第八讲溶液第二课时

1、.第八讲 溶液第二课时溶解度和溶解度曲线的应用考向溶解度的概念考察溶解度的定义、气体和固体溶解度的影响因素，近几年考察频率不高1生活中的以下现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是CA烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水后感到有气体冲出鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡220时，硝酸钾的溶解度为31.6克，以下说法正确的选项是CA20时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克B20时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾C20时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾D100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液325时，50克水中最多可溶10克A，

2、30时50克水中最多可溶15克B，那么A、B溶解度相比较为AA无法比较 BA大于BCA小于B DA等于B4以下表达正确的选项是BA将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，那么KCl在该温度下的溶解度为25gB物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11215利用所学化学知识解答问题：120时，NaNO3的溶解度为88克，其含义是20时，在100克水中，溶解了88克硝酸钠便形成了饱和溶液。2在20时，将40克NaNO3溶解在50克水中，得NaNO3溶液的质量为90克，是不饱和填“饱和或“不饱和

3、溶液。假设将48克NaNO3溶于50克的水中，得NaNO3溶液的质量为94克，是饱和填“饱和或“不饱和溶液。考向溶解度曲线的应用必考点：根据溶解度曲线分析和判断给定温度下的溶质质量分数、饱和与不饱和溶液互相转化的方法、结晶方法的选择、改变温度过程中溶液中各种量的变化、指定温度下溶解度大小比较等62019泸州氯化钾KCl和氯酸钾KClO3的溶解度随温度变化曲线如右图所示，以下说法正确的选项是DA30时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B60时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和CKCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D90150gKClO3饱和溶液降温到10可析出45g晶体72019宿

4、迁以下图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，以下说法正确的选项是DA甲的溶解度大于乙的溶解度B降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C将t2C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙DP点表示t1时甲、丙两种物质的溶解度都是25g82019广东如图为两物质的溶解度曲线。请答复：150时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；60时溶解度：Na2Cr2O7Na2SO4填“。2在50时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10时，析出Na2Cr2O750g假设不含结晶水。92019武汉硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如以下图所示：1t1时，硝酸钾的溶解度为25g。2t

5、1时，将50g硝酸钾参加到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20%。3t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。4将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，以下说法正确的选项是ABDE。A都是饱和溶液 B溶液质量abC溶质质量ab D溶剂质量abE溶质的质量分数ab考向溶解度的其他表示方法及应用考察频率不高，考察溶解度数据表的处理才能，考察内容与溶解度曲线的应用的考察方向相似102019宁波20时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐参加到各盛有50g水的烧杯中，不

6、断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712以下说法错误的选项是AA20时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D一样温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关112019南京下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：1根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。2根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24时，两种物质的溶解度大小相等。320时，在50g水中参加12.5g硝酸钾固体，充分