2018－高二鲁科版化学选修4 22第二学期 等效平衡练习及答案

1、等效平衡一选择题（共9小题）1将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B4.0 mol SO2+1.0 mol O2C2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO32一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（

2、g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A2.5mol CB2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）C1.5 mol B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C3已知H2（g）+I2（g）2HI（g）H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（）A甲、乙

3、提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙中不变C甲降低温度，乙增大压强D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI24在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%则x、y的值分别为（）Ax=3、y=1Bx=4、y=1Cx=5、y=1Dx=2、y=353A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C

4、、D的起始物质的量分别为4mol和6mol四个选项中错误的是（）A达平衡时，途径的反应速率vA不等于途径的反应速率vAB、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同6温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收

5、b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A2 c1c3 Ba1+a31 C2 p2p1 Da=b7已知2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强p p甲=p丙2p乙BSO3的质量m m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k k甲=k丙2k乙D反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=197Q丙2Q乙82S

6、O2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）A甲和乙中反应的化学平衡常数相同B乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C乙中SO2的体积分数大于丙D转化率：甲（SO2）+乙（SO3）19在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol：下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol

7、N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123A2c1c3Ba+b92.4C2p2p3D1+31二解答题（共3小题）10在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a240 10.5amn（n2m） 11在一个容

8、积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol回答下列问题：（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变S 0（填：“，=”）该反应在 （填：高温或低温）条件下能自发进行（2）该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是 a1a2b1b2t1t2 图2中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为

9、T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如下图所示下列说法正确的是 AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点的气体密度：ACCB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态B 到状态A，可以用加热的方法（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0的副反应，在500，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是 实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1=c2=

10、c3 B2Q1=Q2=Q3 C1=2=3 D1+2=1（5）图3表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （写出一种）若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）12碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容（1）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容器容积为3L

11、且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：n/molt/minNON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.60根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正） v（逆）（填“、=”）下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆） B容器内CO2和N2的体积比为1：1

12、C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D容器内压强保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线如图1所示若在t0时改变一个条件，使曲线变成曲线，则改变的条件是 ；若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O

13、，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是 （填序号）A达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小D第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（4）850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a= mol，b= mol等效平衡参考答案与试题解析一选择题（共9小题）1将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件

14、下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B4.0 mol SO2+1.0 mol O2C2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3【分析】开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为

15、n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断【解答】解：加入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO2）=1.

16、6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+0.5×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+0.5×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、开始为2.0 mol SO2+0.5 mo

17、l O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+1 mol=3mol，n（O2）=0.5mol+0.5×1mol=1mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；故选：B。2一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A2.5mol CB2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）C1.5 mol

18、B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C【分析】反应2A（g）+B（g）3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）1：1，平衡后A的体积分数大于a%【解答】解：反应2A（g）+B（g）3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量

19、：n（A）：n（B）1：1，平衡后A的体积分数大于a%，A.2.5molC相当于molA和molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；B当 2molA、1molB和10molHe（不参加反应）时，n（A）：n（B）=2：1，大于1：1，但由于有10molHe的存在，则平衡后A的体积分数不一定大于a%，故B错误；C.1.5molB和1.5molC，相当于1molA和2molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，则

20、平衡后A的体积分数等于a%，故D错误，故选：A。3已知H2（g）+I2（g）2HI（g）H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙中不变C甲降低温度，乙增大压强D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平

21、衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答。【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平衡不变，HI平衡时的百分含量不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效

22、的，故D错误；故选：C。4在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%则x、y的值分别为（）Ax=3、y=1Bx=4、y=1Cx=5、y=1Dx=2、y=3【分析】恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，状态：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始量 3 2状态：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始 0.6 0.4 4 0.8两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数

23、均为W%，则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，以此来解答【解答】解：由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，状态：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始量 3 2状态：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始 0.6 0.4 4 0.8两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，所以状态：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始 0.6+×0.4 0.4+×0.8（0.6+ ）：（0.4+）=3：2，解得x：y=5：1，显

