同济大学普通化学第一章习题(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章    化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)    低温和高压  (B) 高温和低压  (C) 低温和低压  (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm°越负，反应速率越快     (B) DrSm°越正，反应速率越快(C)

2、0;DrHm°越负，反应速率越快     (D) 活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)    高压和低温  (B) 高压和高温  (C) 低压和低温  (D) 低压和高温             (E) 往溶液中加HCl 14 当K

3、NO3是按下式溶解于一烧杯水中时：            KNO3  K+ + NO3-    DrHm° = 3.55 kJ×mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少         (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)

4、60;烧杯变冷                             (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：      (A) N2 +3H2 

5、60;2NH3          (B) 2CO + O2  2CO2        (C) 2H2 + O2  2H2O         (D) N2 + O2   2NO        (E) 2

6、NO2  N2O4 6 反应A + B  C + D为放热反应，若温度升高10，其结果是：       (A) 对反应没有影响              (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率         

7、;     (D) 使平衡常数减少 7  下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm° = 0         (B) 一切单质的Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，DrSm° > 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级

8、反应，其反应速率应该：(A)    与反应物浓度呈反比(B)    随反应物浓度的平方根呈正比(C)    随反应物浓度的平方呈正比(D)   与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：    (A) 反应产物的浓度  (B) 催化剂  (C) 反应物的浓度  (D)

9、0;体积  (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)   0        (B) 约10焦耳/摩尔·度      (C) 1焦耳/摩尔·度    (D) 正值  (E) 负值 11 有两个平行反应A ® B和A ®&#

10、160;C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：       (A) 增加A的浓度                (B) 增加C的浓度 (C) 控制反应温度               (D)

11、60;选择某种催化剂 12  能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？         (A) 卡诺(Carnot)      (B) 盖斯(Hess)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)     

12、60;            (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)      (E) 傅里叶(Fourier) 13 反应A2(g) + 2B2(g)  2AB2(g)的DrHm° > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？       (A) 降低压力和温度 

13、60;    (B) 增加压力和温度     (C) 降低压力，增加温度          (D) 增加压力，降低温度      (E) 加入较多的A2气体 14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应          (B

14、) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的DrHm°   (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) DfGm°(I2, g. 298 K)       (B) DfHm°(Br2, l. 298 K) (C) Sm°(H2, g. 298 K)     

15、   (D) DfGm°(O3, g. 298 K)     (E) DfHm°(CO2, g. 298 K) 16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是：     (A) -3.7 kJ×mol-1    (B) 3.7 kJ×mol-1     (

16、C) 1.2 kJ×mol-1     (D) -1.2 kJ×mol-1 17 某化学反应A(g) + 2B(s) ® 2C(g)的DrHm° < 0，则下列判断正确的是：     (A) 仅在常温下，反应可以自发进行     (B) 仅在高温下，反应可以自发进行     (C) 任何温度下

17、，反应均可以自发进行     (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 18 反应2HCl(g) ® Cl2(g) + H2(g)的DrHm° = 184.9 kJ×mol-1，这意味着：         (A) 该反应为吸热反应         (B) HCl(g)的DfHm°为

18、负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确 19 298K时，1/2DfGm°(CCl4(g) > 2DfGm°(HCl(g) > 1/2DfGm°(SiCl4(g) > 1/2DfGm°(TiCl4(g) >DfGm°(MgCl2(s)，且反应H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)的DrSm° > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？     &#

19、160;  (1) TiCl4(g) + C(s) ® Ti(s) + CCl4(g)            (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ® Ti(s) + 2MgCl2(s)        (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ® Si(s) + 4HCl(g)   

20、0;     (4) 2MgCl2(s) + C(s) ® 2Mg(s) + CCl4(g)      (A)    (1)、(2)、(3)、(4)                  (B)    (2)、(3)、(4)  

21、60;            (C)    (2)、(3)                                 (D) 

22、0;  (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是：          (A) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm (B) 不能改变反应的DrGm，但能改变反应的DrUm、DrHm、DrSm (C) 不能改变反应的DrGm、DrHm，但能改变反应的DrUm、DrSm (D) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm，但能改变反应的DrSm 21 二级反应速率常数的

23、量纲是：        (A) s-1      (B) mol×dm-3×s-1     (C) mol-1×dm-3×s-1     (D) mol-1×dm3×s-1 22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：   &#

24、160;   (A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0           (B) Q ¹ 0；W ¹ 0；DU = 0；DH = Q       (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0&

