价层电子对互斥模型

1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第一课时）（第一课时）复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立

2、体结构（有直线形和V V形）形）、四原子分子立体结构（直线形、平面三、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2ONH3P4、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎

3、么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢早年的科学家主要靠对物质的早年的科学家主要靠对物质的宏观性质宏观性质进行系统总结得进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，定分子结构的现代仪器，红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不动的，而是不断地固定不动的，而是不断地振动振动着的。着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置平衡位置时时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某的模型。当一束红外线透过分子

4、时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读（指导阅读P37P37）测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。思考：思考： 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分

5、子的空间分子的空间结构却不同，为什么？结构却不同，为什么？ 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间分子的空间结构也不同，为什么？结构也不同，为什么？直线形直线形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）模型）1 1、要点：、要点：预测预测ABnABn型的分子或离子的空型的分子或离子的空间构型间构型 。 中心原子中心原子A A价层电子对（包括用于形成共价键的共价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于将使

6、分子中的原子处于尽可能远的相对位置尽可能远的相对位置上，以上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。预测分子结构的简单理论预测分子结构的简单理论键角键角价层电价层电子对数子对数VSEPR模型模型模型名称模型名称实例实例1801802 21201203 34 4直线形平面三角形四面体四面体 BeCl2BF3CH4、CCl410928推测分子或离子 立体构型的步骤：（1）基本概念：（以氨分子为例说明）基本概念：（以氨分子为例说明） H NH3 H N H中心中心原子原子配位配位原子原子配位配位数数 孤电孤电子对子对键电键电子对子对键电键电子对子对键电键电子对

7、子对价层电对价层电对 键电子对键电子对=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数=键电子对键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=（a-xb)a: 中心原子的价电子数中心原子的价电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心为中心原子的原子的 价电子数减去离子的电荷数；对于阴离价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：子： a为中心原子为中心原子 的价电子数加上离子的电荷的价电子数加上离子的电荷数）数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，

8、其他原子为，其他原子为“8-该原子的该原子的价价电子数）电子数）探究与讨论：探究与讨论：1、写出、写出H、C、N、O等原子的电子式：等原子的电子式：原子原子HCNO电子式电子式价电子数价电子数可形成可形成共用电子对数共用电子对数最多能接受的电子数最多能接受的电子数HO：C：1654N：11443322分子或离子中心原子axb孤电子对键的电子对数中心原子的价层电子对数CO2H2OSO2S622123CO32-4+2C32033NH3N531134NH4+SO32-FS6N5-141044（2 2）中心原子上有孤对电子的分子）中心原子上有孤对电子的分子孤对电子也要占据中心原子周孤对电子也要占据中心

9、原子周围的空间围的空间，并参与互相排斥，并参与互相排斥价层价层电子电子对数对数成键成键电子电子对数对数孤对孤对电子电子对数对数分子分子类型类型VSEPRVSEPR模模型型分子分子构型构型实例实例3 32 21 1ABAB2 24 43 31 1ABAB3 34 42 22 2ABAB2 2V V型型三角三角锥锥V V型型PbCl2 NH3H2O分子式分子式价层价层电子电子对数对数成键成键电子电子对数对数孤对孤对电子电子对数对数VSEPR模模型型分子空间分子空间构型构型CO2SO2SO3220213330直线形V V型型平面三角形分子式分子式价层价层电子电子对数对数成键成键电子电子对数对数孤对孤

10、对电子电子对数对数VSEPR模模型型分子空间分子空间构型构型SO32-SO42-134440三角三角锥锥正四面体正四面体 成成键键电电子子对对数数孤孤对对电电子子对对数数分子分子类型类型 电子对的排电子对的排布方式布方式 分子构型分子构型 实实 例例直线直线形形 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形HgCl23 0 AB32 1 AB2层层价价电电子子对对数数平面三角形平面三角形 BF3 SO SO3 3V V形形PbCl2VSEPR模型名称模型名称价价层层电电子子对对数数 成成键键电电子子对对数数 孤对孤对电子电子对数对数 分子分子类型类型 电子对的排电子对的排布布分子构分子构

11、型型 实实 例例方式方式 4四四面面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3形形H2OVSEPR模型名称模型名称 注注：价层电子对互斥模型对：价层电子对互斥模型对少少数化合物判断不准数化合物判断不准，不能适用，不能适用于过渡金属化合物，除非金属于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的具有全满、半满或全空的d d轨道轨道应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+012010002223344

12、4直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体PO4304正四面体正四面体利用价层电子对互斥理论时，首先要根利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型的空间构型 价层价层电子对电子对数数 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6电子对电子对排布方排布方式式 直线直线形形平面平面三角三角形形 四面四面体体 三角三角双锥双锥 八面八

13、面体体思考与交流思考与交流:P:381、下列物质中，分子的立体结构与、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立体结构，其中属于、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是直线型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC3 3、为了解释和预测分子的空间构型，科、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子价层电子对互

