2020九年级化学重点知识强化训练——专题二十九：化学方程式

1、2020九年级化学重点知识强化训练专题二十九：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1.新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+X+2ClO2+2H2O，X的化学式为（）ANaClBCl2CH2ODHClO2.铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）AH2BHClCSO2DNH33.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示

2、）及基本反应类型均正确的是（）A铜火锅用久了会变黑：2Cu+O22CuO 化合反应B氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O 复分解反应C闻气味鉴别碳铵：NH4HCO3NH4+H2O+CO2 分解反应D乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应4.请你应用质量守恒定律完成下列各题。（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）做燃料。其燃烧（与氧气反应）的化学方程式为C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中C 。A只含有碳元素   

3、;                           B只有氢元素C一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素    D一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X，其中X的化学式为 N2。生成66g CO2的同时会生成X的质量为

4、14g 。5.写出下列反应的化学方程式。（1）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4。（2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。（3）高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。（4）水通电分解：2H2O 2H2+O2。考点二：质量守恒定律1.在化学反应前后不发生改变的是（）反应前后物质的总质量；反应前后构成物质的微粒个数；反应前后各物质中的原子个数；元素的种类；各物质的质量；各原子的质量。A BB CD2.预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84

5、消毒液，当两者混合使用时会发生如图反应下列说法正确的是（）A有毒气体是Cl2B该反应是化合反应C反应前后元素化合价不变D洁厕灵、84消毒液能混合使用3.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（） 4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（）A水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素D一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以高锰酸钾加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的

6、是（）A变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素B模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气C宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可6.下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A、测定空气中氧气的含量 B、用等量的双氧水分别制取氧气 C、一定量的高锰酸钾加热制取氧气 D、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气7.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【实验装置设

7、计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是： 吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；。（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。乙组实验结束后可观察到天平否 （是或否）平衡；此反应遵守 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起催化 作用。【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究

8、，你得到的结论是：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和； 。【实验分析】化学反应的过程是原子 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，原子的个数 没有增减，原子的质量 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。 。考点三：利用方程式进行计算1.由宏观到微观的认识过程是化学学科对提升核心素养做出的独特贡献。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（）

9、A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B甲与丁的质量比为1：3C生成物丙是由1个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成D乙是空气污染物，该反应能有效的减少环境污染2.在化学反应A+2B=AB2中，A与B反应的质量关系如图所示，现将10gA和9gB充分反应，则生成AB2的质量是（）A20gB19gC18gD17g3.向某密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，在一定条件下，发生如下反应：2A+B=2C（C为气体）。反应过程中测定的部分数据见下表。下列选项正确的是（）Aa=9    b=49B反应后容器内的物质为一种化合物CB、C的相对分子质量之比为8：11D参加反应的A、

10、B的质量之比为14：154.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 2MgO。（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物扩散到空气中 。（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体。镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【做出猜想】黄色固体为Mg3N

11、2【实验探究】按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B观察到 酚酞试液变红色现象，得出结论是燃烧产物中含Mg3N2。【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释相同条件下，镁更容易和氧气反应 。【拓展延伸】为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。步骤：用盛水的水槽，无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配如图3所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。步骤：

12、往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。步骤的目的是 排除氧气的干扰。写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式：3Mg+N2 Mg3N2。2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得全部固体质量不可能是D 。A.3.33g   B.4.00g   C.3.90g   D.3.96g5.在实验室加热30g氯酸钾（KClO3）和氧化锰的混合物制取氧，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：（1）成氧的质量为 g；（2）原混合物中氯酸钾的质量。2020九年级化学

13、重点知识强化训练专题二十九：化学方程式参考答案考点一：化学方程式的书写与配平1.新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+X+2ClO2+2H2O，X的化学式为（）ANaClBCl2CH2ODHClO【答案】B2.铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）AH2BHClCSO2DNH3【答案】C3.下列应用及相应的原理（用化学

14、方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A铜火锅用久了会变黑：2Cu+O22CuO 化合反应B氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O 复分解反应C闻气味鉴别碳铵：NH4HCO3NH4+H2O+CO2 分解反应D乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应【答案】B4.请你应用质量守恒定律完成下列各题。（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）做燃料。其燃烧（与氧气反应）的化学方程式为C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中C 。A只含有碳元素 &

