2012年高考化学大题突破策略 - 宁波中学

1、2012年高考化学大题突破策略1-无机推理题【命题趋势】摒弃了传统的远离真实情境的框图推断题，代之以生产生活中的真实情境为依托，以某个问题为题材，借助于某新材料的制备或应用、物质组成或性质的探究、物质检验或分离的研究等信息设置相关问题，考查学生的逻辑推理能力、信息加工与处理能力、元素化合物知识迁移运用能力。今年有可能出现无机化合物和有机物相融合的推断题，或“定量分析+推断+小计算”，或离子综合推断等试题。 【突破策略】要关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及元素化合物知识在实际生产生活中的应用价值，引导学生关心社会，关心生活，关心科技进展中的各种化学问题，着重培养学生解决实际问题

2、的逻辑思维能力和科学素养，训练结合信息和已有知识书写新的化学方程式的能力。【例题透析】【例题1】 甲同学欲研究某工业废水的治理方案，经过现场观察提出如下假设：废水中可能含有如下离子中的若干种，有的离子浓度可能较大：Fe3+、Al3+、Fe2+ 、Cu2+、Cl、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。进行了如下实验： 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。向中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉

3、淀生成。请推断：（1）该废水中一定不含有的离子是，一定含有的离子是 。请你设计实验方案，检验可能存在的离子 。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO3-。过滤中的蓝色沉淀，控制滤 液的PH值为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为14，写出该反应的离子方程式 。还原产物是 。若除去0.2mol NO3-，要消耗铝 g（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是丙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2来中和化学法BCu2+等

4、重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法【例2】 甲. 乙. 丙. 丁是分别由H. C. O. Cl. Si. Na. Al. Cu. Fe等八种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸. 强碱溶液；化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g乙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X. 无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。丙溶液能氧

5、化KI溶液生成I2，但在过量的F离子的KI溶液中，丙与KI不发生反应。在丙溶液中滴加NaOH溶液会产生红棕色沉淀Z，当C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中，能得到绿色消毒剂Na2FeO4。丁是青石棉，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式 ，化合物乙的化学式 。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。(3) 写出C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中生成Na2FeO4的化学方程式： Na2FeO4具有很强的消毒和除污作用，原因是 。（4）已知：Co2+离子与NH4SCN作用生成蓝色的Co(SCN)42，用于定性鉴别Co2+离子。 若要检验含

6、Fe3+的溶液中是否存在Co2+离子，你的操作方法是 。（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：_。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，则1mol青石棉能和 molHNO3反应。【例3】重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2 ，还含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。生产工艺如下（部分操作和条件略）： I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。 II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中加入硫酸，将pH调至78，过滤除

7、去沉淀，得到纯净的Na2CrO4溶液 IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸，使Na2CrO4转化为重铬酸钠Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度为105110，加入KCl固体，将溶液浓缩、冷却结晶，过滤即得到重铬酸钾晶体 根据以上描述，回答下列问题： （1）步骤I中反应的化学方程式为：_ （2）步骤III中沉淀的化学式为：_ （3）步骤IV中反应的离子方程式为：_ （4）相关物质的溶解度曲线如上图所示，简述步骤V中的反应为什么会发生？ _ （5）为检验步骤V中得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：_； 进一步提纯产品的方法是_（6）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶

8、液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160 g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126 g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_ （用百分数表示，保留1位小数）。摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2 283；Cr(OH)SO4:165 2012年高考化学大题突破策略1【无机推理-实战训练】1、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8Cu

9、FeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液

10、先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。2、近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量

11、的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(2)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNaHCO3溶液(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_。(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_(5)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_3、科学家用NaNO3和Na2O按物质的量之比11在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成。请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见