25、#160;      (D) Q ¹ W；DU = Q - W；DH = 0 23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的DrHm°与生成物的DfHm°相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ® HI(g)       (B) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)

26、(C) H2(g) + 1/2O(g) ® H2O(g)         (D) C(金刚石) + O2(g) ® CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) ® NH4Cl(s) 24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：          (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B)

27、60;同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化 25 已知反应H2(g) + Br2(g)  2HBr(g)的标准平衡常数K1° = 4.0´10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2°为：           (A) (4.0´10-2)-1 

28、;     (B) 2.0´10-1      (C) 4.0´10-2       (D) (4.0´10-2)-1/2 26 反应A + B  C + D的DrHm° < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加           

29、0;   (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加           (D) k正增大，k逆减小       (E) k正和k逆的变化无法确定 27 反应CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)的DrHm° = 178 kJ×mol-1，DrSm° = 161

30、0;J×mol-1×K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：          (A) 900 K       (B) 500 K        (C) 800 K        (D) 1106 K 28 已知反应3O2(g) ® 2

31、O3(g)的DrHm° = -288.7 kJ×mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？         (A) 高温低压    (B) 高温高压    (C) 低温低压    (D) 低温高压 29 已知反应H2O(g)  1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此

32、后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：          (A) 平衡向左移动    (B) 平衡向右移动    (C) 平衡保持不变   (D) 无法预测 30 某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行     

33、60;      (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？     (A) 降低温度    (B) 稀释溶液    (C) 增加盐的浓度    (D) 升高溶液的pH值

34、0;32 已知反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)的K° = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K°、反应商Q和DrGm°的关系是：(A) Q = K°，DrGm° = 0             (B) Q > K°，DrGm° > 0(C

35、) Q < K°，DrGm° < 0             (D) Q < K°，DrGm° > 0 33 某气体反应的DrHm° = 10.5 kJ×mol-1，DrSm° = 41.8 J×mol-1×K-1，平衡时，各

36、物种的分压均为p°，则反应温度约为：     (A) 0         (B) 25       (C) -22      (D) 100 34 已知298 K时，             

37、0;  2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)    DrHm° = 92.2 kJ×mol-1                              &#

38、160;      H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g)    DrHm° = -241.8 kJ×mol-1                        

39、0;           4NH3(g) + O2(g) ® 4NO(g) + 6H2O(g)    DrHm° = -905.5 kJ×mol-1则NO(g)的DfHm°等于：           (A) 92.2 kJ×mol-1

40、60;     (B) -92.2 kJ×mol-1     (C) -709.8 kJ×mol-1   (D) 360.8 kJ×mol-1 35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：         (A) CO(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°1 

41、;        (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g)   DrHm°2         (C) O2(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°3         (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g)   DrHm&

42、#176;4 36 A ® B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：            (A) E正 < E逆      (B) E正 > E逆      (C) E正 = E逆      

43、(D) 无法确定  37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：       (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大       (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等    (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度    (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度

44、无关 38 已知反应H2(g) + Br2(g)  2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K°分别为1.6´105和3.5´104，则该反应的焓变或自由能变：         (A) DrHm° > 0       (B) DrHm° < 0       

45、(C) DrGm° < 0       (D) DrGm° = 0 39 已知298 K下，下列反应的相关条件为：                    2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)  

46、;         起始压力/kPa     101            101    1.01DfGm°(NH3(g) = -16.64 kJ×mol-1，由此可判断，该反应：         &

47、#160;     (A) 不能自发进行     (B) 处于平衡状态     (C) 能自发进行    (D) 无法判断 40 已知K°稳(HgCl42-) = 9.1´1015，K°稳(HgI42-) = 1.9´1030。对于HgCl42- + 4I-  HgI42- + 4Cl-，下列说法正确的是：(

48、A) 反应向右进行                               (B) 反应向左进行(C) 反应的平衡常数为4.8´10-15         (D) 反应达到平衡

49、 1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+  O2(g)试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知：AgNO3(s)的  =123.14kJmol1，  =140Jmol1K1NO2(g)的  =35.15kJmol1，  =240.6Jmol1K1Ag(s)的  =42.68Jmol1K1O2(g)的  =205Jm

50、ol1K1 2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为实验编号 (moldm3) ( moldm3)(moldm3s1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120 (1)计算并写出反应的速率方程；(2)求650K的速率常数；(3)当  =0.10moldm3，  =0.16moldm3时，求650K时的反应速率；(4)若800K时的速率常数为23.0dm3mol1s1，求反应的活化能。 3 气体反应A

