初中化学各单元知识框架图

1、知识脉络图第一单元走进化学世界优学珊究的对象是物质的俎成（物质都是由元素组成的）结构（分子、原子、离子及其内部结构性质（物理性质I化学性质;变化规律化学学习的特点是关注物质的性质.变化.变化的过程及其现象。f物理变化化学变化T*合、分解、置换、复分解本质区别走a化学世界研究化学的重要途役是科学提冗，而其重要手段是化学实翰（提出怔题设计实嗡方案，确定睡步骤进行实验分析与讨诧-结论I问题及建议理察描述和记录交流I体验前时后燃燃灭点点熄人们呼出气体的探究氧气减少二氧化碳憎多水蒸气增多，认识常用的端产仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）化学实验基本操作药品的取用规则（三不原则】节约原则'

2、;剩余药品处理原则）块状固体（猴子）固体，粉末状固体（西匙）的亚I定量（托盘天平：精确到0.1N取药多量T临窗（标签、容器口）|液体，少量f用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量T至茴（平稳、平视）（注意规格的选择乂0,1社）J使用方法（火柴点燃，外焰加热）fl注意事项C使用前、使用眈、使用启）物质的加热'仪器（试管、蒸发皿、烧杯、跷瓶）给物质J、*1液体（1冷、短柄、移动,管口）“加研万法I固帐管口）注意事顶都要预热、外壁擦干等等）方法（水洗、般洗、酸洗或洗涤剂）I洗送仪器T注意事项（热的玻璃俣器不能用冷水洗I不能用力刷佛等）L玻璃仪器洗濠干净的标准；不聚水滴、不成股流下第二

3、单元我们周围的空气约占空气总体枳的内担无色、无味、气体。化学性质不活彼.一般不可想，也不助燃。用作保护气焊接、灯艳、食品等中稀有气体（在.脏、红等”占0.9猾。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光,二氧化碳（。0力：占60期白详见第六单元其他气体和杂质：占0.0跳.物理性质；无色、的、气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质氧化性， 是常用的 策化剂）激）Ci02 = C02 ；白光、放热、澄清石灰水变滓浊） 占耀 i2C + 02 = 2CO国燃S+0之 =或“蓝紫色火焰、放撒、刺激性气味气怵） 占馔4F + 50-咨 存2。式白光、放飘 浓厚白烟、白色固悻） 占燃3呢+2% 三 院犯代火

4、星四射、放辄黑色固体X沙子2|g + 04 Al +3 0占燃i ! +»丹占馔 i II «nm-aigo （耀眼白光、放热、白色固体）2也箱式耀膜白光、放热、白色固体）占黑2H£ + 02 = 2HQ ot2 CO + 02 = 2c0?VCH4+2O£ =C02+2（淡蓝色或蓝色火殆，放热 干冷烧杯壁有无水满，沾石灰 水的施林壁是否浑浊）工业制法；分高液态空气。（发生物理变化）制法即2能鞋2HQ+ 0£ t2KMnO4 = HlnO4 + M£ +02f2KCL03 等 2KC1 + 30£f发生装置倒兽能黯辐繇体或实

5、验室制胜（ 收集装置,排水法（氧气不易溶于水）1向上排空气法（氧气密度比空气大）实验步骤：查、装、定、点、收.离、熄.注意每项J 加热固体制氧气并 一 “一 ：用排出法 陛，应先撤导管，后停jt加验满方法：将带火星木条伸至瓶口.木条复燃口 建验方法：将带火星木条伸至瓶中,木条复燃。用途I供给呼吸：潜水、卷山、医疗、航空等.t支持燃烧：*鞋限气焊、化工生产.宇航等。洌定空气中气气的含曷用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧。 质工飞F3言里1注意具怵的尖端方法、操作注意事项第第三单元自然界的水物理性质无色1无味、液体.&已时o=1“口31011£产作描E固点g，沸点iooxx负极

6、J产生无色、无味气体氧气（负氧：在空气中犍烧时i产生淡然色火焰；用途，充气球、高能燃料、治土琴、正极产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气悻氧气.原理！ 2H理矍2H/十0£f氢气、氧气体积比为2： DI结论J水是由反o元素组成的葩净物化合物、氧化物）； 工在化学反应中,分子可分，原子不可分.方法：静置沉淀、过谑、吸附、蒸墙的水硬水：含有按寥可溶性场.镁化合物硬水的危害硬水的软化I软水:不含或含较少可溶性钙,镁化合物的水£如何区分软、硬水）分布：海洋（含“多种元素湖泊、江河、地下、大气、生物、O淡水；占全球总水量的253%,其中可利用的占30不至山总水量1*）g水污鎏的原因

