纯碱的分析方法

1、精品1.分析项目 :水份、 NaCl 、 Na 2CO 3 、NaSO 42.水份测定2.1 仪器设备2.1.1 天平 (分度值 0.001克 )2.1.2 烘箱2.1.3 瓷托盘2.1.4 称量瓶2.2. 测定步骤称量样品 10g 左右于干燥过的已知重量的称量瓶中 ,置于烘箱中鼓风于 105 110 烘干 1.0 1.5 小时 ,取出冷却 ,称量。2.3 计算G0-G1水份 %=×100G0试中： G0试样重量 ,克;G1 烘干后试样重量 ,克。3. NaCl 的测定3.1 方法原理 :银离子与氯离子作用生成氯化银白色沉淀。铬酸银是棕色的，所以利用铬酸钾为指示剂，因为铬酸银易溶于强

2、酸，所以反应宜于中性或微酸性溶液中进行。铬酸银溶解度较大，因而滴定体积要小。3.2 试剂3.2.1 0.02N AgNO3 标准溶液3.2.2 10% K 2 CrO 4 溶液3.2.3 硝酸（ 1 ：1）3.3 测定方法 :用称量瓶精确称取 5g 试样于烧杯中，加入 100ml 已煮沸的蒸馏水将其溶解，冷却后转入 250ml 容量瓶中，稀释至标线，此为试液甲。用洗净的 25ml 移液管准确吸取 25ml 试液甲于烧杯中，以 HNO 3 （ 1：1 ）中和到溶液 PH 值 =7 ，加 1ml 10% K2CrO 4 溶液，以 0.02N AgNO3 滴定溶液出现砖红色为终点。3.4 计算：感谢

3、下载载精品N ×V×0.05845 ×250/25NaCl%=×100G式中：N AgNO 3 标准溶液的当量浓度V消耗 AgNO 3 标准溶液的毫升数G试样的重量（ g ）0.05845 氯化钠的毫克当量4. Na 2 CO3 的测试：4.1 方法原理：碳酸钠溶解于水，溶液呈碱性，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定。Na 2CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 24.2 试剂4.2.1 0.5N标准盐酸溶液，用基准碳酸钠标定4.2.2 0.1% 甲基橙指示剂4.3 测定方法用洗净的25ml移液管吸取25ml试液甲于烧杯中，用水稀释至15

4、0ml ，加入0.1% 甲基橙指示剂 2 滴，以标准 0.5N 盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色为终点。44 计算N ×V×0.05299 ×250/25Na 2CO 3 %=×100G式中：N 标准盐酸溶液的当量浓度V消耗标准盐酸溶液的毫升数G试样的重量（ g ）0.05299 碳酸钠的毫克当量5. 硫酸钠的测定5.1 方法原理：硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，从沉淀的量可计算硫酸根的含量。Ba2+ +SO 4 2- BaSO4 如是有碱金属存在时，由于碱土金属盐共同沉淀，会使得结果偏高，因此，宜于在被盐酸酸化后（酸度 0.5 1% ）的溶液中进行。为

5、了保证反应不向左进行，所以加入过量的沉淀剂，硫酸钡在灼烧时能被还原。BaSO4 +2C BaS+2CO 2感谢下载载精品因而灼烧时需尽量接触空气，灼烧温度不应高于800 ，否则硫酸钡分解，而且不得使用铂坩锅。800 以上BaSO4BaO+SO 3 2BaO+O 22BaO 25.2 需用试剂5.2.1 盐酸；比重 1.18 ；5.2.2 10%BaCl 2 溶液；配制后，过滤，备用。5.2.3 1% 甲基红： 60% 的乙醇溶液。5.3 分析手续精确吸取 25ml 试液甲于烧杯中，加蒸馏水至约200ml 。加入甲基红2 滴，以 HCl 酸化并过量 1 2ml ，煮沸，趁热在搅拌下慢慢滴加10%BaCl 2 10ml ，再微沸数分钟。静置过液或温热70 80 陈化四小时，以慢速定量滤纸过滤，用热水洗涤10 12 次，直到滤液无氯离子（用AgNO 3 检验）滤纸及沉淀移入已恒重坩锅中。低温烤干、灰化，并在800 灼烧一小时，取出置于置燥器中冷致室温。称重，如此反复操作直至恒重。5.4 计算G1×0.6086Na 2 SO4 %=×100G式中G1- 灼烧后沉淀重，克。G-