3 习题 盐类的水解

1、1(选修4P591)下列化学方程式中，属于水解反应的是()AH2OH2O H3OOH BHCOOH H2OCOCCO2H2O H2CO3 DCOH2O HCOOH2(选修4P592)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX，HZ，HYBHX，HY，HZ CHZ，HY，HXDHY，HZ，HX3 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ()Ac(M)>c(OH)>c(A)>c(H) Bc(M)>c(A)>c(H)>c(OH)C

2、c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) Dc(M)>c(H)>c(A)>c(OH)4(选修4P595改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。则溶液中c(A)_c(M)(填“>”、“<”或“”)。5(选修4P596)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，离子反应总方程式为_。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，离子反应总方程式为_。能力提升训练1广义的水解

3、观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2O HCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O Al(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2·xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2O Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加

4、入氢氧化钠3表示下列变化的化学用语中，正确的是()A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCOCa2OH=CaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNHH2ONH3CNaHCO3的水解：HCOH2O=H3OCOD钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH=O22H2O4e4下列溶液中，各组离子可能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 mol·L1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 mol·L1的溶液中：Al3、K、NO、SO5下列各选项中所述的两

5、个量，前者一定大于后者的是()ApH10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度C将pH3的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量D相同温度下，10 mL 0.1 mol·L1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L1的醋酸中的H物质的量6已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3O K11.75×105CH3COOH2OCH3COOHOH K25.71×1010现将50 mL 0.2 mol·L1醋酸与50 m

6、L 0.2 mol·L1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 ()A溶液甲的pH>7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO)&

7、gt;c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)8常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()A等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是>>>BpH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)C0.1 mol·L1的醋酸的pHa,0.01 mol&

8、#183;L1的醋酸的pHb，则a1bD0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)9在25 下，取0.2 mol·L1 HX溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 mol·L1 HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 mol·L1Cc(

9、Na)c(X)9.9×107 mol·L1Dc(OH)c(HX)c(H)1×108 mol·L110下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A25 时pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中：c(Na)>c(NH)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)C在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)D室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c

10、(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)11. (1)现有酚酞试液、甲基橙试液、0.1 mol·L1醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1 mol·L1氢氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明醋酸为弱酸，简述方法： _。(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验验证该同学的观点是否正确：_。12铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图

11、步骤进行提纯： 已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7BNaClO CH2O2DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，

12、产生的现象是_。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因： _。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3) 如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_