课题外界条件对化学反应速率的影响

1、课题：外界条件对化学反应速率的影响一、教学目标：（一）知识目标1使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（二）德育渗透1培养学生的环保意识，建立学生的环保思想；北京的故宫是世界著名的古建筑群，是珍贵的文化遗产。但近年来所遭受的腐蚀比过去几百年、几千年所遭受的腐蚀还要严重，怎样才能减慢化学腐蚀，保护珍贵历史遗产，是一个大问题。2辩证唯物主义观点。通过学习浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，进一步增强学生的辩证唯物主义观点。二、重点难点：1重点：浓度对化学反应

2、速率的影响2难点：浓度对化学反应速率的影响的原因三、教具准备：大理石、1mol/L的盐酸、1mol/L mol/L的盐酸、5%的H2O2溶液、MnO2粉末、洗涤剂若干。投影、挂图。四、教学方法：教学方法：讲解、启发、图示五、教学过程：课时1教师活动学生活动设计意图复学：1化学反应速率的定义；2化学反应速率的表达式。回答：用单位时间（如某秒、某分、或某小时）内任一指定反应物浓度（mol/L）的减少或生成物浓度（mol/L）的增加来表示一个学生上黑板书写：公式：v = (c2c1)/(t2t1)温故知新引入新课：不同的化学反应，具有不同的化学反应速率。【实验1】 在两支装有少量大理石的试管里，分别

3、加入10 mL 1mol/L的盐酸和10 mL 1mol/L的醋酸。观察，思考，讨论分析：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。激发兴趣；培养观察实验的能力，和分析问题，总结规律的能力。板书：一、 影响化学反应速率的原因（一）内因（绝对作用）（二）外因（外界条件）北京的故宫是世界著名的古建筑群，是珍贵的文化遗产。但近年来所遭受的腐蚀比过去几百年、几千年所遭受的腐蚀还要严重，怎样才能减慢化学腐蚀，保护珍贵历史遗产，是一个大问题。所以研究外界条件对化学反应速率的影响是非常有意义的。记录。进入情境激发兴趣，培养学生的环保意识，建立学生的环保思想；知道改变化学反应速率在实践中有很重要的意义

4、指导看书：P32，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施加快某些反应，也可减慢某些反应，举例说明？看书，一个同学回答：炼钢、合成树脂或橡胶的反应要加快；钢铁生锈、橡胶老化的反应要减慢内因是我们不能改变的，下面，我们将探讨浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。板书：1 浓度对化学反应速率的影响【实验2】 在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1mol/L的盐酸和10的盐酸。思考，记忆。记录。观察现象，思考。一个同学回答：浓盐酸的试管中有大量气泡，而稀溶液中气泡产生的很慢。学生讨论，并得出结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率增强兴趣；培养学生

5、观察能力组织讨论：浓度对化学反应速率的影响？板书：1）结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率提高学生归纳能力设问：增加反应物的浓度，为什么可以增大化学反应速率？复学提问：化学反应的过程的实质是什么？引发思考。 回忆，一个同学回答：化学反应的过程就是反应物分子中原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。激发求知欲巩固以前知识讲解：旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子（或离子）的相互碰撞来实现，学生理解，复学化学反应的实质如果反应物的分子（或离子）相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。因此，反应物分子（或离子）间

6、的碰撞是反应发生的先决条件。学生理解，记忆。深刻体会知识提问：什么是有效碰撞？什么是活化分子？一位同学读书：P32的最后一行到P33的第九行。另一位同学回答：有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞；能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。提高学生注意力；知道什么是有效碰撞和活化分子投影：图22讲解：在（1）中运动员没有足够的能量，球没有入篮筐；在（2）中，没有合适的取向，球没有入篮筐；在（3）中，球具有足够的能量和合适的取向，球入篮筐，这与发生反应的分子（或离子）间的碰撞相类似。理解。通过身边事例，简化理论知识的理解挂图：图23 HI分子的几种可能的碰撞模式回答：（1）碰撞过轻；（2）碰撞取向不好（3）活

7、化分子的有效碰撞。知道碰撞与化学反应的关系讲解：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占有的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。理解，记忆。要求学生记住浓度与活化分子数目的关系板书： 2）原因：当反应物浓度增大单位体积内分子数增多活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增多化学反应速率加快。记录，思考，记忆进一步明确浓度对好象反应速率影响的原因小结：本节课我们从分析了浓度对化学反应速率的影响，重点讨论了其原因，请同学们以此为指导，归纳出压强对化学反应速率的影响。听讲、思考总结本节课内容，使学生进一步加强知

8、识的识记作业：1） 阅读课本P32P35；2） 课本P36，第1，2，3题。课后完成复学重点内容，预习下节课内容随堂练习：1） 叫做有效碰撞， 叫做活化分子，活化分子百分数等于 ，其数值与 成正比。2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O 下列化学反应速率由大到小的顺序 mol/L Na2S2O3 mol/L H2SO4溶液10L mol/L Na2S2O3 mol/L H2SO4溶液20L mol/L Na2S2O3 mol/L H2SO4溶液20L，加强本节课知识的练习，强化重点内容六、板书设计：课题：外界条件对化学反应速率的影响一、影响化学反应速率的原因：（一）、内因（绝对作用）：反应物本身的性质（二）、外因：如浓度、压强、温度、催化剂等外界条件1浓度对化学反应速率的影响1）结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。2）原因：当反应物浓度增大单位体积内分子数增