51、+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJmol1，温度为380K时的反应速率常数k=  dm3mol1s1，反应开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。 4 讨论下列反应动力学：S2O82+2I2SO42+I2。在24，混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×102molL1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不

52、同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔t。碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用  来表示反应的初始速率。(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I)值是与在时间t=0时一样，并且S2O82的变化不大(见下表)。实验号码n1混合前I的摩尔数n2混合前S2O82的摩尔数t(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)写出速率表达式。(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。(4)在不同温度下重新做第4号实验：温度()3132437t(s)1898

53、84221试算出不同速率常数k值，画出  图并估算出活化能Ea。 5 已知           CH3OH(l)CH4(g)+  O2(g) (kJmol1)   -166       -50 ( kJmol1)  -238       -74.8(1)在25，1atm

54、下反应能否自发进行？(2)该反应的S是正还是负？其数有多大？(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？(4)用此反应生产CH4有何缺点？ 6 已知下列两个反应(A) C(s)+  O2(g)  CO(g)    (B) C(s)+ O2(g)  CO2(g)     (1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g)  2CO(g)的lgK3(2)求反应(C)的标准焓与标准熵(3)在一个22.4 dm3真空容器中

55、，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解) 7 设反应：CuBr2(s)  CuBr(s)+  Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据(  ，  ，  ，  )。在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各

56、物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？ 8 氧化银遇热分解2Ag2O(s)  4Ag(s)+O2(g)，已知在298K时，Ag2O(s)的  =30.6kJmol1，  =11.2 kJmol1。求：(1)在298K时，Ag2OAg体系的  =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa) 9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的  和  分别列在相应物质的下面CuS(s) 

57、; +  H2(g)     Cu(s)  +  H2S(g) ( kJmol1)   53.14                         20.5 (Jmol1K1)     66

58、.53      130.5       33        205.9(1)反应在室温能否自发由左向右进行？(2)反应在600自发进行的方向是怎样的？(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？(4)求600时的Kp=？ 10 在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)。在反应发生前，  =100kPa、&

59、#160;=300kPa、  =0。反应达到平衡时，  =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数K。 11 可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，K=2.60。求：(1)当 为1时，CO的转化率为多少？当  为3时，CO的转化率为多少？    参考答案     1  B   

60、         2  D          3  A          4  D           5  D  &#

61、160;  6  D           7  C           8  E          9  E       

62、;    10  A     11  D         12  B         13  C         14  D &#

63、160;       15  A     16  A         17  B         18  D         19

64、  C         20  A     21  D         22  C         23  C      

65、;   24  B         25  B     26  A         27  D         28  B  &#

66、160;      29  B         30  D     31  B         32  C         33 

67、 C         34  A         35  C     36  B         37  C       

68、;  38  B         39  C         40  A 1   643K2    (1)  ；          (2)0.22 d

69、m3mol1s1；(3)3.5×103 moldm3s1；  (4)1.3×102 kJmol13  1.9×105 moldm3s14  (1)S2O82+2S2O322SO42+S4O62       S2O82+2I2SO42+I2(慢)       2S2O32+ I2S4O62+2I(快)    S2O32全部消失，蓝色出现时，这时也可以

70、认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I看成前后无变化。(2)v=kS2O82 I(3)6.31×103 moldm3s1(4)46.82 kJmol16        ；  174.7JK1；T=1023K7  47.23 kJmol1；44.94 kJmol1；84.44 JK1；0.91kJmol1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。8  (1)  ；(2)T=460K 9  (1

71、)室温因  >0；所以反应不能自发进行；(2)在600时  <0反应可自发正向进行     (3)t=507；     (4)Kp=410   =88kPa；  =294kPa； 11  (1)61.7%；(2)86.6%专心-专注-专业- 高氯酸对阿胶进行湿法消化后, 用导数火焰原子吸收光谱技术测定阿胶中的铜、“中药三大宝, 人参、鹿茸和阿胶。”阿胶的药用已有两千多年的悠久历史, 历代宫 马作

