影响速率的因素第一课时

1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第一课时第一课时学习目标：学习目标：1、理解理解有效碰撞、活化分子、活化能等概念。有效碰撞、活化分子、活化能等概念。2、掌握、掌握有效碰撞、活化分子、活化能等有效碰撞、活化分子、活化能等 对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。3、掌握发生有效碰撞的条件。、掌握发生有效碰撞的条件。重点、难点：重点、难点： 有效碰撞、活化分子、活化能等有效碰撞、活化分子、活化能等对化学反对化学反应速率的影响应速率的影响 旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子子( (或离子或离子) )的相互碰撞来实现的，如果反应物的相互碰撞来

2、实现的，如果反应物分子分子( (或离子或离子) ) 相互不接触、不碰撞，就不可能相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应发生化学反应；因此，；因此，反应物分子反应物分子( (或离子或离子) )的的碰撞碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的必要条件必要条件。 化学反应的过程是反应物中的原子化学反应的过程是反应物中的原子重新组合重新组合，生，生成生成物的过程成生成物的过程；即；即反应物反应物中中旧旧化学键的断裂、生成物化学键的断裂、生成物中新化学键形中新化学键形成的过程。成的过程。 每升气体中，分子碰撞达每秒每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x103.5x102828 次次之多。又如之多。又如2 2，

3、在常温下常，在常温下常 压下压下, , H H2 2和和O O2 2混混合可以长时间共存而不发生明显反应，可合可以长时间共存而不发生明显反应，可见见反应物分子反应物分子( (或离子或离子) )的的每次每次碰撞碰撞不一定不一定都能发生化学反应。都能发生化学反应。立论：立论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的部分的气体分子碰撞是有效的，即，即有效碰撞有效碰撞这是发生化学反应的这是发生化学反应的充要条件充要条件。一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。引起分

4、子间的化学反应的碰撞。结论：结论：有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充要条件充要条件推论：推论：某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应反应?与哪些因素有关系？与哪些因素有关系？问题问题:没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向类比法：类比法：借鉴投篮借鉴投篮获得灵感获得灵感 + 2、发生有效碰撞的条件、发生有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论二、活化分子和活化能理论1、什么是活化

5、分子？、什么是活化分子？具有具有较高能量较高能量，能够能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子结论：结论：发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞有效碰撞。推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子活化分子的多少的多少有关有关。活化分子百分数活化分子百分数: =(活化分子数活化分子数/反应物分子反应物分子数数)100%活化分子的多少又与活化分子的多少又与什么有关什么有关？问题问题:2 活化能活化能 什么是活化能？什么是活化能？2 2、向系统提供活化能的方法：加

6、热、光照、向系统提供活化能的方法：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦超声波、核辐射、外加磁场、摩擦活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分其中其中E1为活化能为活化能1、活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的分子的难易难易，但是却对这个化学反应前后的，但是却对这个化学反应前后的能量能量变化变化并不产生任何影响并不产生任何影响E2-E1是反应热是反应热1 1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？2 2、有没有活化能为、有没有活化能为0 0的反应？举例说明？的反应？

7、举例说明？ 活化能越活化能越小小, ,相同条件下相同条件下活化分子百分数活化分子百分数越越多多, ,单位体积内单位体积内活化分子的数目活化分子的数目越多越多, ,单位时间单位时间单位体积内单位体积内有效碰撞的次数有效碰撞的次数就越多就越多, ,反应的反应的速速率率就越大就越大。有。有。如如离子之间的反应离子之间的反应 距离地面距离地面5050 85km85km的大气层的大气层中的中的自由原子自由原子之间的反应之间的反应 参阅课文参阅课文P4P4第一段。第一段。问题探究结论：结论：活化分子的活化分子的多少多少与该反应的与该反应的活化能的大小活化能的大小有关，有关，活化能的活化能的大小大小是由反应

8、物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定，内因起主要决定作用内因起主要决定作用推论推论: :活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易，则活化分子则活化分子越多越多，则单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，则反应速率则反应速率越快。越快。归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子得到能量得到能量活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量活化能活化能能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子加了催化剂加了催

9、化剂没加催化剂没加催化剂问题研究问题研究催化剂在我们技术改造和生产中催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提为什么催化剂能提高反应速率？高反应速率？催化剂作用催化剂作用:改变反应路径可以改变反应路径可以降低化学反应所需的活化降低化学反应所需的活化能能,也就等于提高了活化分子的百分数也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰从而提高了有效碰撞的频率撞的频率.反应速率大幅提高反应速率大幅提高.1. 是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的必要条件，_是发生化学反应的充要条件。是发生化学

10、反应的充要条件。2.活化分子指的是能够活化分子指的是能够 。3.活化能的大小意味着一般分子成为活化分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的子的 ，活化能的大小不影，活化能的大小不影响响 ，活化能的作用在于，活化能的作用在于 使使 从而启动反应或改变反应从而启动反应或改变反应速率速率 。4.常用的提供活化能的方法有常用的提供活化能的方法有_ 等。等。 碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子难易难易反应前后的能量变化反应前后的能量变化反应物活化反应物活化加热、光照、超声波、核辐射加热、光照、超声波、核辐射 、 外加磁场外加磁场练习练习5.什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？6.

11、某一化学反应的速率大小与单位时间某一化学反应的速率大小与单位时间内内 有关有关 。7.什么是活化分子？什么是活化分子？ 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞 有效碰撞的次数有效碰撞的次数 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关单位体积内反应物中活化分子的多少有关 活化分子高出反应物分子平均能量的

12、部分是活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。活化能。如图：如图：活化能的大小是由反应物活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应内有效碰撞越多，则反应速率越快。速率越快。 随堂练习随堂练习下列说法错误的是下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化才能发生化学反应学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