第8章--化学动力学自测题(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第8章 化学动力学自测题1在一定条件下，基元反应为ABD，则此反应为( )分子反应。若实验测定时，起始浓度，即可认为反应过程中近似不变，则此反应的级数为( )。()A、2，2；B、1，2；C、2，1；D、1，1。2反应AB，若开始时0，A的起始浓度为，当反应物A完全转化B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度之一半时，所需时间为t1/2，则得t t122，则此反应的级数为()。A、零级；B、一级；C、3/2级；D、二级。3反应2A3B，其速率方程可表示为或则两者的速率常数之比，即()。A、2；B、2/3；C、3/2；D、3。4. 已知某气相反应2A(g) 2B十C的速率常

2、数k的单位为dm3mol-1S-1。温度一定下，若反应开始时，A的浓度为1moldm3，实验测得：A反应掉1/2所需的时间t1/2与反应掉3/4时所需时间t3/4之差为600 s,则t l/2()。A、300 s；B、600s；C、900S；D、数据不足，无法计算。5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应()。A、A+ BC+D； B、A+BD，其速率方程为；C、ABCE，其反应速率随温度升高而降低； D、ABE,其速率方程。6某反应BC+ D的速率方程可表示为=，在300k下，反应开始时只有B，测得以下数据：起始浓度/( moldm-3)0.050.10起始反应速率/

3、( moldm-3min-1)0.001 850.003 70则此反应的级数为()。A、零级；B、一级；C、二级；D、无法计算。7反应ABCD其活化能30 kJmol-1。在500 K下，升高温度1K时，得k(501 K)/k(500 K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1 001k)/k(1 000 K)，那么，k(501 K)/k(500 K)( )k(1 001 K)k(1000 K)。A、小于；B、等于；C、大于；D、无法确定。8在恒T，V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下测得此反应的反应热50.0 kJmol-1，则上述反应中的正向反应之活化能( )。A、一定

4、大于50.0 kJmol-1；B、一定小于50.0 kJmol-1； C、一定等于50.0 kJmol-1；D、可能大于也可能小于50.0 kJmol-1。9基元反应的活化能(a )；而非基元反应的活化能( )。A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、有反应大于零，也可能有反应小于零。10.连串反应ABC，实验测得B为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则( )。A、B的生成速率大于B的消耗速率； B、B的生成速率小于B的消耗速率； C、B的生成速率等于B的消耗速率； D、因条件不够，无法肯定。11通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能时，在不同温度T1，T2下的两次实验，都从

5、相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t1与t2。反应若为一级反应时所求得的值( )反应若为二级时所求得的活化能值。A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能小于。12恒定下的对行反应，在300 K时10 s-1，100 Pa-1s-1。当温度升高10时，与均各增大一倍，则正、逆反应的活化能，及反应的为( )。A、；0; B、；0； C、；0； D、；0。13由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是，与，和，的关系为( )。A、，；B、，；C、，；D、，。14HI在光的作用下可按反应2HI(g)H2(g)I(g)分析。若光的波长为2.510

6、-7m时，则1个光子可引起2个HI分子解离，故1 mol HI(g)分解需要光能为( )。A、239.2kJ；B、438.4 kJ；C、119.6 kJ；D、358.8 kJ。15、反应2O3=3O2的速率方程可表示为或，则速率常数k和k的关系是（ ）A、B、C、D、16、某反应速率常数的量纲是(浓度)-1(时间)-1，则该反应为 ( )A、一级反应B、二级反应C、三级反应D、零级反应17、某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2 moldm-3，则反应的半衰期为 ( )A、7minB、1.01minC、4.04minD、50.5min18、某反应反应物消耗掉3/4的时

7、间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（ ）A、一级B、二级C、三级D、零级19、基元反应的反应级数 （ ）A、总是小于反应分子数B、总是大于反应分子数C、总是等于反应分子数D、也可能与反应分子数不一致20、已知某反应的历程是则该反应是 （ ）A、二级反应B、双分子反应C、基元反应D、复杂反应21、某反应的速率常数k=0.214min-1，反应物浓度从0.21moldm-3变到0.14moldm-3的时间为t1; 从0.12moldm-3变到0.08moldm-3的时间为t2。则t1:t2等于 （ ）A、0.57B、0.75C、1D、1.7522、在一个连串反应ABC中，如果需要的是中间产物B，

8、则为得其最高产率应当 （ ）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间23、某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则Ef-Eb等于 （ ）A、B、C、D、24、下面哪一个反应的活化能为零？ （ ）A、A+BCAB+CB、A+A+MA2+MC、A2+M2A+MD、A2+B22AB25、为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？ （ ）A、I+I+MI2+MB、O3+MO+O2+MC、Cl2+MCl+Cl+MD、Cl+ClCl26、反应NO+O2=NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为 （ ）A、该反应是一个光化学反应B、该反应催化剂的

9、活化随温度升高而下降C、速控步前的快速平衡步骤放热显著D、这是一个放热的复杂反应27、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于 （ ）A、容易发生三分子碰撞而丧失自由基B、存在的杂质发挥了影响C、自由基与器壁碰撞加剧D、密度高而导热快28、利用反应生产物质B，提高温度对产品产率有利。这表明活化能 （ ）A、B、C、D、29、表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 （ ）A、一切复杂反应B、一切气相中的复杂反应C、基元反应D、具有明确反应级数和速率常数的所有反应30、反应的速率方程为。又知其反应历程为：I-+H2O2 IO-+H2OI-+IO- I2+

