人教化学选修四学案设计文档：第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3

1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时化学平衡常数I殳+“+”中“中”4+|口卜。+-1“a4，p*/+卜u+*+-R1”1”+卜+-1,1|学习目标1 .知道化学平衡常数的含义。2 .能利用化学平衡常数进行简单的计算。学习过程一、化学平衡常数1 .定义：在下，当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号表2 .表达式对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定温度下，K该式中(1)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于时的浓度；(2)标准平衡常数的单位为O3 .书写平衡常数关

2、系式的原则请写出下表中各反应的平衡常数表达式并总结规律反应K11/2N2(g)+3/2Hz(g)-NHI(g)2N(g)+3H2(g)2NH(g)32NH(g)iN2(g)+3H2(g)续表反应K4FeOs)+COg):Fe(s)+CO(g)5AgCl(s)，iAg(aq)+Cl(aq)6+r：Cn(aq)+HCr(aq)+2H(aq)规律：(1)同一化学反应，可以用不同的化学反应方程式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即。(3)化学平衡关系式中只包括物质和中各溶质的浓度。4 .特点:K只受影响，

3、与反应物或生成物的无关。二、平衡常数K的应用1 .判断反应的热效应：若正反应是吸热反应，升高温度，K;若正反应是放热反应，升高温度，K。2 .判断某时刻反应进行的方向：可用该时刻产物浓度哥之积与反应物浓度哥之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。即Q=K体系处于;QK反应进行。3 .判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例，它的正向反应进行的程度，即该反应进行得越反应物转化率;反之，就越，转化率就。一般地说，时，该反应进行得就基本完全了。随堂检测1 .对于3Fe(s)+4HQg)一Fe3Q+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()“Fe)，叩泪(叫)AKB.K=1/网0

4、)?(H2)C.K=D.K=：,2 .二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO催化氧化生成演化.SO:2SQ(g)+Q(g)2SQ(g)某温度下，SO2的平衡转化率(“)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO和1.0molO置于10L的密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(丹K(B)(填KC.c(C(O2=c(H2O)2D.c(CO1c(CO25 .在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到80

5、0C达到下列平-1一衡:COg)+H2qg)一CO(g)+H2(g),K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20molL和1.00molL-1,则CO转化为CO的转化率为()A.80%B.83%C.75%D.91%6.在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)=2B(g)+qg);(2)A(g)=C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5molL1,c(C)=2.0molL-1。则下列说法中正确的是()A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0molL-1C.达到平衡时c(B)=2c(D)D.

6、达到平衡时c(D)=2c(B)7.在常压和500C时把Q和SO按1：2体积比混合，如果混合前Q为10mol,平衡混合气体中SO占总体积的91%求：(1)平衡时有多少摩尔O?(2)混合气体中SO占总体积的体积分数是多少？(3)SO的转化率是多少？学习过程1.一定温度化学平衡浓度哥之积浓度哥之积K/(C)4D)23TA)-伊)平衡状态3 .反应K,1匚叫)Ti?(N;)Ah；)2J(N%)jL3CN)/(HJ1X,J(NHp4c(CO：)c(CO)5,+-C(Ag)C(Cl)6“C吟c：(Hc(Cr)一(2)K正=1/K逆(3)气态溶液4 .温度浓度变化二、1.增大减小5 .化学平衡正向进行逆向进

7、行6 .越大越大完全越大不完全越小K105随堂检测1 .D解析:平衡常数是生成物浓度哥之积与反应物浓度哥之积的比值，但固体浓度视为1,不写入常数计算式中。2 .(1)800(2)=解析：(1)从图示可知，当p=0.10时，a=0.8。催化剂2SQ(g)+Q(g)2SQ(g)起始浓度/(molL1)0.20.10平衡浓度/(molL1)0.040.020.16蛔K=:i二800。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数不变K(A)=K(B)o3.B4.C5.B解析:设转化的CO的浓度为x,则有CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)初始浓度/(molL1)0.201.0000转化浓度

8、/(molL1)xxxx平衡浓度/(molL-1)0.20-x1.00-xxx二/xK二“=1,1解之得:x=molL-1】rImolL6a90=。如山xi00%=83%b的A发生6.B解析:设反应(1)有物质的量为a的A发生转化，反应(2)中有物质的量为转化，有2A(g)2B(g)+C(g)a转化2A(g)-qg)+D(g)转化bbba则由题意可知，5mol-(a+b)=2.5molL1x1L,即a+b=2.5mol;2+b=2.0molL-1x1L,即a2.5-+b=2.0mol,联立两式解得a=1.0mol,b=1.5mol。达平衡时A的总转化率=5X100%=50%我I.OtnolL5moiA不正确；c(B)=IL=1.0molL-1,故B选项正确；c(B)=1.0molL-1,c(D)=1L=1.5molL-1,故CD选项均不正确。7. (1)0.62mol(2)6.0%(3)93.8%解析设有物质的量为x的Q转化2SO(g)+Q(g)L2SO(g)起始20mol10mol0转化2xx2x平衡20mol-2x10mol-