72、峰.论疲劳源于肝脏J.广西中医药,2008,31(1):31. 史丽萍,马东明, 解丽芳等.力竭性运动对小鼠肝脏超微结构及肝糖原、肌糖元含量的影响J. 辽宁中医杂志, 王辉武,吴行明,邓开蓉.内经“肝者罢极之本”的临床价值J . 成都中医药大学学报,1997,20(2):9. 杨维益,陈家旭,王天芳等.运动性疲劳与中医肝脏的关系J.北京中医药大学学报. 1996,19(1):8.1 运动性疲劳与肝脏 张俊明.“高效强力饮”增强运动机能的临床J中国运动医学杂志，1989，8（2）：10117 种水解蛋白氨基酸。总含量在56.73%82.03%。霍光华采用硝酸-硫酸消化法和18（4）：372-37

73、4.1995,2062 林华,吕国枫,官德正等. 衰竭运动小鼠肝损伤的实验性J.天津体育学院党报, 1994,9(4):9-11. 凌家杰.肝与运动性疲劳关系浅谈J.湖南中医学院学报.2003，2（6）31. 凌家杰.肝与运动性疲劳关系浅谈J.湖南中医学院学报.2003，23（6）：31. 谢敏豪等.训练结合用中药补剂强力宝对小鼠游泳耐力与肌肉和肝Gn, LDH 和MDH 的影响J中国运动医学杂 杨维益,陈家旭,王天芳等.运动性疲劳与中医肝脏的关系J.北京中医药大学学报. 1996,19(1):8.2.1 中药复方2.2 单味药33 阿胶和复方阿胶浆 常世和等.参宝片对机体机能影响的J.中国运

74、动医学杂志，1991，10（1）：49. 聂晓莉，李晓勇等.慢性疲劳大鼠模型的建立及其对肝功能的影响J. 热带医学杂志，2007,7(4)：323-325.3.1 概述3.2 关于阿胶和复方阿胶浆医疗保健作用的3.2.1 营养成分和评价3.2.2 阿胶的药理作用3.2.3 阿胶的临床应用4 Xie MH, etalEffects of "Hong jing tian she 1u" on reproductive axis function and exercise capacities in men. The5 周志宏等补肾益元方对运动小鼠抗疲劳能力的影响J.中国运动医学

75、杂志，2001，20（1）：83-84202-204.5"InternationalCourseandConferenceonPhysiologicalChemistry and Natrition of exercise and training (Abstract)6 杨维益等中药复方“体复康”对运动性疲劳大鼠血乳酸、p 一内啡肤、亮氨酸及强啡肤Al-13 影响的实验研。仙灵口服液可提高机体运动能力，加速运动后血乳酸的消除。F3 口服液能调整PCO2 孙晓波等鹿茸精强壮作用的J.中药药理与临床，1987，3（3）：11. 于庆海等高山红景天抗不良刺激的药理J中药药理与临床，199

76、5，7（7）：283. 牛锐淫羊藿炮制前后对小鼠血浆睾丸酮及附近性器官的影响J中国中药杂志，1989,14(9):18P<0.01), 其他肝功能相关指标未见异常(P> 0.05) 。肝脏是动物机体重要脏器之一,Pi，同疲），肝主筋，人之运动皆由于筋，故为罢极之本”。人体肝脏的功能活动也必阿胶, 味甘性平, 入肺、肝、肾经, 具有补血止血、滋阴润肺的功效。神农本阿胶,又称驴皮胶,为马科动物驴的皮去毛后熬制而成的胶块,是中国医药宝库中阿胶、熟地配伍能使补而不滋腻, 共奏益气补血之功, 主要治疗各种原因导致的气血阿胶对细有促进作用；提示阿胶能提高机体免疫功能。 另外阿胶具阿胶具有很好的

77、止血作用，常用来治疗阴虚火旺、血脉受伤造成的出血。比如，阿胶能治疗缺铁性贫血，再生障碍性贫血等贫血症状，阿胶对血小板减少，白细阿胶是一类明胶蛋白，经水解分离得到多种氨基酸，阿胶具有很多的药理作用和阿胶又称驴皮胶, 为马科动物驴的皮去毛后熬制而成的胶块。中药界有句口头禅:阿胶中的营养成分比较多，主要有蛋白质、多肽、氨基酸、金属元素、硫酸皮肤。把阿胶应用于运动员或人群中的实践应用性，具有很大的潜力和市场前景，白血病、鼻咽癌、食道癌、肺癌、乳腺癌等。阿胶不温不燥，老少皆宜，一年四季均伴随现代竞技体育的强度越来越大，运动员在大运动量训练后出现的各种疲劳征象，胞减少等症也具有效果明显效果；另外，经配伍，

