高考化学一轮复习选修四6.含盐电解质溶液离子浓度大小比较专题

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根5.含盐电解质溶液离子浓度大小比较学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(CO32-)c(H+)BNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+)CCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)DNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)2下列说法正确的是（ ）A常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mo

2、l/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+)B相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)CPH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO)> c (H+) = c (OH)3已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10

3、-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（ ）AM点离子浓度：c（K+）c（HA-）c（H2A）c（A2-）BN点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）2c（A2-）+2c（HA-）CP点溶液中一定存在：c（Na+）c（K+）c（OH-）c（A2-）D从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）4用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1

4、 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）AKa2(H2SO3)的数量级为108B若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)D图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)5人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7

5、.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是（ ）A曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3)=c(HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小6物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac(OH-)>c(Ba2)>c(Na)>c(CO32-)Bc(OH-)>c(Na)>c(Ba2)>c(H)Cc(OH-)=

6、c(Ba2)c(Na)c(H)Dc(H)c(Na)c(Ba2+)c(OH-)c(CO32-)7常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是（ ）AHN3是一元弱酸Bc点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常温下，b、d点溶液都显中性D常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 %8常温下0.1mol/LCH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）A中

7、CH3COOH>CH3COO->H+>OH-B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小925时，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A溶液导电性：edcbaB水的电离程度：cdebaCA-的水解常数：Kh10-9Db点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)10常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL

8、的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是（ ）A3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大11下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( 

9、;   )A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(OH)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+ c(CH3COOH)12常温下用NaOH溶液滴

10、定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42)或lg和1gc(C2O42)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AKa1(H2C2O4)数量级为101B曲线N表示lg和lg c(HC2O4)的关系C向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等，此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中C(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)13已知联氨(N2H4)为二元碱，25时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOHpOH=lgc(OH-)变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H

11、5+OH-，N2H5+H2ON2H62+OH-。下列叙述错误的是（ ）A联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6BN2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C当溶液中c(N2H62+)c(N2H5+)=11时，c(H+)=10mol/LDpOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时 c(N2H62+)相同14柠檬酸用 表示是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A的第二步电离常数的数量级为B时，C溶液中的水解程度大于电离程度D时，15Na2SO3溶液作为

12、吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表。以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2ANaHSO3溶液中，c(H)c(OH)B当吸收液呈中性时，c(Na)c(HSO3-)c(SO32-)CNa2SO3溶液中，c(Na)c(SO32)c(HSO3-)c(OH)c(H)D当吸收液呈中性时，c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H)16常温下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH

13、溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)B点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)二、填空题170.2 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液显_，溶液中离子浓度大小关系是_ _。18pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液

14、等体积混合后，溶液显_，溶液中的离子浓度大小关系是_ _。19单一盐溶液中离子浓度比较(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是_ _，使c(H+)_c(OH-)、c(Cl-)_c(NH4+)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的浓度_水解产生的OH-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是_ (2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是_ _、_ 离子浓度大小关系是_ _。20弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。（1）25时两种酸的电离平衡常数如表所示。25时，0.100 mol·L1的NaA溶液中H、OH、Na、A、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是： _

15、_ 。pH8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH） _ mol·L1。25时，0.100 mol·L1的NaHB溶液pH _ 7，理由是 _ _ 。25时，向0.100 mol·L1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L1的HA溶液，反应的离子方程式为_ _  。（2）已知25时，向0.100 mol·L1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。25，pH3时溶液中c（H3PO4）c（H2PO）_ 。当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_ _ 。21火力发电厂释放出

16、大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=-1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_ _。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0（填“”、“”或“=”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：010min内，氢气的平均反应速率_ _；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_