24、然只有C中x=5、y=1符合，故选：C。53A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol四个选项中错误的是（）A达平衡时，途径的反应速率vA不等于途径的反应速率vAB、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同【分析】在温度和体积都相同的条件下发生反应：3A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，

25、C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol，将一边倒，转化为等效平衡初始条件为A、B的起始物质的量为6mol和4mol，则相当于对加压，反应为气体数不变的反应，压强改变不对化学平衡产生影响，据此判断分析【解答】解：在温度和体积都相同的条件下发生反应：3A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol，将一边倒，转化为等效平衡初始条件为A、B的起始物质的量为6mol和4mol，则相当于对加压，反应为气体数不变的反应，压强改变不对化学平衡产生影响，A达平衡时，由于相对于加压，加压可使化学反应速率增

26、大，则，途径的反应速率v（A）不等于途径的反应速率v（A），故A正确；B反应为气体数不变的反应，压强改变不改变化学平衡的状态，体系内混合气体的平均摩尔质量为=，相当于对加压，二者为等效平衡，则、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同，故B正确；C反应为气体数不变的反应，压强改变不改变化学平衡的状态，相当于对加压，二者为等效平衡，则、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同，故C正确；D中和中反应虽为等效平衡，但起始和平衡时各组分的物质的量不相同，体系的总质量不相同，体积相同，则混合气体的密度为也不相同，因此达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度不相同，故D错误。故选

27、：D。6温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A2 c1c3Ba1+a31C2 p2p1Da=b【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙

28、容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析平衡移动【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相

29、当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B、丙容器反应物

30、投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故B正确；C、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同即P1=p3，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，结合得2p2p3=P1，故2p2p1，故C错误；D、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，互为逆过程，故a=b，故D错误，故选：B。7已知2

31、SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强p p甲=p丙2p乙BSO3的质量m m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k k甲=k丙2k乙D反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=197Q丙2Q乙【分析】丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲

32、，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，据此答题【解答】解：丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反

33、应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：A、容器内压强P：P甲=P丙2P乙，故A错误；B、SO3的质量m：m甲=m丙2m乙，故B错误；C、甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，所以Q甲=197Q丙2Q乙，故D正确；故选：D。82

34、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）A甲和乙中反应的化学平衡常数相同B乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C乙中SO2的体积分数大于丙D转化率：甲（SO2）+乙（SO3）1【分析】A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化；B、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反

35、应速率大；C、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，丙中平衡逆向进行，SO2的体积分数增大；D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：甲（SO2）+乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小【解答】解：A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，而乙容器恒温恒容，温度不变，所以甲和乙中反应的化学平衡常数不同，故A错误；B、乙容器恒温恒容，

36、充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；C、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，SO2的体积分数增大，所以乙中SO2的体积分数小于丙，故C错误；D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：甲（SO2）+乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则

37、甲中二氧化硫转化率减小，甲（SO2）+乙（SO3）1，故D正确；故选：D。9在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol：下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123A2c1c3Ba+b92.4C2p2p3D1+31【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物

38、投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，所以丙与甲、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，据此进行解答【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器

39、投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物

40、为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B错误；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转

41、化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D正确；故选：D。二解答题（共3小题）10在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a2402a00.510.5amn（n2m）2（n2m） a（nm）【分析】容积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：Br2（g）+H2（g）2HBr（g）

42、，反应前后气体体积不变，把容器内的物质都转化为反应物，如果与原来加入的量成比例，则为等效平衡，平衡时各组分的体积分数不变；据此分析【解答】解：已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr，根据等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2 时，反应物的起始量是原来的2倍，则平衡时HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物质的量为2amol，故答案为：2a；若平衡时HBr的物质的量为0.5amol，则平衡时HBr的量是原来平衡HBr的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5mol H2和1mol Br2，已知起始时有HBr1mol，相当于有0.5mol H2和0.5mol

