第三章化学热力学

1、第三章化学热力学 1.H2(g) +      O2(g) H2O(l)（298K） 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是（ ）(A) -3.7(B) 3.7(C) 1.2(D) -1.22.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJ·mol-1， H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，= -55.6 kJ·mol-1， 则1 mol HCN 在溶液中电离的热效应(kJ·mol-1)是 （ ）(A) -67.7(B

2、) -43.5(C) 43.5(D) 99.13.已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) ， = -843.4 kJ·mol-1 ， 则该反应的QV值是（ ）(A) 840.9(B) 845.9(C) -845.9(D) -840.94.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）(A) Q = 0 W = 0 U = 0 H = 0(B) Q ¹ 0 W ¹ 0 U = 0 H = Q(C) Q =

3、W U = Q - W H = 0(D) Q ¹ W U = Q - W H = 05.在一定温度下：(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 ；(2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H2；(3) C(石墨) = C(金刚石) H3 = 1.9 kJ·mol-1，其中H1和H2的关系是（ ）(A) H1>H2(B) H1<H2 (C) H1H2(D) 不能判断6.若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的（ (A) V = 0 H = 0 S = 0 G = 0(B

4、) V > 0 H < 0 S < 0 G > 0(C) H = 0   V = 0 S > 0 G < 0(D) H > 0 V < 0     G< 0 S > 07.某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程（ ）(A) U = 0，H = 0(B) U = 0，H > 0(C) U = 0，H < 0(D) U < 0，H >

5、 08.下列单质的不等于零的是（ ）(A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl2(l)9.在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（ ）(A) -789.3 kJ·mol-1(B) 0 (C) +1.9kJ·mol-1(D) -1.9kJ·mol-110.已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1，石墨转变为

6、金刚石反应的焓变为+1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为（ ）(A) +395.6(B) +391.8(C) -395.6(D) -391.811.已知NH3(g)的 = -46 kJ·mol-1，HH键能为435 kJ·mol-1，NºN键能为941 kJ·mol-1，则NH键的平均键能(kJ·mol-1)为（ ）(A) -382(B) 1169(C) 382(D) -116912.在下列反应中，焓变等于A

7、gBr(s) 的 的反应是（ ）(A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)(B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)(C) Ag(s) +       Br2(l) = AgBr(s)(D) Ag(s) +      Br2(g) = AgBr(s)13.已知 Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2

8、= -90.8 kJ·mol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1)（ ）(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.314.根据热力学知识，下列定义中不正确的是（ ）(A) H2(g) 的 = 0(B) H+(aq) 的= 0(C) H(g) 的= 0 (D) H2(g) 的= 015.下述叙述中正确的是 （ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而

9、恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的和都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的16.下述叙述中正确的是 （ ）(A) 该反应为吸热反应(B) 反应的焓变为 -y(C) 反应的活化能= y (D) 反应的H = x + y17.CO2(g)的生成焓等于 （ ）(A) 金刚石的燃烧热(B) 石墨的燃烧热(C) CO(g)的燃烧热(D) 碳酸钙分解的焓变18.下列反应中释放能量最大的是 （ ）(A) CH4(l) + 2O2(g) CO2(

10、g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l)19.4P(红磷) + 5O2 = P4O10(l) 1 4P(白磷) + 5O2 = P4O10(s) 2 4P(红磷) + 5O2 = P4O10(s) 3 相同温度下，三个反应的的关系是（ ）(A) 1 >2 >3(B) 2 >1 >3(C) 3>2 >1 (

11、D) 1  > 3>2 20.和反应 2H(g) + O(g) H2O(g)的焓变相同的是 （ ）(A) (H2O,l)(B) (H2O,g)(C) -2H (O-H)(D) 和以上三者均不相同21.下列叙述正确的是 （ ）(A)  (B) 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs自由能)减少等于体系对环境所作最大功-G = W (C) 某气相反应 是指反应物与产物都处于298K，且气体总压为101.3 kPa时该反应的自由能变(Gibbs自由能)(D) 同类型的二元化合物可用它们

12、的NH4+ 值直接比较其热力学稳定性22.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （ ）(A)  Li(g)(B) Li(s)(C) LiCl·H2O(s)(D)  Li2CO3(s)23.苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点为5.0，则苯熔化过程的约为（ ）(A) 2.09 J·mol-1·K-1(B) 10.88 J·mol-1·K-1 (C) 38.38 J·mol-1·K-1(D) 54.39 J·mol-1

