2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题汇总及详细答案

1、一、中考初中化学综合题1.已知NaHCQ在270 c时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而NazCQ受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的 Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该 产品中NaHCQ的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀就酸测定生成CQ的质量。（1）NaHCO3俗称,本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。H C DL（2）若无装置E,在其他操作正确的情况下， （填 能"或不能”准确测定样品中 NaHCO的质量分数。（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是O方案二：样品加热r测定剩余固体质量 具体

2、操作步骤如下：取一只洁净的田竭，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为 41.2克；加热盛有样品的增竭；将增期充分冷却，称量增期和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得增竭和剩余固体的总质量为35.0克。（4）实验时需要重复 加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。根据题目中的信息，写出 NaHCO3完全分解的化学方程式 。（6）根据题意，计算样品中 NaHCO3的质量分数为 。（请写出计算过程）【答案】小苏打浓硫酸 不能 盐酸具有寸i发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCQ工Na2CQ + H2O+CQ

3、 T 84%【解析】（1）根据NaHCQ俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分 析。（1） NaHCQ俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二 氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2） E的作用是防止空气中的水和二氧化

4、碳进入 D,否则，若无装置 E,在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品 中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5） NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCQ八Na2CQ+H2O+CQT ; （6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为x。41.2g-35g=6.2g;设样品中含有碳酸氢钠为2NaHCQ & Na2CQ+H2O+CQT 固体减少621686.2g16862x 6.

5、2gx=16.8g样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g16.8g所以样品中NaHCQ的质量分数=-一 X 100%=84%20g答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。2 .党的十九大提出 农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题我省是 主农大省，要 决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。（1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰 可以改良酸性土壤。在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。熟石灰可以改良酸性土壤的原因是 。（2）正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有 KNO3、NH4C1、（N

6、H4）2CQ、（NH4）2S。中的一种或几种，为探究其成份，某 同学进行如下实验。（已知：AgCl、BaSQ均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀 ）（实验探究）实验操作实验现象实验结果取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中 混合研磨含有钱根离了另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的 水完全溶解，滴加足量的硝酸钢溶液，再滴加 少量稀硝酸产生白色沉淀，有气泡 产生，沉淀完全溶解有存在取所得溶液少量于试管中，滴加溶液产生白色沉淀有NH4CI存在(实验评价)在步骤中不能用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液的原因是 。 (实验反思)俊态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因(只写1个)。(3)加快实现

7、农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼 2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量是 ?【答案】向土壤中加入蒸储水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出 pH。 熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应 有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaC2溶液会有NH4C1生成，干扰NH4C1的检 验。2NH4C1+ Ca(OH2 = CaC2 + 2NH3 T + 2H2O 3500 t【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。(1

8、)用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸储水，振荡、静置，用干净 的玻璃棒蘸取上层清液滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH;熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反 应；(2)实验探究：钱态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钢溶液产生白色沉淀，再加入硝 酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钢，是碳酸银，说明含有碳酸根离子，说明混 合物中存在(NH4)2CQ;含有氯离子的钱盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：实验操作步骤实验现象实验结论取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨后氨味产生含有钱根离子另取少量该化肥样品

9、于试管中，加入适量的水完全溶 解，滴加足量的硝酸钢溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤产生白色沉淀； 有气泡产生，沉 淀完全溶解有(NH4)2CQ存在取所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀有NH4C1存在实验评价：在步骤中不能用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液的原因是加入BaC2溶液会有NH4C1生成，干扰 NH4C1的检验；实验反思：俊态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化钱与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH4CI+ Ca(OH2 = CaC2+ 2NH3 T + 2H2O;解：设冶炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为 x。 高温3CO+ F

10、e2O32Fe+3CO2160112x 80%2000 t 1-2%160 _ x 80%112 - 2000t 1-2%x=3500t。答：7炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石3500 to 点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的(或生成的)纯物质质量。3 .生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C,下列物质富含维生素 C的是(填字母)。A.橙子B.猪肉C.面粉(3)住：下列属于直接利用

11、太阳能辐射加热物体而获得热能的是 (填字母)。A.石蜡燃烧B .太阳能热水器C .燃料电池(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 。(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是 。【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境GHLQ【解析】【分析】(1)根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；(2)根据营养素的主要来源来分析；(3)根据获取能量的来源来分析；(4)根据新能源汽车的优点来分析；(5)根据物质化学式的写法来分析。【详解】(1)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；(2)水果和蔬菜中富含维生素 C.橙子中富含维生素 C;猪肉富含油

12、脂与蛋白质；面粉富 含糖类；故填：A；(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B;(4)大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；(5) 一个葡萄糖分子中含有 6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学 式为 06H12。6。4 .实验室常用的气体制取装置如图1,请回答:（1）写出编号仪器的名称：； n。（2）实验室既可以制取 CO,又可以制取 Q的发生装置为 （填装置编号）， 实验室制取CO的化学方程式为。收集一瓶较纯净的 Q 可以选用的装置是（填装置编号）。（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2）,验满时，把燃着的木条放在玻

13、璃管 （填“a”或"b”）端，如果熄灭则满了。十固体总质量也图2圈3（4）小明用氯酸钾和二氧化镒反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：反应生成的氧气质量是 go计算参加反应的氯酸钾的质量是 。（根据化学方程式计算） 请分析图中P点固体的成分： 。【答案】试管锥形并B B CaCG+2HCl= CaCL+HO+CO? F b 9.6 g 24.5 KCQ、KCl、MnO【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反

