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文档简介

1、如何正确书写电子式电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方； 单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。1原子的电子式F书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 NaMg 例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 书写方法：用该阳离子的离子符号表示 例子：钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；钡离子 Ba2

2、+（2）简单阴离子的电子式 书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“ ”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 F S 2 例子：硫离子 ；氟离子（3）原子团的电子式 书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“ ”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 OH NHHHH例子：铵根离子 ；氢氧根离子3单质分子的电子式 书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示OOHH 例子：氢气分子 ；氧气分子 技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（H

3、e除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ClNa+ 例子：NaCl的电子式为 ；K2+ S2K+ S2K+K2S的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式 书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 C O OClH 例子：HCl的电子式为 ；CO2的电子式： 技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5用电子式表示物质的形成过程HHHH 如：H2的形成过程 + NaCl ClNa

4、+ NaCl的形成过程 + K S S 2K+K+ K2S的形成过程 2 + 注意：用“ ”表示形成过程，不用“=”； “ ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ ”右边是该物质的电子式； 用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。练 习1、原子的电子式：H Ne Na Al C O 2、离子的电子式：Na+ Mg2+ Fe2+ F- S2- NH4+ OH-3、共价化合物的电子式H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl3 4、离子化合物的电子式NaCl MgCl2 Na2S NaOH NH4Cl Mg3N2 Na2O2

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