人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

1、化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3的检验：在待测液中加NaO

2、H溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3 FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe33SCN= Fe(SCN)3取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+ 8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH49、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO210、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品

3、红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2 二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl2、碳还原氧化铜：2CuOC2CuCO2  3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2  （淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH +&

4、#160;H2 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2  10、Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2

5、Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3

6、HCl =AlCl3 + 3H2O  Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 过量的NaOH：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3&#

7、160;+ 3(NH4)2SO4 Al33NH3·H2O = Al(OH)33NH417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O  20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O

8、4+8H+= Fe2+2 Fe3+8H2O 21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

9、60;4Fe(OH)3  24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  3H2O+  Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl¯)27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 

10、2FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO  CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + 

11、;H2SiO3  32、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2  CuCl2  （棕黄色的烟）2Na + Cl2  2NaCl  （白烟）34、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）光照35、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO

12、60; Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  （有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 +

13、0;H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 光照 2HClO 2HClO240、硫的燃烧 SO2SO241、二氧化硫的性质：二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO2 + H2O  H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO3二氧化硫与碱反应：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42

14、HCl(X为Cl、Br、I)弱氧化性 2H2SSO2=3S2H2O 42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3CaOCaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4  H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO  46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 =2NO2  47、二氧

15、化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO349、合成氨反应：N23H22NH350、氨气溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O  53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl

16、 = NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3 + HCl  55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2  56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  57、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O58、氨气的实验室制法：2NH4Cl

17、0;+ Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2  61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)  CO2 + 2SO2 +