7、g常裁鼠产蜃喜未善徐需4蠹擀馨生活污水污染的危害，r分仔的概念: 分子，分子的性质， i分子的表示;，原子的概念:消除水污染J加强水质检测；工业“三废”达标排放孑生活污I水集中处理后排放三合理使用农药、化肥口分子是保持物质化学性质的最小粒子0由原子药成。"JR"、"动"、"间”、化学变化中可以再分。用“化学式”表示口原子是化学变化中的最小粒子。原子原子的性质：“小"、，劲"、"间,、什学变化中不可再分,原子与分子的了区别；在化学变化中，分子可分P原子不可分.二区别与联系由原子构成。分子、原子都能构成都既能讲种类，又

8、有绅个数，器通'f物理变化与特变化到净物与混合物漉合物：由两种或两种以上物质组成单质二rl物质由同种元素组成的制等物中金属单质斐金属金原H稀有气体旦质质起成化合物：出百种或网仲以上元素组成由两种元素组成m氧化物;且其中一种是氧元素的化合物.知碱;（以后学习）盐：第四单元物质构成的奥秘L宏观的物质、元素与微观的分子,原子的关系（组成）一*f俎成）.单质元素化合物宏观1（同类原子总称）H工（同种不同种原孑）一存了（1种原子构成的同种分子）（不同种原子构微观成的同种分子1J单质形态（单质中元素化合价为0）典有相同核电I存在形态1化合物形态（元素、原子团化合价）荷数（即质子数）的同一类原子的总

9、称口元素周期表表示方法至善周期族结构原子核班壳中含量占前四位的元素：0、Si.ALFef质子（一个质子带一个单位正电荷）I中子（中子不带电）（普通H原子核两无中子）I1电子（一个电子带一个单位负电荷）（反工（电性关系;核电荷数=质子救=核外电子救（整体不显电性表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义）I相对质量I相对点干质量（标准是CT2原子质量的1/12）I相对原子质量=质子数+中子数（符号好）由原子构成分子表示方法一化学式写法（单质、由两种元素组成的化合物等）意义（宏观、微观方面）.相对质量一相对令子质量（符号虹】原子核外电子排布原子I离子）离子结构示意团最外层8个电子（只有一

10、层时2个电子）相对稳定最外层电子数<4个，易失去电子变成阳离子最外层电子数今4个,易得到电子变成阴离子圆圈、弧钱、数字的意义I离子符号1质子数=电子数L判定方法-质子数>电子数I质子数<电子数在元素符号或原子团符号的1-右上禽标明离子所带电荷的Ir数目和性质k注意离子符号r子子子离离原阳阴,I与化合价的两同两不同'）JI离子化合物：由阴.'分类：（详见第三单元）写法宣,义阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化射。,潘同手二历在写迹r 一 . 用实验证限质量守恒定律第五单元化学方程式质量守恒定律概念】/白磷在密闭容器内燃烧铁与硫酸铜溶液反应I注意反应前后其他量的&

11、quot;不变"J变，"可能变”唐日字括图百用宏观；兀素种类、7G素质量不变岫星寸但阻原因I微观：原子种类、个数、质量不变I化学方程式用讹学式表示何学反应的式子口优 学 方 程式表示反应物、生成物和反应条件涵义表示反应物,生成物间的质量比、表示反应物、生成物间的粒子个数比以客观事实为基础书与原叫遵守质量守恒定律j写;在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式4止取同1配平化学方程式的依据质量守恒定律书写舞1况脑坪方法一最小公倍数法、观察法,奇数配偶法、注：注明反应条件、生成物中的气体“t”'沉淀"符号:等：将短线改为等号'表示化学反应