14、应的化学方程式计算解答。（1）仪器I是试管，仪器H是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ;实验室常温下制取氧气的原理是二氧化镒固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化镒是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取 CO,又可以制取 Q的发生装置为Bo氧气不易溶于水，用排水法 收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从 a 口通

15、入二氧化碳气体，空气从 b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g - 20.4 g=9.6 g;生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。MnO22KC1C3 = 2KC1+3Q T i24596x9.6 g24596x 9.6gx=24.5 g由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以 P点处的物质有氯酸钾、二氧化镒和氯化钾。5.某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢高温气，设计了下图所示的装置，进

16、行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2C3- 2Fe+3H2C杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）.请回答有关问题:气生H氢发装得到如下数据:装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数.（写出计算步骤，计算结果精确到0. 1%）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填 偏大”、编小”或不变”）.【答案】66.7% (286.9g- 284.2g) - ( 86.3g - 83.9g

17、) : ( 86.3g - 83.9g)不变【解析】【分析】【详解】(1) C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.生成水的质量为 286.9g - 284.2g=2.7g 设样品中氧化铁的质量为X3H2 +Fe2O3 迎 2Fe+3H2O16054x2.7g160 _ x豆=27gx=8g则样品中氧化铁的质量分数为：-8g 100% 66.7% ；12g(2)根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即 86.3g-83.9g,又根据C装置中增加的 质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成

18、，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的 质量，即(286.9g-284.2g) ( 86.3g - 83.9g),故氢元素和氧元素的质量比为：(286.9g-284.2g) - ( 86.3g - 83.9g) : ( 86.3g - 83.9g);因为物质的组成是一定的， 水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素 的质量比是不变的。6.盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。 (1)海堤树林茂密，让人清新呼吸。树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 (填化学式)，放出 。2,将 能转化为化学能。树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(。2-)的一个原子团

19、是由一个。2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个。2-中共含有 个电子。(2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由 KNO3、Ca (NO3)2、CuC2中的一种或几种物质 配制而成，其中 Ca、N的元素质量比为1：1,则该营养液中含有 种溶质。从均衡植 物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 (填元素符号)。(3)大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaC2、MgSQ等可溶性杂质)。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。操作1需要在（填字母序号）中进行。A.研钵B.量筒C.烧

20、杯D.广口瓶操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。操作3的步骤为 盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过 滤、烘干，则 盐洗”溶液应选用NaCl的 （填饱和"或不饱和”）溶液。在农业生产上，常用质量分数为 16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐 16g, 加入盛有84mL蒸储水的烧杯里（实验条件下，水的密度为 1g?mL-1）,完全溶解。配制所 得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是。若利用化学方法除去粗盐中 CaC2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的 三种溶液：BaC2溶液、 （填化学式）溶液、Na2

21、CQ溶液。允分反应后过滤，加入过 量稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】CQ太阳17不断运动 3 P A蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完 全烘干 NaOH【解析】【分析】粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质。【详解】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳（CC2）和水（H2O）合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为CQ,放出。2,将太阳能转化为化学能。一种负氧离子（。2-）的一个原子团是由一个 O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的 微粒，氧气分子含有 16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含

22、有 17个电子，故每个 O2-中共含有17个电子。（2）构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的 带有香味的分子不断运动的结果。培育鲜花的某种营养液可能由KNO 3、Ca（NO3）2、CuCl 2中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca、N的元素质量比为1:1,营养液中含有硝酸钙，Ca（NO3）2中Ca、N的元素质量比为40: 28=10:7 ,营养液中Ca、N的元素质量比为1： 1,则含有硝酸钾，故该营养液中含有3种溶质。物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养 液中还

23、需补充磷元素，元素符号为P。（3） 操彳1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选 Ao 操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。操彳3的步骤为 盐洗”，盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故盐洗”溶液应选 用 NaCl 的饱和溶液。 精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。化学方法除去粗盐中CaC2、MgSd两种杂质，加入 BaC2溶液，硫酸镁和氯化钢反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧

24、化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaC2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。7 为了研究质量守恒定律，设计了右图 “白磷燃烧前后质量测定 ”的实验，请分析有关问 题：（ 1 ）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g.（ 3 ）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。（ 4 ）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。（ 5）反思：白磷燃烧 （填 “遵守 ”或 “不遵守 ”）质量守恒定律，理由是

25、。【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等） 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】【分析】【详解】（ 1 ）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为27.6（20+5） =2.6g。（ 3 ）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为 “白烟 ” 。（ 4 ）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向

26、右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。（ 5 ）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故答为：（ 1 ）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（ 2） 2.6 ；（ 3 ）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；（ 4 ）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（ 5 ）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等8.化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。(1)实验室依次编号为 1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。(2)小刚发现盛放 Na2CQ与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酗溶液，若为Na2CC3,则观察到溶液变为 色。(3)小文从柜中取出标有 “10% NaCHg液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该 NaCH溶液中有Na2CC3,用化学方程式表示 NaCH溶液 变质的原因：。小文同学对变质的 NaCH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。1 .测定NaCH溶液中Na2CC3的质量分数(实验操作)取 40.0g 10%的NaCH溶液样品进行如图所示的实验。(数据处理)所取用盐酸(溶质质量分数 7.3%)的质量理