13、·K-124. 某一反应的，平衡时若各物质的分压均为则反应的温度约为（ ）(A) 0.25(B) 25(C) -22(D) 无法确定25.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）(A) 零(B) 1 J·mol-1·K-1 (C) 大于零(D) 小于零26. 关于熵，下列叙述中正确的是（ ）(A)  298K时，纯物质的(B) 一切单质的(C)  对孤立体系而言，>0 的反应总是自发进行的(D)  在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变

14、增大27. 25时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，则NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) 的（ ）(A) S > 0，G > 0 (B) S > 0，G < 0 (C) G > 0，S < 0(D) G < 0，S < 028. 20 g水处在100、标准压力下，若有18 g气化为100、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为（ ）(A) G = 0(B) G < 0(C) G >

15、; 0(D) 无法判断29.已知的>0,<0,则此反应（ ）(A) 低温下是自发变化(B) 高温下是自发变化(C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D) 任何温度下都是非自发的30. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) rHm = -642 kJ·mol-1，则（ ）(A) 在任何温度下，正向反应是自发的(B) 在任何温度下，正向反应是不自发的 (C)  高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发(D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应

16、自发31. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ）(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态32. 在298K，下列反应中与最接近的是（ ）(A)  CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) (C)  Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)(D) Na(s) + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) + 1/2H2(g) + OH-(aq

17、) 33. 如果某反应的< 0，则反应在标态下将（ ）(A) 自发进行(B) 处于平衡状态(C) 不进行(D) 是发热的34. F2，Cl2，Br2，I2的键能(kJ·mol-1)分别为155，243，193，151，则最强键为 （ ）(A) H2O(l, 120) H2O(g, 120)(B)  H2O(l, 110) H2O(g, 110)(C)  H2O(l, 100) H2O(g, 100)(D) H2O(l, 80) H2O(g, 80)35. 100，101.3 kPa的H2O(l) 在

18、真空容器中蒸发为100，101.3 kPa H2O(g)，则下述不正确的是 （ ）(A)  U = 0 (B)  G = 0 (C)  H = Q(D)  S = Q / 37336.的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是（ ）(A)  -3.7(B) 3.7(C) 1.2(D)  -1.237.下列反应中，值最大的是（ ） (A) C(s) + O2(g) CO2(g)(B)  2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (C) CaSO4(s) + 2H2O(l) C

19、aSO4·2H2O(s)(D) 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)38.p和V分别为压力和体积，而它们的乘积pV是哪种物理量的单位（ ）(A) 熵(B) 能量(C) 力(D) 速率39.H2O(g) 的正常沸点是100，在101.3 kPa时下列过程中G > 0的是（ ）(A) H2O(l, 120) H2O(g, 120)(B) H2O(l, 110) H2O(g, 110)(C) H2O(l, 100) H2O(g, 100)(D) H2O(l, 80) H2O(g, 80)

20、40.下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的， 在高温下可变成自发的是（ ）(A) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)(B)  CuCl2(s) CuCl(s) + 1/2Cl2(g)(C) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)(D) 所有这些反应41.反应  的为 （ ） (A) 2(NaI, s) (Na2O, s)(B) (NaI, s) (Na2O, s) (I2, g)(C) 2(NaI, s) (Na2O, s) (I2, g)(D) (NaI, s) (Na

21、2O, s) 42.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l) 的分别为 -50.8、-394.4和-237.2kJ·mol-1， 则298 K时，CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 的(kJ·mol-1)为（ ）(A) -818(B)  818(C) -580.8(D) 580.843.298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的（ ）(A) G > 0，S > 0(B) G < 0，S > 0(C) G > 0，S

22、 < 0 (D) G < 0，S < 044. 2H(g) + O(g) H2O(l)，此反应的H为（ ）(A)  (H2O, l) (B) (H2O, g)(C) (D) 都不是45.萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)则298 K时，Qp和Qv的差值(Kj·mol-1)为（  ） (A) -4.95(B) 4.95(C) -2.48(D) 2.4846.气体反应 CO + H2O = CO2 +

23、H2，此反应的rGm和与体系总压的关系是(A) rGm与均与体系总压无关(B) rGm与均与体系总压有关(C) rGm与体系总压有关，与总压无关(D) rGm与体系总压无关，与总压有关47.体系对环境作功20 kJ，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是（ ）(A)  +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ (D) -30 kJ48.CuCl2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) = 170 kJ·mol-1,     Cu(s) +