15、#160;                            B只有氢元素C一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素    D一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X，其中X的化学式为 N2。生成66g CO2的

16、同时会生成X的质量为14g 。【答案】（1）C2H6O+3O22CO2+3H2O。（2）C。（3）N2；14g。5.写出下列反应的化学方程式。（1）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4。（2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。（3）高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。（4）水通电分解：2H2O 2H2+O2。【答案】答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）2H2O2H2+O2。考点二：质量守恒定律1.在化学反应前后不发生改

17、变的是（）反应前后物质的总质量；反应前后构成物质的微粒个数；反应前后各物质中的原子个数；元素的种类；各物质的质量；各原子的质量。C BD CD【答案】B2.预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液，当两者混合使用时会发生如图反应下列说法正确的是（）A有毒气体是Cl2B该反应是化合反应C反应前后元素化合价不变D洁厕灵、84消毒液能混合使用【答案】A3.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（） 【答案】A4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（）A水和过氧化氢的组

18、成元素相同，所以它们的化学性质相同B酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素D一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以高锰酸钾加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律【答案】D5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是（）A变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素B模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气C宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可【

19、答案】D6.下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A、测定空气中氧气的含量 B、用等量的双氧水分别制取氧气 C、一定量的高锰酸钾加热制取氧气 D、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气【答案】D7.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是： 吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；。（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要

20、求完成乙组和丙组。乙组实验结束后可观察到天平否 （是或否）平衡；此反应遵守 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起催化 作用。【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和； 。【实验分析】化学反应的过程是原子 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，原子的个数 没有增减，原子的质量 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。【反思与交流】

21、通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。 。【答案】解：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；故填：吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；（2）乙组实验中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘，天平不平衡；此反应中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的，因此该反应仍然遵守质量守恒定律。故填：否；遵守；丙组过氧化氢溶液分解反

22、应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；该反应中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰起催化作用。故填：等于；催化；【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；故填：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；【实验分析】化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是原子重新组合得新的分子的过程，因此，一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量都没有改变，所以化学反应中存在质量守恒定律；故填：原子；种类；数目；质量；【反

23、思与交流】通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。故填：有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。考点三：利用方程式进行计算1.由宏观到微观的认识过程是化学学科对提升核心素养做出的独特贡献。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（）A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B甲与丁的质量比为1：3C生成物丙是由1个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成D乙是空气污染物，该反应能有效的减少环境污染【答案】B2.在化学反应A+2B=AB2中，A

24、与B反应的质量关系如图所示，现将10gA和9gB充分反应，则生成AB2的质量是（）A20gB19gC18gD17g【答案】C3.向某密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，在一定条件下，发生如下反应：2A+B=2C（C为气体）。反应过程中测定的部分数据见下表。下列选项正确的是（）Aa=9    b=49B反应后容器内的物质为一种化合物CB、C的相对分子质量之比为8：11D参加反应的A、B的质量之比为14：15【答案】C4.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 2MgO。（2）小明认为根据质量守恒

25、定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物扩散到空气中 。（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体。镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B观察到 酚酞试液变红色现象，得出结论是燃烧产物中含Mg3N2。【反思与交流】空气中N

26、2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释相同条件下，镁更容易和氧气反应 。【拓展延伸】为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。步骤：用盛水的水槽，无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配如图3所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。步骤：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。步骤的目的是 排除氧气的干扰。写出镁在氮气中燃烧生

27、成氮化镁的化学方程式：3Mg+N2 Mg3N2。2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得全部固体质量不可能是D 。A.3.33g   B.4.00g   C.3.90g   D.3.96g【答案】解：（1）镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO故填：2Mg+O22MgO。（2）根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物扩散到空气中，即反应过程中部分氧化镁扩散到了空气中。 故填：部分反应产物扩散到空气中。（3）【实验探究】如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，使用过程中酚酞试液变红色，说明B中产生了氨气，进一步说明燃烧产物中含Mg3N2，故填：酚酞试液变红色；【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，这是因为相同条件下，镁更容易和