78、阿胶可用来治疗多种出血症。医学保健作用，阿胶具有耐缺氧、耐寒冷、抗疲劳和增强免疫功能作用；同时，阿胶具有本文的目的意义有以下两个方面：一是通过阿胶的抗疲劳能力，来进一本以运动性疲劳相关症状明显的篮球运动员为对象，以谷丙转氨酶、谷表明，阿胶还用于治疗妊娠期胎动不安，先兆流产,习惯性流产等。对于月经病步了解运动员服用阿胶以后，不但能够使男女运动员的谷草转氨酶含量水平、谷丙转参促进人体对糖原和三磷酸腺苷等能源物质的合理利用, 并使剧烈运动时产生的乳草经将其列为上品。本草纲目载阿胶“疗吐血衄血, 血淋尿血, 肠风下痢, 女草转氨酶、谷酰转肽酶、总胆红素、白蛋白和白蛋白/球蛋白含量水平为测定指标，产生运

79、动。从中医学的观点来看，筋就是聚集在一起的肌肉束，膜是筋的延长和扩布；常所说的肌腱和韧带等器官，韧带和肌腱坚韧有力。通过韧带和肌腱伸缩牵拉骨骼肌充在筋”, 也就说明了筋的功能受到肝脏的调节, 所以, 医家大多从筋与肝相关的角除运动后的疲劳, 已经成为运动医学领域的热点,而中医药在改善、消除运动性促进肌肉和肝脏有氧氧化能力的作用。 红景天圣露能促进机体运动后的恢复和消除促进血液凝固和抗贫血作用，有提高血红蛋白红细胞，白细胞和血小板的作用。到影响。的变化, 主要表现为部分肝细胞破裂, 内容物进入窦状隙, 未受损的肝细胞糖原明的核心问题之一, 也是运动训练学所要克服的核心问题之一, 疲劳是机体的一的

80、滋补类药品；因始产于聊城东阿，故名阿胶，距今已有两千多年的生产历史；最早低分子肽含量分别是15%45%、10.97%13.18% 。霍光华采用标准水解法和氨基低运动后血清尿素氮含量； 加速体内尿素氮及血乳酸的清除速率；提高小鼠的游泳点、“肝之合筋”的观点、“肝者,其充在筋” 的观点、“食气入胃,散精于肝,淫气于动领域的广泛应用。动性疲劳关系最为密切者当首推肝脏。动性疲劳后机体恢复作用和机制的十分活跃。动员和贮备，以及机体对运动刺激的适应和运动后的疲劳的恢复起到重要的促进作用度阐述肝与疲劳的关系, 其实肝尚可通过脏腑气血等多个途径影响疲劳感的产生和度的DS 标准液, 加适量天青试液, 536nm

81、 处测定吸收值, 建立工作曲线回归方程。对于运动产生的机理, 中医学解释比较通俗易懂, 即：韧带和肌腱的伸缩牵拉骨对运动性疲劳的多集中于中枢疲劳与外周肌肉疲劳，而较少涉及肝脏实质器而略于补立法，以健脾保肝、补中益气组方的确是防治运动性疲劳的一条新思新。故发挥和延缓运动性疲劳的产生都能起积极而有效的作用。总之,体力和脑力的产生均复的适应能力。复方阿胶浆是由阿胶、红参、党参、熟地、山楂等药组成, 主入肝、脾两经。方肝，人动血运于经,”的论述。明确指出运动能力与肝和血密切相关。这种“动则血肝脾同处于中心位置，共同掌管着气化的职责，所以运动性疲劳的气虚神乏大多是由肝损害可导致动物运动能力下降, 也有大

82、量实验观察了急性力竭疲劳对动物肝脏的肝糖原、肌糖元含量下降, 其程度随着衰竭运动次数增加而增加。林华等通过对衰肝有关，由此可以推测神经递质、激素的释放等生理活动均同肝脏有密切关系。再者肝与筋的关系非常密切，在许多著作中都阐述了这一观点。如“肝主筋” 的观肝脏对内分泌具有促进作用。中医认为，胆汁的分泌、女子的排卵、男子的排精均主藏血、主筋，为“罴极之本”，有储藏营血与调节血量的作用,是提供运动所肝主疏泄，调畅气机，对气血津液的生成、输布和代谢有着重要意义。就运动生高山红景天在疲劳情况下能提高机体持续工作的时间，维持血压、心率的正常水高小鼠肝糖原的储备量； 降低运动后血清尿素氮含量；加速体内尿素氮