24、Cl2(g) = CuCl2(s) = -206 kJ·mol-1,   则CuCl(s) 的fHm 应为 （ ）(A)  36 kJ·mol-1(B) 18 kJ·mol-1(C)  -18 kJ·mol-1(D) -36 kJ·mol-149.冰的熔化热为6008 J·mol-1，在0时1.00 mol冰熔化时的熵变为（ ）(A) 334 J·mol-1·K-1 (B) 22.0 J·mol-1·K-1(C)&#

25、160; 0(D) -22.0 J·mol-1·K-150.水的气化热为44.0 kJ·mol-1，则1.00 mol水蒸气在100时凝聚为液态水的熵变为（ ）(A)  118 J·mol-1·K-1(B) 0.118 kJ·mol-1(C) 0(D) -118 J·mol-1·K-151.结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为（ ）(A) +

26、16.7 kJ·mol-1(B) +16.7 kJ(C) -16.7 kJ·mol-1(D) 不能确定52.在标准压力和373 K下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（ ）(A) H = 0(B) S = 0(C) G = 0(D)  U = 053.CO(g)的等于 （ ）(A) CO(g) 的摩尔燃烧热(B)  CO(g) 的摩尔燃烧热的负值(C) C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) 的 (D) 2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) 的5

27、4.下列反应中，< 0的是 （ ）(A) K(g) = K+(g) + e-(B) Cl(g) + e- = Cl- (g)(C) KCl(s) = K+(g) + Cl- (g)(D) Cl2(g) = 2Cl(g)55.2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g) = -461.5 kJ·mol-1，温度升高 50 K， 则应为（ ）(A)  >> -461.5 kJ·mol-1 (B) << -461.5 kJ·mol-1(C)  &

28、#187; -461.5 kJ·mol-1(D)  -461.5 kJ·mol-156.298 K下，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) = -242 kJ·mol-1，当温度升高了100 K，则反应的值应为 （ ）(A) 比升温前大(B) 比升温前小(C)  和升温前近似 (D) 不变57.某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是 （ ）(A) 20 kJ(B) 10 kJ(C) -10 kJ (D) -20 kJ5

29、8.已知 化学键 HH ClCl HCl , 键焓 / Kj·mol-1 436 239 431 则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的 为（ ） (A)  -224 kJ·mol-1 (B)  -187 kJ·mol-1(C) +187 kJ·mol-1(D) +224 kJ·mol-159. 已知 化学键 CH CCl ClCl CC CC键焓 / kJ·mol-1 413 326 239 619 348则可估算出反应H2C = CH2 + Cl2 =的为（ ）(

30、A)  -381 kJ·mol-1 (B)  -142 kJ·mol-1(C) +142 kJ·mol-1 (D) +381 kJ·mol-160.推测下列气相反应自发的是（ ）(A) Kr+ + He Kr + He+(B)  Si + Cl+ Si+ + C(C) Cl- + I I- + Cl(D) Cl- + F Cl + F-61.已知 Sn(白) Sn(灰) = -2.09 Kj·mol-1      &

31、#160;     Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) -(1) Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) -(2)       Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s) -(3)则三个反应在相同温度下的关系是 （ ）(A) >>(B) >>(C) >>(D) >>62.下列物质的不等于零的是（ ）(A) Fe(s)(B)  O(g)(C)

32、0; C(石墨)(D)  Ne(g)63.298 K时，反应 298 = -242 Kj·mol-1氢和氧的解离焓由下面给出:H2(g) 2H(g) 298 = 436 Kj·mol-1 ,  O2(g) 2O(g) 298 = 500 Kj·mol-1则水分子中OH键的平均键能是 （ ） (A) 121 kJ·mol-1 (B) 242 kJ·mol-1(C) 444 kJ·mol-1 (D) 464 kJ·mol-164.在25、101 kPa下发生下

33、列反应： (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)(2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)其熵变分别为S1和S2，则下列情况正确的是（ ）(A) S1 > 0，S2 > 0(B) S1 < 0，S2 < 0(C) S1 < 0，S2 > 0(D) S1 > 0，S2 < 065. 恒温下，下列相变中，最大的是（ ）(A) H2O(l) H2O(g)(B) H2O(s) H2O(g)(C) H2O(s) H2O(l)(D) H2O(l

34、) H2O(s)66.氯仿的= 29.4 kJ·mol-1，沸点为61，则氯仿的为（ ）(A) 88 J·mol-1·K-1(B)  0.50 J·mol-1·K-1(C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D) -88 J·mol-1·K-167.下列两个反应在某温度、101 kPa时都能生成C6H6(g) 2 C(石墨) + 3H2(g) C6H6(g) C2H4(g) + H2(g) C6H6(g)则代表C6H6(g) 标准摩尔生成焓的反应是 （ ）(A)