43、Br2，所以还需0.5molBr2，故起始时只需加入0.5molBr2，故答案为：0；0.5；若开始时加入m mol H2和nmol Br2，设起始HBr的物质的量应当为x，则（m+）：（n+）=1：2，所以x=2（n2m），全部折算成反应物后有H2的物质的量为m+=nm，则平衡时HBr的物质的量为：=，所以n（HBr）=a（nm），故答案为：2（n2m）；a（nm）；11在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol回答下列问题：（1）若把2molX 和1molY 充入该

44、容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变S 0（填：“，=”）该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行（2）该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是a1a2b1b2t1t2 图2中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如下图所示下列说法正确的是BDAA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点的气体密度：ACCB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态B 到状态A，可以用加热

45、的方法（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0的副反应，在500，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是AD实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1=c2=c3 B2Q1=Q2=Q3 C1=2=3 D1+2=1（5）图3表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是升高温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量

46、（写出一种）若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）【分析】（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态的压强大于状态压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，HTS0反应自发进行；（2）加入催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等；（3）AA、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；BA、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大

47、，容器的容积越小，而混合气体总质量不变；CB、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同；D压强相同，升高温度，化学平衡向吸热反应移动；（4）各物质起始物质的量均为1：1等于化学计量数之比，结合方程式可知，故平衡时n（CO）=n（H2O）、n（CO2）=n（H2），由于500时平衡常数K=9可知，平衡时n（CO2）n（CO），则转化率不是50%；B中转化到左边可以得到2molCO、2molH2O，恒温恒容下B、C是完全等效平衡，平衡时相同物质的浓度相同、物质的量相同；恒温恒容下，C等效为在A的基础上增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物转化率相等、相同物质的含量相等；（5）在

48、t2时刻后CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以通过改变温度、改变水蒸气或氢气的量实现；t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，则体积变为原来的一半，瞬间浓度分别增大为原来的2倍，由于反应前后气体系数相等，平衡不移动【解答】解：（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态的压强大于状态压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则H0；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，则S0，HTS0反应自发进行，该反应在低温条件下能自发进行，故答案为：；低温；（2）加入催化剂，反应速率加快，所以b1b2，到达平衡的时间缩短，所以t1

49、t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等，故答案为：；（3）A A、C两点都在等温线上，压强A点小于C点，压强越大速率越快，所以反应速率AC，故A错误；B A、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大，容器的容积越小，而混合气体总质量不变，所以气体密度：AC，故B正确；C B、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同，所以气体的平均相对分子质量相同，故C错误；D 由状态B到状态A，压强相同，温度不同，正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应移动，X的体积分数增大，所以可以通过升温使状态B到状态A，故D正确；故答案为：BD；（4）各物质起始

50、物质的量均为1：1等于化学计量数之比，结合方程式可知，故平衡时n（CO）=n（H2O）、n（CO2）=n（H2），由于500时平衡常数K=9可知，平衡时n（CO2）n（CO），则转化率不是50%；B中转化到左边可以得到2molCO、2molH2O，恒温恒容下B、C是完全等效平衡，平衡时相同物质的浓度相同、物质的量相同，则：c2=c3，B、C平衡时n（CO2）n（CO），转化率不是50%，故Q2Q3，设平衡时CO为ymol，则3=，2=，故3+2=1，可推知32；恒温恒容下，C等效为在A的基础上增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物转化率相等、相同物质的含量相等，则：1=3，c3=2

51、c1，Q3=2Q1，结合上述分析可知：2c1=c2=c3 ，Q3=2Q1Q2=Q3 ，1=32 ，1+2=1，故选：AD；（5）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变升高温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现；t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，则体积变为原来的一半，瞬间浓度分别增大为原来的2倍，由于反应前后气体系数相等，平衡不移动，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线如图：，故答案为：升高温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；12碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会

52、造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容（1）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：n/molt/minNON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.60根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2m

53、olNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）=v（逆）（填“、=”）下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆） B容器内CO2和N2的体积比为1：1C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D容器内压强保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线如图1所示若在t0时改变一个条件，使曲线变成曲线，则改变的条件是加入催化剂；若在t0时刻将容器体积

54、快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是C（填序号）A达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小D第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（4）850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2若达平衡时各组分体积分