医用化学基础第三章第二节溶液的浓度

1、 蔗糖溶解蔗糖溶解白酒、红酒、牛奶、纯白酒、红酒、牛奶、纯净水、茶净水、茶哪种液体是溶液？哪种液体是溶液？溶液的概念溶液的概念 1、概念。、概念。 一种或几种物质以分子或离子的状态分散一种或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种物质里，形成到另一种物质里，形成均匀均匀、稳定稳定、澄清澄清的体系的体系称为称为溶液溶液。 其中能溶解其他物质称为溶剂溶剂，被溶解的物质称为溶质溶质。 水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是指水溶液指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶剂。 固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是溶质溶质，液体是溶剂溶剂； 当两种液体相互溶解而

2、形成溶液时，量少的一种液体称为溶质溶质，量多的一种称为溶剂。溶剂。白酒的酒精度有白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58溶液浓度的表示方法：溶液浓度的表示方法：国产啤酒的酒精度数是多少？国产啤酒的酒精度数是多少？酒精度酒精度 =纯酒精的量纯酒精的量溶液的量溶液的量（体积或质量）（体积或质量）100% 溶液浓度溶液浓度是指一定量的是指一定量的溶液溶液或或溶剂中溶剂中所所含含溶质的量溶质的量。 溶液浓度溶液浓度=溶质的量溶质的量（体积或质量）（体积或质量）溶液（或溶剂）的量溶液（或溶剂）的量（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度 1、概念。、概念。

3、 溶液中溶液中溶质溶质B的物质的量除以溶液的体积的物质的量除以溶液的体积，称为称为物质的量浓度物质的量浓度。用符号。用符号CB表示。表示。 CB = nB V或或nB=VCB 物质的量浓度物质的量浓度 CB =溶质的物质的量溶质的物质的量nB溶液的体积溶液的体积 V物质的量浓度的国际单位制单位是物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3,或或mol/L；医学常用医学常用mmol/L（毫摩尔（毫摩尔/升）、升）、微摩尔每升（微摩尔每升（mol/L）.1mol/L=103mmol/L=106mol/L、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 、溶质用物质

4、的量（摩尔）表示，而不是用质、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质量量(克或千克克或千克)表示。表示。 注意：注意：C(NaCl)=0.154mol/L表示每升氯化钠溶液中含有0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L表示每升溶液中含有0.5molNa+。C(NaOH)=2mol/L表示每升氢氧化钠溶液中含有2mol 的氢氧化钠。如何理解物质的量浓度？如何理解物质的量浓度？ 例例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。 关于物质的量浓度的计算有下列几类关于物质的量浓度的计算有下列几类:1、已知溶液、已知溶液物质的量物质的量和

5、溶液的和溶液的体积体积，求，求物质的量物质的量浓度。浓度。CB = nB/V解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。 解：解： mCa2+ = 10mg = 0.01g MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L nB = m/M =0.0140=0.00025mol CB = nB/V =0.000250.1 =0.0025 mol/L =2.5mmol/L 答：正常人血清中的物质的量浓度为答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.例例2： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，计算正常

6、人血清中含Ca2+的物质的量浓度。2、已知溶质的已知溶质的质量质量和溶液的和溶液的体积体积，求，求物质的量物质的量浓度。浓度。 nB = m/M, CB = nB/V解：解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L, M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)V =2mol/L 1L =2mol m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =2mol40g/mol =80g 答答: 含有含有NaOH80克。克。3 、已知物质的量已知物质的量浓度浓度和溶液和溶液体积体积，求溶质，求溶质质量质量. nB =CBV , mB = nB MB例例

7、3：1000ml2mol/L的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？解：CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol nB = m/M =90g180g/mol =0.5mol VB= nB/CB =0.5mol0.28mol/L =1.8L =1800ml 答：能配制1800毫升注射液。4、已知溶质已知溶质质量质量和溶液物质的量和溶液物质的量浓度浓度，求溶液，求溶液体积体积。 nB = m/M ，VB= nB/CB .例例4：用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L的静脉注射液多少mL?（二）质量浓度（二）质量浓度（二）质量浓度（二）质量浓度 1、概念、