83、及血乳酸的骼肌产生运动。素问六节藏象论曰：“肝者,罢极之本,魂之居也, 其华在爪, 其个特别复杂的生理生化过程。 总的说来，疲劳可分为生理疲劳和心理疲劳。 1982工作能力的作用。强力宝能促进肌肉和肝脏有氧氧化能力的作用。参宝片也能具有官的疲劳。肝脏作为人体重要的脏器，与运动性疲劳的关系极为密切。国际运动医学协会主席普罗科朴(Polo1Capur) 认为运动性疲劳问题是运动医学过度的训练、残酷的比赛引起的缺氧、强应激反应会导致机体的神经内分泌系统、心过去一段时间，抗运动性疲劳传统上单纯采用补的模式,现在，中医药抗疲劳出还认为“食气入胃，全赖肝木之气以疏泄之，而水谷乃化，气血方得以运生”，说明和

84、血虚者，如服用阿胶补益，也具有良好的效果。临床上充分发挥阿胶的养血、补血、恢复正常，促进酸碱平衡的恢复，减少碱性物质的消耗。机体的血量增加,以便增加通气/血流比值。肝内所贮存的血液就会更多的向机体全身肌腱和韧带等器官的力量。筋和筋膜向内连着五脏六腑，肝将脾输送来的精微之气浸、涉水等劳动或运动都称为“劳”, 而竞技体育由于其具有大运动量、高强度的加。剑, 便无踪无影。阿娇日日夜夜在狮耳山、狼溪河附近狩猎。最后, 用利剑杀死了一奖牌呢?毫无疑问是靠长时间艰苦的训练，然而伴随现代竞技体育的强度越来越大，娇, 决心要找到救治此病的特效药物, 为民解忧。阿娇姑娘日以继夜地爬山涉水, 不竭性运动后小鼠肝脏

85、超微结构的观察, 发现连续7 次的衰竭运动使肝细胞呈现明显筋”的观点、“肝主身之筋膜”的观点以及明皇甫中明医指掌中的“劳伤乎肝,筋和筋膜把相邻的关节连在一起，对运动起着重要的作用；并且，筋和筋膜向内连着进小白鼠耐力的提高。经论有“肝藏血”的观点，另外，在素问五脏生成论里，也有“人卧血归于景天圣露、补肾益元方、体复康、仙灵口服液及F3 口服液等。复方阿胶浆能显著提究J北京中医药大学学报，1997，20（4）：37-40.具有多种代谢功能。血清谷草转氨酶、谷丙转氨酶升高在一定程度上反映了肝细胞的亢不抑,就会能协调精神、情趣和意志,使情绪稳定,思维敏捷,对运动技术水平的充分抗运动性疲劳的单味药主要有

86、鹿茸、高山红景天、人参、淫羊藿和花粉等。实验抗运动性疲劳的中药复方主要有复方阿胶浆、高效强力饮、强力宝、参宝片、红可用，是强身健体的滋补佳品。阿胶中富含蛋白质降解成分，通过补血起到滋润皮肤劳感。” 运动性疲劳属中医“劳倦”范畴, 中医将劳力、劳役、强力举重、持重远行、劳模型组大鼠血清谷草转氨酶、谷丙转氨酶在此期间出现明显升高(P<0.05 或理而言,如果肝脏的疏泄功能正常,就会使骨骼和肌肉强壮有力；如果气机调畅,那么力劳动时的疲劳, 并有效减少相同体力劳动下的出汗量等作用。两虚证, 通过补充和调节人体血液的贮备量而发挥抗疲劳的作用。药理实验亦证实人量方法表明, 阿胶水溶液(Murphy 法)与其经Gornall 双缩脲和Lowry 酚试剂反量水平。从而证实阿胶能提高运动员的抗运动性疲劳的能力。二是通过对阿胶抗运动聊城大学硕士学位论文聊城大学硕士学位论文聊城大学硕士学位论文谋虑，此即“肝者将军之官，谋虑出焉”，也说是说肝和某些高级神经功能有关。（3）年的第5 届国际运动生物化学会议将疲劳定义为: “机体生理过程不能持续其机能在疲劳方面的作用日益突出。近年来，在我国运动医学界，对中医药提高体能和促进运品将会更加得到世人的瞩目，其经济效益不可估量。平，红景天制剂适用于