第二单元化学反应中的能量

1、学案 专题2 化学反应与能量转化第二单元 化学反应中的热量变化【学习目标】1通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；2了解放热反应和吸热反应；3掌握反应热：4掌握热化学方程式：5. 培养节约能源及环境保护等意识。【学习重难点】 热化学方程式的意义及书写【实验探究】实验1 : 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2 : 向烧杯中加入约7g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分反应。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？实验现象结论实验1实验21、放热反应与吸热反应放热反应：吸热反应：2、

2、反应热：H单位3、 热化学方程式（1） 书写（2） 意义 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /mol（3）化学计量数【例题解析】例题11.已知：0.5molCO在氧气中燃烧生CO2，放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。2.250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。例题2：沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= +8

3、90kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -445kJ/mol D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890kJ/mol【课堂检测】已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A.H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H242kJ·mol-1 B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJ·mol-1 C.H2

4、(g)1/2O2 (g)H2O(g) H242kJ·mol-1 D.2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H484kJ·mol-1【高考真题】下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol【作业】1、已知0.1mol的乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出136.68kJ 热量。表示上述反应的热化学方

5、程式正确的是 ( )A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= 1366.8kJ/mol B、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= + 1366.8kJ/molC、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 136.68kJ/molD、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 1366.8kJ/mol 2、已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式的是（ ）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   H4b kJ/molB.C2H2(g)+O2(g) =2CO2（g）+H2O(l)  H+ 2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O