课题一生活中常见的盐

1、盐是什么盐是什么? ?金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。除食盐外，生活中常见的如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（主要成分CaCO3）等。第一课时第一课时 氯化钠氯化钠食盐食盐农户误用某工业盐造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠NaNONaNONaNO2 2 2新闻事件融雪机洒盐融雪有关食品与药品3.氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏食盐中都蕴藏食盐海水粗盐蒸发溶解、过滤、

2、蒸发精盐粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2易吸收 水分而发身发生潮解注意： 1 纯净的食盐在空气中不潮解粗盐的提纯溶解过滤蒸发过滤中注意:“一贴两低三靠”除去粗盐中的不溶性杂质产率：精盐粗盐100%粗盐提纯1.溶解仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒 玻璃棒的作用： 引流注意：一贴、二低、三靠步骤：3.蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用： 防止液体由于受热不均，造成液滴飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热4.称量计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。玻璃棒的作用：转移固体3

3、.蒸发在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？思考题：思考题： 如何除去粗盐中的如何除去粗盐中的可溶性可溶性杂质杂质 （ （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打大理石 石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式

4、。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验117】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式：试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸

5、： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察与思考（一）：观察与思考（一）： 观察：反应有什么共同特点？观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子归纳：含有碳酸根离子CO32-（或碳（或碳酸氢根离子酸氢根离子HCO3- ）的盐的鉴定方法。）的盐的鉴定方法。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-和HCO3-的检验方法 组成里含有组成里含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）离子的盐，离子

6、的盐，都能和都能和HClHCl或稀或稀H2SO4反应生成气体反应生成气体COCO2 2 ， 利用此反应可以利用此反应可以检验检验盐的组成中是否含有盐的组成中是否含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）离子。）离子。所用试剂为所用试剂为稀稀HCl( (稀稀H2SO4) )和和澄清石灰水澄清石灰水。2 2、与碱反应、与碱反应现象现象化学方化学方程式程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀水能反应产生白色沉淀 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=C

7、aCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管滴入澄清的石溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。灰水，观察现象。3 3、与盐溶液反应、与盐溶液反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液与的溶液与硝酸银硝酸银能反应能反应产生白色沉淀产生白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝且沉淀不溶于硝酸，证明含有酸，证明含有ClCl- - NaCl +AgNO+AgNO3 3= =AgCl+Na+NaNO3 3（1 1）向盛有少量）向盛有少量NaClNaCl溶液的试管滴入硝酸溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。银溶液，

8、观察现象。现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有SO42的溶液与的溶液与BaClBaCl2 2反应产生白反应产生白色沉淀色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，证明含有且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42 （2 2）向盛有少量）向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的试管滴入溶液的试管滴入 硫酸钠硫酸钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。 BaCl2 2 + +Na2 2SOSO4 4= =BaSOSO4 4+2Na+2NaCl观察与思考（二）：观察与思考（二）： 观察：上述几个反应有什么特点？观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？讨论：由此，你又有

9、哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4+ BaCl+ BaCl2 2 = 2NaCl+BaSO= 2NaCl+BaSO4 4H2O+CO2 复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成

10、分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD AD+ CBNa2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO31 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为答：属于复分解反应。因为“酸酸碱碱盐水盐水”符合复分解反应的符合复分解反应的概念

11、，两种化合物相互交换成分，概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。生成另外两种化合物。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀分，生成物中有沉淀或或有气体有气体或或有水生成有水生成时时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应就可以发生就可以发生。复分解反应发生的条件 反应物的要求反应物的要求 ： 碱碱+酸酸 金属氧化物

12、金属氧化物+酸酸 盐盐+酸酸 盐（盐（可溶可溶 ）+碱（碱（可溶可溶 ） 盐（盐（可溶可溶 ）+盐（盐（可溶可溶 ） 生成物的要求生成物的要求 ：沉淀沉淀or气体气体or水水 （三选一（三选一 ）（有（有一种一种反应物可反应物可溶溶即可即可 ）溶解性1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、 （NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：

13、 H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A 3、下列各组物质名称不代表同一物质的一、下列各组物质名称不代表同一物质的一 组是（）组是（） 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化

14、钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 4 4、关于物质用途的说法中，错误的是（）、关于物质用途的说法中，错误的是（） 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 ACA、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO45 5、下列化学反应属复分解反应的是（、下列化学反应属复分解反应的是（ ）6、将珍珠放入稀盐酸中，有气

15、泡产生，生、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（珠中含有下列离子中的（ ）。）。C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_bcbda7、在下列

16、物质：、在下列物质：a食盐；食盐；b纯碱；纯碱；c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d碳酸钙碳酸钙它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜适宜的鉴的鉴别方别方法法有有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？ 根据复分解反应发生的条件，如果要除根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？你将用什么方法除去？ 原理是什么？原理是什么？ 怎样操作？怎样操作？

17、写出相关的化学反应方程式。写出相关的化学反应方程式。我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。献。 2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONH3CO2H2O = NH4H