8、概念 溶液中溶质B的质量除以溶液体积溶液体积，称为溶质B的质量浓度。用符号B表示。 B= mB/V 单位是克每升单位是克每升g/L。 1g/L=103mg/L(毫克毫克/升升)=106g/L（微克（微克/升）升） 例例1： 生理盐水的规格是500mL生理盐水中含有4.5g NaCl，计算生理盐水的质量浓度。 解：mB=4.5g， V =500mL=0.5L B = mB/V = 4.5g 0.5L =9 g/L 答：生理盐水的质量浓度是答：生理盐水的质量浓度是9克克/升。升。 例例2： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7g，问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？ 解： mB=7克， V =100

9、ml=0.1L B= mB/V = 7g 0.1L =70 g/L 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。（三）质量分数（三）质量分数（三）质量分数（三）质量分数概念概念:溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的溶液的质量质量m之比。用符号B表示。 B=mB/m 注意：注意：mB和和m的单位必须相同的单位必须相同。 例例1： 将10克KCl溶于水配成100克溶液，计算此溶液中KCl的质量分数。 解： B=mB/m =10100 =0.1 答：此溶液的质量分数为0.1。 例例2： 将10克盐溶于40克水中配制成溶液，计算此溶液中盐的质量分数。 解： B=mB/m =10（10+40）=0.2 答：此

10、溶液的质量分数为0.2。（四）体积分数（四）体积分数（四）体积分数（四）体积分数 概念：溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液的体积溶液的体积V之比，用符号表示。 B=VB/V 注意注意：VB和V的体积单位必须相同。 例例1： 取750ml纯酒精加水配制成1000ml医用酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。 解： VB =750 ml, V =1000ml jB=VB/V =750ml1000ml=0.75 答：该酒精溶液中酒精的体积分数为0.75。 例例2： 在311K温度时，人的动脉血中100ml含氧气19.6mL ,求此温度下，人的动脉血中含氧气的体积分数。 解：VB =19.6

11、ml, V =100ml jB=VB/V =19.6ml100ml=0.196 答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分数为0.196。溶液浓度的表示方法对比溶液浓度的表示方法对比名称名称符号符号单位单位计算公式计算公式物质的量浓度物质的量浓度cBmol/LCB=nB/V质量浓度质量浓度Bg/L B= mB/V 质量分数质量分数B无无B=mB/m体积分数体积分数j jB无无j jB=VB/V。二、溶液浓度的换算二、溶液浓度的换算（一）物质的量浓度与质量浓度间的换算。（一）物质的量浓度与质量浓度间的换算。 CB = B MB 或 B= CB MB 质量浓度 摩尔质量物质量浓度= 质量浓度=物质量浓度

12、摩尔质量例例1： 50g/L 碳酸氢钠（NaHCO3）注射液的物质的量浓度是多少？解：B=50g/L , MB =84 g/mol CB = B MB =50g/L 84g/mol =0.6mol/L 答： 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。 （二）物质的量浓度与质量分数间的换算（二）物质的量浓度与质量分数间的换算 B MB :溶液的密度kg/L , g/L。例例1: 已知硫酸溶液的质量分数B =0.98,=1.84 kg/L,计算此硫酸溶液的物质的量浓度。解：CB =B /MB =（0.981840g/L）98g/mol =18.4mol/L答：此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol

13、/LCB =或B=cBMB r 例例2：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，计算此溶液的质量分数。 解： CB=2mol/L ,MB=40g/mol,=1.08kg/L B =CB MB/ =（2mol/L40g/mol）1080 g/L =0.074 答：此溶液的质量分数为0.074.（一）溶液的配制（一）溶液的配制溶液的配制有两种方法：溶液的配制有两种方法：1、一定质量的溶液的配制、一定质量的溶液的配制将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。例：例：如何配制100克质量分数为B=0.2的氯化钠溶液？ 计算计算：100克溶液中含有的氯化钠的质量为：