12、根据化学方程式的计算根据题意设未知量计算题格式4方： 羌 比:准确书写涉及反应的化学方程式找出相关的量（包括已知的、未知的量）列出反应物、生成物中相关量的比例式算：根据比制式求解未知量I答：写出简明答案第六单元碳和碳的氧化物案盘登理耀簪乍i视券程式质ICgo球的各种单质具有不同的用途JC即还原性无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水,可燃性2CO十保攀皿（脸细还原性：CO+CuO=Cu+CO2（尾气）毒性：能与血液中的血红赁自结合物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸，（灯火实验与水反应;COz十H2O=H2O0?（石蕊变红）化学性质,与碱（石灰水或氢氧化

13、钠溶液反应）82+C日（QHCaCQgJ+H之。,与妁热的碳反应：C02+C=2C0，工业制法1燧烧石灰石：CaCOj翼CaO+Ccj药品：石灰石或大理石与稀盐酸上原理：CaCO3+2HC1=CaCl2+C0at+H20装置；固液不加蜘制气装置收集：只能用向上扑空气法，验满;将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭枪验J澄清石灰水变浑浊方法100七+Ca（OH）2=CaC03j+H20L用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用晚岸紫色石蕊变红:C5+H20=H2C03酶I不稳定，易分解：吃口言=m十队。二r物理性质:策.化.碳I化学性质V制法破和碳的北合料实骁室制法,物理性质：白色固体,

14、不溶于水碳葭化学性质'钙一了温分解：C3CO3=CiO+CO；t1与酸反应：CaCCh+2HC1=CaCli+COzT+H2OD建筑材料：普逋石料、大理石板村等等。湍性石熬氧化钙）局时产生二氧化碳口用见温含碳枷质I回的相互关系第七单元燃料及其利用氧化反应（放热）.剧烈氧化C发光着火点以上-安静地热烧爆炸化学爆炸L缓慢膏化热量积聚，达到着火点.自燃燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的居!I烈的氧化反应。燃料的燃烧4（可燃物燃烧的条气弱费篁:）三者缺一不可。-探究燃烧条件的实验的方法曰见象、结诒I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关火人原理迈野雌雪愕与其做画鬲离I黑锅幕裸蠹窜

15、隔绝氧气（或空FJ使温度降到着灾点以下档案等灭灾的扑;化裂余可再古代植物遗骸在地下经过复杂的变枇形成的0煤属于混合物，主要含碳元素-被称为“工业用良食”煤的绘合利用J隔绝空气加强热,使煤分解成焦炭、煤（液化和气化）1焦油、煤气.R动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。石油属于遇合物，主要含碳“氢元素.被称为“工业的血液”天石油的F根据石油中各物质的沸点不同采用蒸幡的方法分粽/莉用I高出各种石油产品中：液化餐?r隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。天然气属于混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。,甲烷是最简单的有机化合物.俗称沼气,是天然气的主要成分甲烷的池沼底部沼气等瞿毛底下深处一天然气

16、、海底停可燃冰”付磨矿矿井一瓦斯气、坑道气、煤层气甲烷的性质.物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶枇学性质；具有可燃性Q点燃前须验纯）.CH4+20s=CO2+2Hi0甲烷的制取：秸秆、杂草、人害粪便等在沼气池中发酵.旧烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生，沼气|山L无色透明、具有特殊气味的液体,易排发，能与水互溶.具有可燃性;QH式H+302晶醛2C5+3比口用途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒口£统色能源）物理性质；无色无味气体，密度比空气小（最轻），难溶于水.+L学性质f温下稳定。占母具有可燃性：2Ha+0之事2H20（点燃前须验纯）品有还原性；Hz+CuO=C

17、u'+Hz0C操作顺序）工用途：充气球、燃料（无污染、冶金、制盐酸.合成氨等,燃料燃烧对环境的影响及改进措施酸雨（武区、N也沿于雨水.：.：危害人关.生核、二壤.建筑材科，“温室效应”<8院气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等一氧化碳及其他气体、粉尘的抻放煤等燃烧、汽车废气等）段进f煤：踪合利用.脱碱、改进燃烧装置和芨术“充分燃烧b3车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、CNG、LPG燃烧与能量燃料与,能源.化学反应都伴随能量变化，逋常表现为热量变化曲热反应:燃烧，M变入1等与HC1反应侬燃反应：C与8工反应，XU热工或高温）卜的反应等燃料是能源燃料充分燃烧亚方造;足鳍氧气、增方单位

