据信息书写化学方程式的训练

1、据信息书写化学方程式1、工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。2、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2xClx·mH2O， 反应的化学方程式为 。3、（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变

2、化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。4、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。5、(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。6、将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO

3、2和H2O。该反应的化学方程式是：_。7、写出 FeSO4的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。在 FeSO4溶液中加入与 其等物质的量的 Na2O2，恰好使 FeSO4转化为 Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式 。8、（05天津卷）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _； _。 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： _。 写出由FH的化学方程式： _。9、铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中

4、，常用FeSO4 将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为 Cr2(so4)3溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。10、已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式： 11、配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O12、过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2

5、：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）13、溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。反应的化学方程式为_。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为_。（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是_。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