14、斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是分成两类：一类是 ；另一类是；另一类是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四个原子的分都是四个原子的分 子，子，BFBF3 3的中心原子是的中心原子是 ，NFNF3 3的中心原的中心原子是子是 ；BFBF3 3分子的立体构型是平分子的立体构型是平面三角形，而面三角形，而NFNF3 3分子的立体构型是三角锥分子的立体构型是三角锥形的原因是形的原因是 。 值得注意的是价层电子对互斥模型只值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个许多深层次的问题，如无

15、法解释甲烷中四个 C CH H的键长、键能相同及的键长、键能相同及H HC C H H的键角为的键角为109 109 28 28。因为按照我们已经学过的价键理。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的论，甲烷的4 4个个C C H H单键都应该是单键都应该是键，然键，然而，碳原子的而，碳原子的4 4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3 3个相互垂个相互垂直的直的2p2p轨道和轨道和1 1个球形的个球形的2s2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4 4个氢原子的个氢原子的1s1s原子轨道重叠，不可能得到四原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。面体构型的甲烷分子。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道

16、理论，为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，2 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发它的要点是：当碳原子与它的要点是：当碳原子与4 4个氢原子形成甲烷分子时，个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的碳原子的2s2s轨道和轨道和3 3个个2p2p轨道会发生轨道会发生混杂混杂，混杂混杂时保持时保持轨道总数不变，得到轨道总数不变，得到4 4个个能量相等、成分相同能量相等、成分相同的的spsp3 3杂化杂化轨道，夹角轨道，夹角109 109 28 28 ，表示这，表示这4 4个轨道是由个轨道是由1 1个个s s轨道轨

17、道和和3 3个个p p轨道杂化形成的如下图所示：轨道杂化形成的如下图所示：三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介 杂化：原子内部杂化：原子内部能量相近能量相近的原子轨道，的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化子轨道的杂化 杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道一组新轨道 杂化轨道类型：杂化轨道类型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等 杂化结果：重新分配能量和空间方向，杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道组成数目相等成键能力更强的原子轨道 杂化轨道用于形成杂化

18、轨道用于形成键和容纳孤对电子键和容纳孤对电子2 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发Sp3杂化杂化Sp3杂化杂化碳的碳的spsp2 2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂化：三个夹杂化：三个夹角为角为120120的平面的平面三角形杂化轨道三角形杂化轨道。Sp2杂化杂化C2H4Sp2杂化杂化大大 键键 C6H6Sp3杂化杂化碳的sp杂化轨道spsp杂化：夹角为杂化：夹角为180180的直线形杂化轨道。的直线形杂化轨道。Sp杂化杂化乙炔的成键 基态基态N的最外层电子构型为的最外层电子构型为 2s22p3，在，在H

19、影响影响下，下，N 的一个的一个2s轨道和三个轨道和三个2p 轨道进行轨道进行sp3 不等性不等性杂化，形成四个杂化，形成四个sp3 杂化轨道。其中三个杂化轨道。其中三个sp3杂化轨杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个道中各有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被杂化轨道被孤对电子所占据。孤对电子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子用三个各含一个未成对电子的的sp3 杂化轨道分别与三个杂化轨道分别与三个H 的的1s 轨道重叠，形成轨道重叠，形成三个三个 键。由于孤对电子的电子云密集在键。由于孤对电子的电子云密集在N 的的周围，对三个周围，对三个 键的电子云有比较大的排斥作键的电子云有比较大

20、的排斥作用，使用，使 键之间的键角被压缩到键之间的键角被压缩到 ，因此，因此NH3 的空间构型为三角锥形。的空间构型为三角锥形。10718N HN HN H 基态基态O 的最外层电子构型为的最外层电子构型为2s22p4，在，在 H 的的影响下，影响下，O 采用采用sp3 不等性杂化，形成四个不等性杂化，形成四个sp3 杂杂化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占据。据。O 用两个各含有一个未成对电子的用两个各含有一个未成对电子的sp3杂化轨杂化轨道分别与两个道分别与两

21、个H 的的 1s 轨道重叠，形成两个轨道重叠，形成两个 键。由于键。由于O的两对孤对电子对两个的两对孤对电子对两个 键的成键键的成键电子有更大的排斥作用，使电子有更大的排斥作用，使 键之间的键角被键之间的键角被压缩到压缩到 ，因此因此 H2O 的空间构型为角型。的空间构型为角型。 104 45O HO HO H1 1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有有1 1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2 2个个键，用去了键，用去了2 2个个p p轨道，形成的是轨道，形成的是spsp杂化；如果有杂化；如果有1 1个双键则其个双键则其中有中有1 1个个键，形成的是键

