化学反应与能量复习

1、第二章 化学反应和能量复习 (共3课时)第一节 化学能与热能 姓名 学习目标：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解吸热反应和放热反应。知道常见的吸热反应和放热反应。2、通过生活中的实例了解化学能与热能的相互转化归纳与整理1当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量； 是化学反应中能量变化的主要原因。2一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。具体情况: a 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应放出能量；b 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应吸收能量。3化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，吸热

2、或者放热。常见的放热反应： 常见的吸热反应： 例题分析例1：在H2燃烧的反应中，破坏mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成mol H2O的化学键释放的能量为QkJ，下列关系式正确的是( )AQ1Q2Q BQ1Q24Q CQ1Q2Q DQ1Q24Q巩固练习1下列反应属于放热反应的是（ ） A铁与盐酸 BC和CO2 C碳酸钙的分解 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体2下列反应过程一定吸收能量的是（ ） A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子3下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

3、B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. 已物金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）A石墨 B金刚石 C一样高 D无法判断5. 下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B煤和石油属于可再生能源C汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 D要使燃料燃烧只需要大量的氧气 6. 下列不是化石能源的是（ ）A氢气 B煤 C石油 D天然气7下列叙述正确的是 ( )A、电能是二级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级

4、能源 D、水煤气是一级能源8.已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 N CX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生第二节 化学能与电能学习目标：掌握原电池的形成条件，准确判断原电池的正负极，并学会书写简单原电池的电极反应。了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池归纳与整理1.原电池的构成条件： 不同的两种金属(或金属与石墨)构成电极； 溶液；构成 电路。2如何判断原电池正、负极？（1）依据原电池两极材料：较活泼的金属作 极（K、Ca、Na

5、太活泼，一般不能作电极）；较不活泼的金属或可导电的非金属（石墨）等作 极。（2）根据电子流向或电流方向：电子流出或电流流入的一极是 极，电子流入或电流流出的一极是 极。（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子移向原电池的 极。（4）根据原电池中电极反应或总反应方程式判断：负极： （填失去或得到）电子化合价 还原剂；正极： 电子化合价 氧化剂。3书写原电池的电极反应式（以Cu、Zn、H2SO4溶液构成的原电池为例）正极是 ，发生 ，电极反应是 ； 负极是 ，发生 ，电极反应是 .总的反应式(离子方程式)是 。注意：原电池电极反应的书写方法：（1）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反

6、应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（2）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。4.根据氧化还原反应设计原电池的一般步骤：（1）写出正极、负极电极反应式；（化合价 在负极反应；化合价 在正极反应。）（2）选正、负极材料，电解质溶液。负极：反应中失去电子的金属单质正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液如设计原电池：电极反应式Zn+2H+=Zn2

7、+H2Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液5.发展中的化学能源：（要掌握的电池在课本上，自己去记住电池的电极反应和总反应。）（1）化学电池有三大类型： ；（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将 能转化为 能；充电过程是将 能转化为 能。燃料电池最理想的燃料是 。例题分析例2：下列各装置能构成原电池的是（ ） 例3：有a.b.c.d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c

8、的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Ad c a b Bd a b c Cd b a c Db a d c例4：氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区C负极反应为2H2 + 4OH-4e- = 4H2O D正极发生氧化反应巩固练习1下列说法中正确的是（ ） A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中阳离

9、子向正极移动 - = = = =稀H2SO42锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极 a b3在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒， 关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液的PH增大 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反应4实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ ）A用纯锌与稀硫酸反应 B用粗锌与稀硫酸反应C用粗锌与稀硝酸反应D在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。5人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H

10、2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化6根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e-=W，Y2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ ）A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、ZYXW7. 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是(  &

11、#160; )A.Ag            B.Zn(OH)2       C.Ag2O      D.Zn第三节 化学反应的速率和限度学习目标：1 .认识化学反应的速率和化学反应的限度。2.了解化学反应速率的概念及表示方法，认识浓度、压强、温度、催化剂和固体表面积对化学反应速率的影响。归纳与整理一、化学反应速率1.表示方法：用单位时间内反应物 的减少量或者生成物 的增加量来

12、表示，浓度用 为单位，时间常用 、 或者 为单位，那么化学反应速率的单位就是 、 或mol/(Lh)。2.化学反应速率的数学表达式为：v= 。注意：（1）一个化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率；（2）同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同。 3影响化学反应速率的因素有哪些？内因： 外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等。（1）浓度： ；（2）压强： ；（3）温度： ；（4）催化剂： ；（5）其他因素： 。二、化学反应限度与化学平衡1.绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程度较小（可以忽略）的称为不可逆反应；可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应

13、。如N2+3H22NH3称为可逆反应。当一个可逆反应达到化学平衡（反应物和生成物浓度不再改变）时，即达到这个反应的最大限度。2.可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。3.可逆反应达到平衡的特征：逆 等 动 定 变 怎样判断一个反应是否达到平衡（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。三、化学反应条件的控制1.目的：通过改变速率使反应向着人们需要的方向进行2.措施：改变化学反应的条件可以改变反应速率和限度。3.转化率=转化量/起始量×

14、;100%例题分析例5： 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？例6： 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（ ）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（ ）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象（ ）例7： 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ ）A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在

15、于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例8： 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化自我检测1面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，

16、极易发生爆炸2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂3在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D4在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为 。5分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常

17、要在高压下进行6过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液9.对化学反应限

18、度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的10.在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B11.可逆反应A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速

19、率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？过关检测题一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意）1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是 （ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 （ ）A. C + CO2 2COB. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + Cu3. 原电池产生电流的本质原因是 （ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有

20、两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫

21、酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 6. 下列说法正确的是 ( )A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ） A. B. C. D. 8. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ）A.

22、 Li是负极，电极反应为Lie-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池9. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 ( )A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖10. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s) 11. 可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用