10、H2O则对反应2I-+H2O2I2+2H2O来说， （ ）A、反应级数为2，反应分子数为3B、反应级数为2，反应分子数为2C、反应级数为2，不存在反应分子数D、反应级数与反应分子数均不存在31、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的 （ ）A、停止-流动法B、分子束法C、闪光光谱法D、碰撞理论计算法32、环氧乙烷的分解为一级反应。380时t1/2=363min，活化能Ea=217 kJ-1mol-1；则450时分解75%环氧乙烯所需时间约为 （ ）A、5minB、10minC、15minD、20min33、H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3 kJ-1m

11、ol-1; 用酶作催化剂则活化能降为25.1 kJ-1mol-1。因此25时由于酶的作用使反应速率大致改变了 （ ）A、5104倍B、51010倍C、61010倍D、6108倍34、某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中表明该反应为A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、以上都无法确定35、某一基元反应为mAP，动力学方程为r=kAm, A的单位是moldm-3，时间单位为s，则k的单位是（ ）A、mol(1-m)dm-3(m-1)s-1B、mol-mdm3ms-1B、mol(1-m)dm-3(m-1)s-1B、mol-mdm3ms-136、某气相反应在400K时的kp=10-3(kP

12、a)-1s-1，若用kc表示应等于（ ）A、3326(moldm-3)-1s-1B、3.326(moldm-3)-1s-1C、3.0110-4(moldm-3)-1s-1D、3.0110-7(moldm-3)-1s-137、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉所需时间的2倍，则该反应是（ ）A、级反应B、二级反应C、一级反应D、零级反应38、半衰期为10天的某放射性元素净重8g, 40天后其净重为（ ）A、4gB、2gC、1gD、0.5gB k139、有两个都是一级反应的平行反应A k2C下列哪个说法是错误的（ ）A、k总=k1+k2B、E总=E1+E2C、k1/k2=B/CD、t1

13、/2=40、两个活化能不相同的反应，如E1E2，且都在相同的升温区间内升温，是 （ ）A、B、C、D、不能确定41、某复杂反应的表现速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能E与各基元反应活化能之间的关系为 （ ）A、B、C、D、42、某等容反应的热效应为QV=50kJmol-1，则反应的实验活化能Ea值为（ ）A、Ea50 kJmol-1B、Ea50 kJmol-1C、Ea=-50 kJmol-1D、无法确定43、反应A+BC的初始浓度和初速如下A0/（moldm-3） B0/（moldm-3） /（moldm-3s-1） 1.01.00.152.01.00.303.01.00

14、.451.02.00.151.03.00.15由此反应的速率方程为（ ）A、r=kBB、r=kABC、r=kAB2D、r=kA44、某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为（ ）A、10minB、20minC、30minD、40min45、某具有简单级数的反应，k= 0.1(moldm-3)-1s-1，反应物起始浓度为0.10 moldm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（ ）A、0.1sB、333sC、30sD、100s46、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）A、互撞分子的总动能超过Ec。B、互撞分子的相对动能超过Ec。C、互撞分子的相对

15、平动能在连心线上的分量超过Ec。D、互撞分子的内部动能超过Ec。47、某双原子分子分解反应的阈能Ec=83.68 kJmol-1，则在300K时活化分子所占的分数是（ ）A、3.7191014B、6.1710-15C、2.691011D、2.6910-1548、有一稀溶液反应CH3COOCH3+OH-P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k值将（ ）A、变大B、变小C、不变D、无确定关系49、已知HI的光分解反应机理是HI+hvH+IH+HIH2+II+I+MI2+M则该反应的反应物消耗的量子效率为（ ）A、1B、2C、4D、10650、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25

16、%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（ ）A、大于25%B、小于25%C、不变D、不确定51、设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14 kJmol-1，则此反应的阀能Ec为 （ ）A、2.14 kJmol-1B、162.1 kJmol-1C、83.14 kJmol-1D、81.06 kJmol-152、根据过渡态理论，液相双分子反应之实验活化能Ea与活化焓之间的关系为 （ ）A、B、C、B、53、设单原子气体A和B发生化合反应，即A(g)+B(g)=C(g)，设一维平动配分函数ft=108，一维转动配分函数fr=10，按过渡态理论，在温度T时，反应的概率因子为（

17、 ）A、10-22kBT/hB、10-21kBT/hC、10-23kBT/hD、10-13kBT/h54、实验活化能Ea、临界能Ec、势垒Eb和0K时的能量差E0，它们的物理意义不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件是（ ）A、Ec很小B、Eb很小C、温度很低D、基态振动频率很高55、能引起化学反应的光谱，其波长一般落在的范围是（ ）A、150800nmB、远红外区C、X射线510-4nmD、微波及无线电波区56、破坏臭氧的反应机理为（ ）NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2在该机理中，NO A、总反应的产物B、催化剂C、总反应的反应物D、上述都不是57、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（ ）A、催化剂改变了反应历程B、催化剂降低了反应活化能C、催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高D、催化剂同时加快正向与逆向反应 参考答案1.C, 2. A, 3.B, 4. A, 5. D, 6. B, 7. C, 8.D, 9. D, 10. C, 11. B, 12. C, 13. D, 14. A, 15. B, 16. B, 17. A, 18.