第三节：几种重要的金属化合物（第三课时）

1、几种重要的金属化合物(第三课时)学习目标1、掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质；掌握Fe3+的检验方法；掌握Fe2+与Fe3+的性质。2、通过实验探究，培养实验设计，知识探究的能力；通过对铁极其化合物之间转化关系的探究，体会学习元素化合物知识的方法。3、通过对Fe2+与人体健康的关系的探究，体会学习化学的重要性。学习重点氢氧化亚铁的性质；Fe2+与Fe3+的性质。学习重点氢氧化亚铁的性质；Fe2+与Fe3+的性质。问题激疑引入铁是人类应用最为广泛的金属，铁的化学性质活泼，主要以化合物形式存在于自然界里。Fe有2和3两种价态，哪Fe又能形成哪些化合物？铁的化合物又具有什么样的化学性质？ 课题三、

2、铁的化合物阅读探究1阅读教材P59页铁的氧化物部分，归纳总结并填写下表：归纳总结11、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名色态稳定性铁的化合价与盐酸实验探究1在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液观察并描述实验现象；（2）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液，放置在空气中，观察并描述实验现象。实验现象1FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液讨论探究1(1)根据实验现象1归纳Fe(OH)2和Fe(OH)3的物理性质；(2)写出实验室制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的离子方程式；(3)根据实

3、验现象1以及氧化还原反应的有关知识讨论：实验现象1说明放置在空气中的Fe(OH)2最终转化成了什么？ 结合环境中的物质及其性质讨论：还有什么物质参加反应，试写出该反应的化学反应方程式。归纳总结22、铁的氢氧化物（1）物理性质：Fe(OH)2是 色沉淀；Fe(OH)3是 色沉淀。（2）制备：Fe(OH)2 ；Fe(OH)3 ；（3）化学性质a、Fe(OH)2：氢氧化亚铁中的铁为 价，所以具有 性，易被空气中的氧气氧化，发生反应的化学反应方程式为： 。讨论探究2根据Fe(OH)2的性质讨论：(1)制备Fe(OH)2要解决的关键问题是什么？可采取哪些措施来解决这一问题？(2)请设计一套制备Fe(OH

4、)2的实验装置。实验装置图：练习探究1氢氧化亚铁的制备方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_（已知：Fe3+要与Fe反应生成Fe2+）；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管I中加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试

5、管I和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。练习探究2(1)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，请写出它们与盐酸发生反应的离子方程式；(2)Fe(OH)3不稳定，加热易分解，请写出相应的化学反应方程式。归纳总结3b、碱性Fe(OH)2与盐酸： ； Fe(OH)3与盐酸： ；c、不稳定性Fe(OH)3： 。实验探究2在两支试里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，观察记录溶液的颜色；各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。实验现象2FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液讨论探究3根据实验现象2

6、及Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质，讨论：（1）FeCl3溶液与KSCN溶液之间反应的实质是什么？离子之间发生反应的条件还有什么？（2）如何检验Fe3+离子？归纳总结33、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+离子的检验方法1： ； 方法2： ； 方法3： 。 实验探究3在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？实验现象3现象加入铁粉再滴入KSCN溶液再滴入氯水讨论探究4根据实验现象3及氧化还原反应的有关知识，讨论(1)加入铁粉后发生了什么反应？写出相应的离子方程式。(2)滴入氯水（其中含有Cl2

7、）后，又发生了什么反应？写出相应的离子方程式。(3)上述实验事实说明了Fe2+和Fe3+具有什么样的化学性质？归纳总结4(2) Fe2+和Fe3+的性质Fe2+具有 性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成 ；Fe3+具有 性，遇还原性较强的物质如Fe、Cu、I-、S2等易被还原成 。练习探究21、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜讨论探究5根据实验现象3和练习探究2归纳离子之间发生反应的条件还有哪些？讨论探究6根据Fe2+和Fe3+的性质讨论(1)如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？(2)如何除去FeCl2溶液中的FeCl3

8、？(3)实验室中如何保存FeSO4溶液？练习探究3金属单质A盐酸溶液化合物BCl2化合物C已知某金属单质存在以下转化关系：则金属单质A是 。铁的化合物巩固练习11、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A、铁 B、氧化亚铁 C、三氧化二铁 D、四氧化三铁2、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液3、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH4 B、

9、Mg2 C、Fe2 D、Al34、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液5、下列关于Fe2和Fe3的叙述中。错误的是A、Fe2的水溶液为浅绿色 B、Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀C、Fe3的水溶液为黄色 D、Fe3具有氧化性，Fe2具有还原性6、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A、锌粉 B、铁粉 C、硫酸铁 D、盐酸7、根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、 Fe2、Cu2的氧化性顺序为A、Cu2Fe2Fe3 B、F

10、e3Fe2Cu2C、Fe3Cu2Fe2 D、Fe2Fe3Cu28、在无色透明的溶液中能大量共存的是A、HCO3、Na、OH、Cl B、Ca2、NO3、SO42、CO32C、Fe2、Na、H、NO3 D、Cl、Mg2、Na、SO429、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁铜都有D、烧杯中铁铜都无10、下列离子方程式书写正确的是A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B、AlCl3溶液

11、中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C、三氯化铁溶液中加入铁粉：D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A、30 B、50 C、70 D、9012、将8g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到168L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液

12、150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为A、1.5 mol·L-1 B、0.5 mol·L-1 C、2 mol·L-1 D、1.2 mol·L-113、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A、23 B32 C、12 D1114、除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl

13、2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_。15、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式：_；_ _；_。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量为_和X中FeO与CuO的质量比为_。16、某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为： ，试剂瓶B中可以观察到的现象是 。(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是 ，B

14、中反应的离子方程式是 。(3)如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是 _，B中反应的化学方程式是 。17、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、H_、乙_，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是_。铁的化合物巩固练习21、下列物质

15、的颜色叙述正确的是A、Fe2O3黑色 B、MgO白色C、FeCl3溶液红褐色D、Fe(OH)2灰绿色2、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO43、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化4、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先

16、滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液5、既有氧化性，又有还原性的微粒是A、Fe B、Fe2+ C、Fe3+ D、Al36、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，可选用的物质是A、NaOH B、Mg C、氯水 D、Fe7、已知：2Fe3Br2=2FeBr3， 2Fe32I=2Fe2I2， 3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4；HNO3；溴水；碘水。其中能使Fe2转变成Fe3的是A、只有 B、 C、 D、全部8、Fe(NO

17、3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会A、不变 B、由浅绿变棕黄 C、颜色变浅 D、由绿变深绿9、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有A、Fe3 B、Fe2和Cu2 C、Fe3和Cu2 D、Cu210、下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ OH-+HCO3- CaCO3+H2OC、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ Ca2+ CO2+H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe

18、2+Cl2 2Fe3+2Cl-11、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113；B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为12；C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。12、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的 Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A、1：1：4 B、1：3：1 C、3：3：8 D、1：1：113、m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的物质的量为A、2.5V mol B、 mol C、 mol D、 mol14、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_，丙是_(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方