14、mB =Bm=0.2100=20克配制溶液所需要水的质量为： m(H2O)=100g-20g=80g 称量称量：用天平称量用天平称量20克氯化钠，倒入克氯化钠，倒入100ml烧杯中，再用量筒量取烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧水倒入烧杯中与氯化钠混合。杯中与氯化钠混合。托盘天平的用法：托盘天平的用法：.使用前要使用前要调零调零（或摆动两（或摆动两边格数相同）边格数相同）2.称量时遵循称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则.两个托盘上各放一张大小两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需相同称量纸或有些物质需用小烧杯用小烧杯.用镊子夹取砝码应按照用镊子夹取砝码应按照从从大到小大到小的顺序的

15、顺序.称量完毕应将砝码放回盒称量完毕应将砝码放回盒中，中，游码归零游码归零溶解、搅拌溶解、搅拌：用量筒量取所需水量（：用量筒量取所需水量（80克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。例：怎样配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？计算计算nB=CBV =0.5mol/L0.5L =0.25mol, m=nBMB =0.25mol84g/mol =21g2、一定体积溶液的配制、一定体积溶液的配制称量称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧杯中。溶解溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒

16、入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。转移与洗涤转移与洗涤：用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯洗涤烧杯23次次，每次的洗涤液都注入容量瓶中。定容定容：向容量瓶中继续加蒸馏水，当加到离标线约离标线约12cm处时改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切凹液面最低处与标线相切。摇匀，装瓶，贴标签摇匀，装瓶，贴标签答答:由于容量瓶瓶颈较细，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将为避免液体洒在外面，应将烧杯中的烧杯中的NaHCO3溶液注入溶液注入100ml容量瓶中。容量瓶中。（用玻璃棒引流，注意玻璃（用玻璃棒引流，注

17、意玻璃棒下端的位置在刻度线以棒下端的位置在刻度线以下下 ）。）。为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?定容定容： 向容量瓶中注入向容量瓶中注入蒸馏水蒸馏水,加水到接加水到接近刻度线近刻度线12厘厘米时米时,改用胶头滴改用胶头滴管滴加蒸馏水至管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与溶液的凹液面与刻度线相切刻度线相切.摇匀摇匀：将容量瓶盖好瓶塞，将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混摇动多次，使溶液混合均匀。合均匀。装瓶、贴标签装瓶、贴标签：容量瓶中不能存放溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好液，因

18、此要把配制好的溶液转移到试剂瓶的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明中，贴好标签，注明溶液的溶液的名称和浓度名称和浓度。配制溶液所需的主要仪器配制溶液所需的主要仪器:容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒胶头滴管胶头滴管溶液的配制方法和步骤溶液的配制方法和步骤1、计算。、计算。2、称量。、称量。 3、溶解。、溶解。4、转移。、转移。5、洗涤。、洗涤。6、定容。、定容。7、摇匀。、摇匀。8、装瓶、贴标签。、装瓶、贴标签。一定体积一定体积一定质量一定质量（二）溶液的稀释（二）溶液的稀释 1、概念。、概念。 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度变小的过程称为溶液的稀释稀释。 稀释前溶质的量稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量稀释后溶质的量 计算公式计算公式： C1V1 =C2V2例例1：配制0.2 mol/L盐酸溶液100ml，取2mol/L盐酸溶液多少毫升？ C1=2 mol/L , V1= ？ C2 =0.2mol/L，V2= 100ml=0.1L C1V1 =C2V2 V1 =C2V2 /C1 =0.20.1/2 =0.01L =10ml例例2： 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需要1mol/L乳酸钠多少支