共价键和本节小结

1、第三节第三节 化学键化学键共价键共价键分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222一般是非金属元素原子间的相互作用。一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。等分子中均含有共价键。原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作用所形成的化学键的相互作用所形成的化学键共价键形成条件共价键形成条件成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质：成键元素：成键元素：存在物质

2、：存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子原子静电作用静电作用多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。非金属元素与非金属元素和少数的金属。非金属元素与非金属元素和少数的金属。例如：例如：AlCl3，BeCl2思考 如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？非金属元素与非金属元素和少数的金属非金属元素与非金属元素和少数的金属例如：例如：H2O，NH3, CO2, H2SO4 及及 AlCl3，BeCl2共

3、价化合物：含共价键的化合物共价化合物：含共价键的化合物非金属元素与非金属元素形成的化合物。非金属元素与非金属元素形成的化合物。如：气态氢化物，酸，非金属氧化物，大多数有机物如：气态氢化物，酸，非金属氧化物，大多数有机物分子分子共价化合物电子式共价化合物电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4知识拓展原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫做所形成的化学键，叫做共共价键。（电子式表示如下）价键。（电子式表示如下）共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H + O + H H O H注意事项：注意事项：1、相同原子不能

4、合并在一起；、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子、没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对 碘碘 练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 结构式：结构式：HH ClCl HCl HOH O=C=O说明：说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；）共价化合物只含有共价键，不含离子键；非极性键非

5、极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。不出现正负两极。电子对电子对偏移偏移极性键极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分部分正电正电荷，为正极，另一个带荷，为正极，另一个带部分部分负电荷，为负极负电荷，为负极电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在

6、于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH

7、 Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体1 、判断判断：1.写出下列微粒的电子式（1）氧气）氧气 （2）氮气）氮气 （3）氯气）氯气 （4）二氧化碳）二氧化碳 （5）氢氧化钠）氢氧化钠 （6）过氧化钠）过氧化钠 （7）过氧化氢）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成成小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键【说明】

8、【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合物； 共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较项目项目 类型类型 共价键共价键

9、 离子键离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同两种相同或不同的非金属化合的非金属化合活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属化合非金属化合 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子形成共用电子对形成共用电子对静电作用静电作用Na Cl +- X 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠

10、离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2- 2 、 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A ）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是的是( )A.10与与1