化学计量在实验中的应用

1、第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中1-1 1-1 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积1-2 1-2 物质的量在实验中的应用物质的量在实验中的应用 第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中主要考点：主要考点：1 1、了解物质的量的单位、了解物质的量的单位-摩尔（摩尔（molmol），摩尔质量），摩尔质量（gmolgmol-1-1）、气体摩尔体积（）、气体摩尔体积（LmolLmol-1-1）、物质的）、物质的量浓度（量浓度（molLmolL-1-1）、阿伏加德罗常数的含义；）、阿伏加德罗常数的含义；2 2、根据物质的量与微粒（原子、

2、分子、离子等）数、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）；物质的质量、物目、气体体积（标准状况下）；物质的质量、物质的量浓度之间的相互关系进行有关的计算；质的量浓度之间的相互关系进行有关的计算； 3 3、了解阿伏加德罗定律及应用；、了解阿伏加德罗定律及应用；4 4、明确一定物质的量浓度溶液的配制实验，并能进、明确一定物质的量浓度溶液的配制实验，并能进行有关实验要求与分析的判断与计算。行有关实验要求与分析的判断与计算。 第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中一、一、基本概念基本概念物质的量物质的量(n)：是国际单位制基本是国际单位制基本物

3、理量物理量之一之一 。 摩尔摩尔是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为“ “ mol ” mol ” 。 它表示含有一定数目粒子（分子、原子、它表示含有一定数目粒子（分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等）的集合体。离子或原子团、电子、质子、中子等）的集合体。是一个专用名词，不能拆开理解。是一个专用名词，不能拆开理解。 每每molmol粒子所含的粒子数目的集合，以粒子所含的粒子数目的集合，以12g12C中所中所含碳原子数为衡量标准，近似值为含碳原子数为衡量标准，近似值为6.021023 mol -1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)：每每molmol物质含有物质含有阿伏加德罗

4、常数阿伏加德罗常数个微粒个微粒 n NAN =换算关系：换算关系：第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中摩尔质量摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。即即1mol 物质的质量。物质的质量。单位：单位：g/mol表达式表达式:M=mn平均摩尔质量平均摩尔质量(M)=nAMA+ nB MBnA + nB =mA+ mB nA+ nB m总总n总总=(M)数值上等于相对质量（式量数值上等于相对质量（式量)一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)单位物

5、质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。即即1mol 气体所占的体积。气体所占的体积。单位：单位：L/mol 或或 Lmol1表达式：表达式：VnVm =注意注意标准状况下，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L。0 、 1.01105Pa一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中注意：注意：气体体积（气体体积（V）的大小主要受三个因素）的大小主要受三个因素的影响：的影响：温度（温度（T），），压强（压强（P），），气体气体分子数（分子数（N），而与气体的种类无关。），而与气体的种类无关。（1

6、）当温度和压强一定时：）当温度和压强一定时：（2）当压强和分子数一定时：）当压强和分子数一定时：（3）当温度和分子数一定时：）当温度和分子数一定时：分子数越多，气体体积越大；分子数越多，气体体积越大；温度越高，气体体积越大；温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。压强越大，气体体积越小。一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中物质的量浓度物质的量浓度(CB) 单位体积溶液所含溶质单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量组成的物理量.单位：单位：mol/L或或molL1表达式：表达式：注意：注意：CB =

7、nBVnB表示溶质表示溶质B的物质的量，以的物质的量，以mol为单位。为单位。V表示溶液的体积，以表示溶液的体积，以L为单位。为单位。C 1000w/ M：溶液密度（：溶液密度（gmL-1） w： 溶质质量分数溶质质量分数 M： 溶质摩尔质量（溶质摩尔质量（gmol -1）思考：物质的量浓度与溶质质量分数的关系？思考：物质的量浓度与溶质质量分数的关系？一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中思考：思考：（1）下面各对概念有什么区别和联系？）下面各对概念有什么区别和联系？物质物质的量和摩尔；的量和摩尔；摩尔和阿伏加德罗常数；摩尔和阿伏加德罗常数；

8、阿伏阿伏加德罗常数与粒子数；加德罗常数与粒子数；摩尔质量与相对分子质摩尔质量与相对分子质量；量；气体摩尔体积和气体摩尔体积和22.4Lmol1；物质的物质的量和质量；量和质量；常温常压和标准状况。常温常压和标准状况。（2）你能以物质的量为中心整理下列各化学量）你能以物质的量为中心整理下列各化学量（n、m、M、N、NA、V、Vm、cB、nB）的相）的相互关系吗？互关系吗？第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中1、物质的量与粒子个数的关系：、物质的量与粒子个数的关系：n N / NA n：物质的量：物质的量 单位单位 mol NA：阿伏加德罗常数（：阿伏加德罗常数（6.

