCuOCuCl221、氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O9Ca(0H)2+2H2。该反应中，水的作用是 (    )  A溶剂    B还原剂     C氧化剂  

18、60;  D既是还原剂又是氧化剂22、已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 (    )  AClO3-BrO3-IO3-C12      BBrO3-C12ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-C12IO3-      DC12BrO3-ClO3-IO3-23、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化

19、合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；Z2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合 (    )A. Y2Z2R2X2    B. X2R2Y2Z2 C. R2X2Z2Y2    D. Z2X2R2Y224、 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag (2)AgFe2=AgFe3 (3)Fe2Fe3=3Fe2下列离子氧化性比较顺序正确的是  ()ATl3 > Fe3 > A

20、g           BFe3 >Ag > Tl3 CTl > Ag > Fe2           DTl3 > Ag > Fe225、极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是 (    )Cl2+2KI=I2+2KCl      2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HC

21、l 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3       I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4ACl-I-Fe2+>SO2           BFe2+Cl-I-SO2 CSO2>I-Fe2+>Cl-             DSO2>Fe2+ I-Cl-26、在常温下发生下列反应：16H1

22、0Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2Z2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 (    )A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z     BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3      DX2是XO的还原产物27、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：TI3+2Ag=Tl+2Ag+      Ag+Fe2+=A

23、g+Fe3+      Fe+2Fe3+=3Fe2+        下列离子氧化性比较顺序正确的是  (    )ATI3+Fe3+Ag+         BFe3+Ag+TI3+ CTl+Ag+Fe2+          DTI3+Ag+Fe2+28、.已知如下反应：Cl2 + 2NaB

24、r = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na2S + I2 = 2NaI + S则下列离子还原性有强到弱排列正确的是 (    )A. Cl > Br > I > S2        B. Br > Cl > I > S2 C. S2 > Br > I > Cl       D. S2 > I > Br > Cl29、根

25、据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (    )AMnO4>Cl2>Fe3+>I2             BCl>Mn2+>I>Fe2+ CMnO4> Cl2>I2>Fe3+    

26、       DI>Fe2+>Cl>Mn2+30、在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z       根据上述反应，下列结论判断错误的是 (    )A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z       BZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：XO4 > Z2 > B2 > A

27、3      DX2是XO4-的还原产物31、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (    )2FeCl32HI=2FeCl22HClI2    H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A H2SO3IFe2NO          BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO  

28、0;       DNOFe2H2SO3I32、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3 的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为 (    )A.N2O   B.NO    C.NO2    D.N2O333、现有12 mL浓度为0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与10 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na

29、2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (    )A1          B2          C3          D434、常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R

30、 + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是 (    )A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+35、 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是 （     ）AKClO3在反应中得到电子   

31、; BH2SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被还原           D1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移36、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是 (    )A过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B过氧化氢既作还原剂又作氧化剂

32、C过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物二、填空题37、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：       _Na2SO3_H2O  （2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ _ 38、近

33、年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+   Cr2（SO4）3+   _  _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号）          A酸性        

34、        B氧化性                  C吸水性                 D脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_39、请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3

35、)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。                           H2O反应物中发生氧化反应的物质    ，被还原的元素是    。反应中1mol氧化剂    （填“得到”或“失去”）    mol电子。HNO3在上述反应中表现出来的性质是    。（填选项编号）A酸性    B氧化性    C还原性    D热不稳定性三、计算题40、在500克稀硝酸中投入48