化学必修ⅱ人教新课标同步知识点学练考--化学键

1、化学键【教法探析】一、引入新课引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？学生举例说明讲以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。二、进行新课板书一、离子键展示氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图思考与交流氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢？讲下面我们带着这个问题来看氯化

2、钠的形成。钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。学生观察实验现象投影现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式： 2Na+Cl2 2NaCl演示NaCl的微观形成过程投影 讲钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作

3、用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。板书 1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。讲从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子板书（1）、成键粒子：阴阳离子（2）、成键性质：静电作用（静电引力和斥力）2.形成条件：讲原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。板书3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。讲由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。问要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？投影小结（1） 活泼的金属元素（IA，IIA）和

4、活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2） 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3） 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。知识拓展-离子键的强弱比较：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。讲与性质的关系：影响熔沸点和溶解性。例如NaCl和KCl 比较，Na半径小于K ，离子键NaCl>KCl ，熔点NaCl高于KCl电子式讲在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：Na× ×Mg× Cl O板书2.表示简单离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al

5、3+讲电子式最外层电子数用（或×）表示；.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。板书3.表示离子化合物 NaF MgO KCl 讲反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况，可不采用离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”,不用“=”。二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。讲让我们进一步深入的对概念进行一下剖析板书（1） 成键粒子：原子（2） 成键性质：共用电子对间的相

6、互作用问那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）讲得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。板书2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；讲象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。问还有哪些是共价化合物呢？举例说明。讲刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？讲象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属

7、离子。问那么共价间存在在哪里呢？板书3.存在： 非金属单质 原子团 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物板书4、电子式表示：讲在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。5.共价键的种类：（1） 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4 、H3O+讲在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在

8、中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。板书（2）非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。【学法导引】一、考纲展示(1)了解化学键的定义(2)了解离子键、共价键的形成二、考点关注(1)电子式、结构式的书写(2)化学键种类的判断三、考点展示1.离子化合物和共价化合物的比较；四、考试误区：1.病例：N2的电子式：NN 诊断：书写电子式时忽略未成键电子的书写2.病例：N(NO2)3分子中N、O间形成的共价键是非极性键 诊断：极性键和非极性键的判断错误

9、3.病例：形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 诊断：不理解静电作用的含义4.病例：只含有共价键的物质是共价化合物 诊断：不理解共价化合物的含义，忽略气体单质中的共价键五、温馨提示特别提醒1.区分共价化合物和离子化合物要看融熔状态下是否导电，导电的是离子化合物。（1）必记1类不含化学键的物质：稀有气体。（2）牢记2个关系：化合物类别与化学键类型：共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。化学键与化学变化：有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。（3）掌握3类物质电子式的写法：【模拟练习】1.下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）A.构成单

10、质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子分子的单质里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水3. 下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A.CaCl2

11、 B.KOHC.H2O D. HF参考答案1.解析：稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键；故A项错；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键，故C项错；H2O2、CH3CH3分子里的OO键、CC键是非极性键，故D项错。答案： B2. 解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，B正确。答案： B3. 解析：选B。化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。4. 解析

12、：选B。CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为KH，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。【真题再现】1.2012·新课标理综卷13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形

13、成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点C解析 元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。H、C、O三种元素原子半径大小为HOC，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。2. 2012·山东理综卷9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的

14、元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B解析 NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项 错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错；A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错。3. 2012·四川理综卷8已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38.A解析 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度，能推导元素及对应物质。结合