9、021023） 单位单位 mol1 N：粒子数：粒子数2、物质的量与质量关系：、物质的量与质量关系：n m / M m：质量：质量 单位单位 g M：摩尔质量（在数值上等于相对分子质量）单位：摩尔质量（在数值上等于相对分子质量）单位 gmol1二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中3、物质的量与气体摩尔体积的关系：、物质的量与气体摩尔体积的关系：nV / Vm V：气体体积：气体体积 单位单位 L Vm：气体摩尔体积（标况下为：气体摩尔体积（标况下为22.4） 单位单位 Lmol1 标况标况: 0，101.3KPa 4、注意根据气态方程、注意

10、根据气态方程pV nRT的推论及简单应用的推论及简单应用p：气体分压：气体分压 （Pa） V：气体体积：气体体积 （m3）T：气体绝对温度（：气体绝对温度（K） R：气体常数：气体常数二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中pV nRT推论一：同推论一：同T、P 时，时，V1 / V2 n1 / n2特例：同温同压下，同体积的气体含有相同数目的分特例：同温同压下，同体积的气体含有相同数目的分子子 阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律。推论二：同推论二：同T、V 时，时， P1 / P2n1 / n2推论三：推论三： PM / RT，所以：，所以：（1

11、）标况下，）标况下， M / 22.4(gL1)（2）同）同T、P 时，时， 1 / 2 M1 / M2 D （D为相对密度）为相对密度） 二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中5、混合气体的平均摩尔质量、混合气体的平均摩尔质量 M m / n M (MiVi) ：数学运算符号，意思是求和。：数学运算符号，意思是求和。 Mi：混合气体任一组分的摩尔质量。：混合气体任一组分的摩尔质量。 Vi：混合气体任一组分的体积分数。：混合气体任一组分的体积分数。 6、物质的量浓度及溶液体积的关系：、物质的量浓度及溶液体积的关系：CB n / V C：物质的

12、量浓度：物质的量浓度 单位单位 molL1 V：溶液体积：溶液体积 单位单位 L求求V的方法：的方法：V = m /（注意单位）（注意单位）二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中7、物质的量浓度与质量分数的关系、物质的量浓度与质量分数的关系 C 1000w/ M：溶液密度（：溶液密度（gcm3） w： 溶质质量分数溶质质量分数 M： 溶质摩尔质量（溶质摩尔质量（gmol1）二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化

13、学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中_。 第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中溶液溶液第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中三、物质

14、的量应用于化学方程式的计算三、物质的量应用于化学方程式的计算 原理：物质的量之比等于化学反应中各物质的计量数原理：物质的量之比等于化学反应中各物质的计量数（系数）之比。（系数）之比。 步骤：（步骤：（1）设物质的量；）设物质的量；（2）写出化学方程式（或找关系式）；）写出化学方程式（或找关系式）；（3）列物质的量关系；）列物质的量关系；（4）建立方程，并求解。）建立方程，并求解。例题：取例题：取50.0mLNa2CO3和和Na2SO4混合溶液，加入过量混合溶液，加入过量的的BaCl2溶液后，得到溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量稀白色沉淀。用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到处理后，沉

15、淀质量减少到4.66g，并有气体放出。请计算：，并有气体放出。请计算：（1）原混合溶液中）原混合溶液中Na2CO3和和Na2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。）产生的气体在标准状况下的体积。第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中四、一定物质的量浓度溶液的配制四、一定物质的量浓度溶液的配制1.计算溶质质量或体积计算溶质质量或体积:2.称量或量取称量或量取:天平或量筒天平或量筒3.溶解或稀释溶解或稀释(烧杯、玻璃棒）烧杯、玻璃棒）4.冷却至室温冷却至室温5.转移（容量瓶转移（容量瓶规格规格,玻璃棒引流玻璃棒引流,注意方法）注意方法）6.洗涤（烧杯、玻璃棒洗涤（烧杯、玻璃棒23次）次）7.振荡振荡(方法方法)8.定容定容(玻璃棒、胶头滴管（玻璃棒、胶头滴管（12cm处）处）9.摇匀摇匀10.装瓶、贴标签。装瓶、贴标签。第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用海南侨中9、标况下，、标况下，1体积水溶解体积水溶解700体积氨气，所得