22、，形成的是spsp2 2杂化；如果全部杂化；如果全部是单键，则形成的是是单键，则形成的是spsp3 3杂化。杂化。2 2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与杂化不参与杂化. . 根据以下事实总结：如何判断一个化合根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？物的中心原子的杂化类型？CCsp3sp2spCCCC已知：杂化轨道只用于形成已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容键或者用来容纳孤对电子纳孤对电子杂化轨道数杂化轨道数= =中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型

23、 分子结构分子结构COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：0+2=20+2=2SPSP直线形直线形0+3=30+3=3SPSP2 2平面三角形平面三角形0+4=40+4=4SPSP3 3正四面体形正四面体形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角锥形三角锥形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形科学探究科学探究 1 1、写出、写出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2 2用用VSEPRVSEPR模型对模

24、型对HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子的立体结分子的立体结构进行预测构进行预测( (用立体结构模型表示用立体结构模型表示) )3 3写出写出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的中心原子的杂化分子的中心原子的杂化类型。类型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的键。键。1 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是型相同的是 ( )( )A ACOCO2 2与与SOSO2 2 B BCHCH4 4与与NHNH3 3 C CBeClBeCl2 2与与BFBF3 3 D DC C2 2H H2 2与与

25、C C2 2H H4 4B B2 2、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。并预测分子的几何构型。 (1)PCl(1)PCl3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 23 3、写出下列分子的路易斯结构式、写出下列分子的路易斯结构式( (是用短线表示键是用短线表示键合电子合电子, ,小黑点表示未键合的价电子的结构式小黑点表示未键合的价电子的结构式) )并指并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。的几何构型。 (1)PCI(1)PCI3 3 (2)BC

26、l (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1(4) C12 2O O(1) PCI3： SP3 三角锥形三角锥形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直线形直线形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .分子式分子式立体结立体结构构路易斯路易斯结构式结构式中心原中心原子杂化子杂化类型类型COCO2 2BFBF3 3CHCH4 4C C2 2H H4 4C C2 2H H2

27、2分子式分子式立体结立体结构构路易斯路易斯结构式结构式中心原中心原子杂化子杂化类型类型NHNH3 3H H2 2O OHCHOHCHONHNH4 4+ +SOSO4 42-2-配位健配位健 一种特殊的共价键一种特殊的共价键H3O+NH4+SO42-配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的子间形成的“电子对给予电子对给予-接受键接受键”天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：实验实验2-1 2-1 固体颜色固体颜色溶液颜

28、色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+配位化合物，简称配合物，通常是由中心离配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）子（或原子） 与配位体与配位体( (某些分子或阴离子某些分子或阴离子) ) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后

29、溶已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成解是因为生成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ ，其结构简式为：，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶深蓝色溶液液实验实验2-32-3Fe Fe 3+3+ +SCN +SCN Fe (SCN) Fe (SCN) 2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色练习书写：练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程

30、式向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式配合物的组成配合物的组成复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。成的盐叫做复盐。 如如: KAl: KAl（SOSO4 4）2 212H12H2 2O O混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl复盐、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐配合物盐配合物盐:是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：在着含有配位键的、

31、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42-盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子（包括（包括NHNH4 4+ +）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则下列物质属于混盐的是下列物质属于混盐的是 A KAl(SOA KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O B CaOClO B CaOCl2 2 C NaHSO4 D MgC NaHSO4 D Mg2 2(OH)(

32、OH)2 2COCO3 3 形成配合物时性质的改变形成配合物时性质的改变1 1、颜色的改变、颜色的改变FeFe3+3+ + nSCN + nSCN- - = Fe(SCN) = Fe(SCN)n n (n-3)-(n-3)-2 2、溶解度的改变：、溶解度的改变：AgCl AgCl HCl HCl AgClAgCl2 2 - - + H + H+ + AgCl + 2NH AgCl + 2NH3 3 = Ag(NH = Ag(NH3 3) )2 2 + + + Cl+ Cl- -Au + HNOAu + HNO3 3 + 4HCl = HAuCl + 4HCl = HAuCl4 4 + NO +

33、 2H + NO + 2H2 2O O 3Pt + 4HNO 3Pt + 4HNO3 3 + 18HCl = 3H + 18HCl = 3H2 2PtClPtCl6 6 + 4NO + 8H + 4NO + 8H2 2O O 3 3、酸碱性的改变：、酸碱性的改变：Cu(NHCu(NH3 3) )4 4(OH)(OH)2 2 的碱性大于的碱性大于Cu(OH)Cu(OH)2 2下列分子或离子中都存在着配位键的是下列分子或离子中都存在着配位键的是 A ANHNH3 3、H H2 2O BO BNHNH4 4 + + 、H H3 3O O+ + C CN N2 2、HClO DHClO D Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ 、PCIPCI3 3下列各种说法中错误的是下列各种说法中错误的是A A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。孤对电子。B B、配位键是一种特殊的共