18、锲就料充分密烧麻史:笔药能源“降足皿、向认门，八+»、+可再生能源和不可再生能源能源的几种分类方法<一次能源和二次能源I常规能源与新能源接触面积环境污桀第八单元金属和金属材料原料：铁矿石、焦炭J有非石.空气原理：F已N03+3GO2Fe+3co之兀种常J铁一铁的冶炼设备；高炉见金属铜k最早使用）含荥质物质的计算;M窕=融施X3两机提="蛇十"金属的K包括相似性IJ状态、密度、光泽、导电性、导跌性、物理性质I和差晶性”进展性,硬度、熔点、沸点密翼产温下，镁、铝能与氧气反应金属的化学性质应生生国可金性口反发会的度所动弱据否及应强根能以应烈以属的可已属顺金T_而据

19、金性断*可报的动判盐能否发生反应，纯金属2Mg+022HgO;4A1+3Q2ZA1之口寺/与氧气反应I点燃或加热时铁、铜能与氧气反应占健3Fe+2Cfe=Fe5Q+；2Cu+O2=2CliO金在点燃或加热时都不能与氧气反应,镌、锌、铁等金属能与酸发生查换反应轴、汞、银、粕.金等与酸不发生反应与酸反应（置换反应）Mg4-2HC1=Hzt+MgCliMg+H2S04=HzHMgS04Zn+2HC1=H/+ZnCl2Zn+HzS04=H+2nS04溶液不变色Fe+2HC1=Hit+F曰CU1无色变kFe+H2SO4=H；t+Fe5Q4）浅绿色广铁、铝分别与硫酸纲溶液反应（现象）Fe+CuS04=Cu

20、+FeS04与盐反陞J2A1*SCuS04=3Cu+Al式304亮金属的用途量换反应铜能与苗酸银溶液反应Cu+2AgN03=2Ag+【铜与茄酸铝溶液不反应金属活动性顺序及其应用J琮合考虑金属的性质、价格、费源、现绫）Cu（JJO3；是否美观、使用金属材料是前S利、废料是否易于回收、对环境的影响等d基，合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的物质.合金属于混合物，与纯金属相比，合金的强度和硬皮一般比组:腐它们的统金属更高，抗腐蚀性能更好。合金的端点一般比组成它1仃的纯金属都低口铁生铁二含碳2%一丸3%,其中球重铸铁的机械强度好，可代替纲星I钢:铜合金:铝合金;1钛合金:

21、4/nf碳素钢含碳量决定硬度和韧性的大小n破0.03%-4姒1合全钢：镒钢、不镌钢、硅钢铛钢黄铜C铜.锌）、青铜（铜、锡八白铜铜、银硬相（铝.锚U镁.硅）的密度小，耐腐蚀，硬度、强度高熔点高，密度小I机械性能好，优异的耐腐蚀性能中禽星.1，腐蚀铝、铁生锈是铁、氧气、水共同作用的给果.铁锈疏松透气、易吸水，C设计实验说明生锈条件）锌的枇学活动性比铁强.但由于它们在空气中能与氧气反应生金属防护I成致密的氧化物保护膛，可阻止其进一本核氧化，困而耐腐拽。保持铁制品表面的干燥和洁净,T在铁制品表面除一层保护膜刷油漆、涂油.电镀、烤蓝等0改变铁的玄且织结构，制成合金纲（如不锈钢等e防止金属的腐蚀回收利用有

22、计划、合理寻找全属的代用品减何生产点本、节约金属鼓源和能源、减少环境污染争理地开采金属矿物九、溶液十、酸碱盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO42HSO42;NaOHNaOH;Al2(SO4)32Al33SO422、物质的俗称和主要成分生石灰？?CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分？?Ca(OH)2石灰石、大理石？?CaCO裳盐的主要成分？?NaCl纯碱、口碱？?Na2CO皖碱、火碱、苛性钠？?NaOH胆矶、蓝矶？?CuSO4.5H2质酸钠晶体?Na2CO3.10H2(®水？NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性

23、顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、俊盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸粉，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、俊（盐）。碱类物质溶

24、解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）粉溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸粉碳酸银、碳酸粉、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4供验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4整别SO42前Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3

25、、NaNO3AgNO3BaSO杯能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂一溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酬试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值一溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱fi越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶y中）-在被测溶液中加入氯化粉（或硝酸粉、或氢氧化粉）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-（1）（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化粉或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和SO42-0J用氯化粉溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化粉溶液，若产生不溶于硝酸