35、 反应(B) 反应的逆反应(C) 反应(D) 反应的逆反应68.在25，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27) （ ）(A) 30.92 kJ·mol-1(B) -30.92 kJ·mol-1(C) -27×30.92 kJ·mol-1(D) -54×30.92 kJ·mol-169.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 （ ）(A) Q途径1 = Q

36、途径2(B) W途径1 = W途径2(C) (Q - W)途径1 = (Q - W)途径2(D) U = 0，与途径无关70.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（ ）(A) 放热多(B) 熵增加多(C) 内能增加多(D) 焓、熵、内能变化相同71.下面是反应 达到化学平衡状态时，生成物G的含量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是（ ） (A) 正反应的H< 0，且 a + b > g + d(B) 正反应的H< 0，且 a + b g + d(

37、C) 正反应的H> 0，且 a + b > g + d(D) 正反应的H> 0，且 a + b g + d72.已知：(PCl3, l) = -319.7 kJ·mol-1   ( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol-1    ( PCl3, l) = 217.1 J·mol-1·K-1   (PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1在101 kPa时，PCl3(l)的沸点约为（ ）(A) 

38、; 0.35(B) 346(C)  73(D)  -7373.稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是 （ ）(A)  ，为零(B) 不为零(C) 不为零，为零(D) ，均为零74.下列反应中> 0的是（ ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)75.某化学反应可表示为A(g) + 2B

39、(s) 2C(g)。已知< 0，下列判断正确的是 （ ） (A) 仅常温下反应可以自发进行(B) 仅高温下反应可以自发进行(C) 任何温度下反应均可以自发进行(D) 任何温度下反应均难以自发进行76.下列物质在0 K时的标准熵为0的是（ ）(A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体77.液态水在100、101 kPa下蒸发，下述正确的是（ ）(A) U = 0(B) H = 0(C) G = 0(D) S = 078.下列过程中，S为负值的是（ ）(

40、A) 液态溴蒸发变成气态溴(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)(C) 电解水生成H2和O2(D) 公路上撒盐使冰熔化79.若某气体的方程为pV = RT + bp(b> 0 )，该气体经恒温恒压膨胀后， 其内能的变化是（ ）(A) 此过程不可能(B) 不变(C) 增加(D) 减小80.试由下列表中数据，确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为 （ ）           

41、;                                                  

42、;                      BCl3(l) BCl3(g)               / Kj·mol-1 -427.2 -403.76       

43、                             / J·mol-1·K-1 206.27 289.99(A) 280(B)  7(C) -17(D) -28081.电解水生成氧气和氢气，该过程的G、H、S正确是（ ）(A) G > 0

44、， H > 0， S > 0(B) G < 0， H < 0， S < 0(C) G > 0， H < 0， S > 0(D) G < 0， H > 0， S > 082.反应 X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒压和温度1000 K时的r Hm = 40 kJ·mol-1，r Sm= 40 J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是（ ）(A)  U =H (B) G = 0 (C) U = TS(D) 所有关系

45、都正确83.下列说法中正确的是（ ）(A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零(B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓(D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热84.下列反应中不能定性判断是熵增还是熵减的是（ ）(A) 3O2(g) 2O3(g)(B) 2NH4NO3(s) 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)(C) Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)(D) Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(

46、aq) + H2(g)85.298 K反应2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l)的-接近的值是（ ）(A) -7.4 kJ·mol-1 (B) 2.4 kJ·mol-1(C) -2.4 kJ·mol-1(D)  7.4 kJ·mol-186.以下是3个需要酶催化的反应: A B = 12.5 Kj·mol-1BC = -25 Kj·mol-1CD = -37.3 Kj·mol-1如原始混合物中含有A、酶1及酶3，在不太长的时间内（ ）(A)

47、60;体系中一定出现D(B) 体系中不出现D(C) 体系中不出现B(D)  A的浓度不断下降直至零87.H2O(l, 100, 101.3 kPa) H2O(g, 100, 101.3 kPa)，设H2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为 （ ）(A)  >H(B) <H(C) H (D)  U88.常压下 -10 过冷水变成 -10 的冰，在此过程中，G和H的变化是（ ）(A) G < 0，H > 0 (B) G > 0，H > 0(C) G = 0，H = 0(D) G < 0，H < 089.对于任一过程， 下列叙述正确的是（ ）(A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关(C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确Answer1.(A)   2.(C)   3.(D)