第七章 酸与碱章末复习_教案

1、酸与碱章末复习适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长分钟2课时知识点1. 几种重要的酸与碱以及酸的通性、碱的通性；2.酸碱之间的中和反响及其应用。教学目标1. 掌握几种重要的酸和碱的性质；2.并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用教学重点1. 掌握几种重要的酸和碱的性质；2并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用。教学难点1. 对化学实验的探究及研究性学习；2.归纳酸和碱的通性。教学过程 一、复习预习 常用的酸碱指示剂有 表示pH0-14 pH>7,溶液显 性溶液的 溶液的

2、pH=7,溶液显 性 酸碱性 酸碱度 pH<7,溶液显 性 测定：用pH试纸 ,方法是 健康人的体液pH必须是 溶液酸碱 农作物一般事宜在 的土壤中生长 度的意义 测定雨水的pH可以了解 ,pH 的降水为酸雨 常见的酸： 酸 浓酸的 浓盐酸有 ,有 性气味和 酸 性质 浓硫酸有 , 性 ,强 性 ,溶于水放热碱 1 稀酸的化学性质 2 3 4 常见的碱： 固体碱 氢氧化钠易 ,有强 性 ,溶于水放热碱 的特性 氢氧化钙有 性 ,微溶于水 1 碱的化学性质 2 3 二、知识讲解课程引入： 盐酸 物理性质：纯洁物的浓盐酸是无色、有挥发的液体 ,翻开瓶塞后有白雾 用途：化工产品 ,可用于除锈、

3、制造药物；人体中含盐酸 ,帮助消化 常见的酸 物理性质：浓硫酸是无色、油状、粘稠状 液体 ,有吸水性硫酸 用途：化工产品 ,可用于生产化肥、农药冶金等 ,浓硫酸可用于枯燥剂 与酸碱指 能使石蕊试液变红色示剂作用 酚酞试液遇酸不变色 酸的通性 酸+活泼金属 盐+氢气 酸+金属氧化物 盐+水 酸+碱 盐+水 酸+盐 盐+水俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色片状固体 ,易吸水潮解 ,溶于水时放出大量热用途：化工原料、某些气体的枯燥剂 氢氧化钠俗名：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末状固体 ,微溶于水用途：建筑材料、改进酸性土壤、配制农药等 常见的碱 氢氧化钙碱 与酸碱指示剂作用 能使石蕊试液变蓝色

4、 碱的通性 酚酞试液遇酸不变色 碱+非金属氧化物 盐+水不属于复分解反响 酸+碱 盐+水 碱+盐 新盐+新碱 中和反响的定义 中和反响的探究实验：氢氧化钠与盐酸反响酸和碱间的反响-中和反响 改变土壤的酸碱性 中和反响的应用 处理工厂的废水 用于医药三、例题精析【例题1】【题干】以下试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是()。A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液C. 碳酸钙粉末 D. 碳酸钾溶液【答案】 D【解析】解析:氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色,不能用来鉴别,A错误;氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色,不能用来鉴别,B错误;碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都

5、不会反响,不能用来鉴别, C错误;取样品,滴加碳酸钾溶液,有气泡产生的是盐酸,有白色沉淀生成的是澄清石灰水,没有明显现象的是氢氧化钠溶液,现象不同,可以鉴别,D正确。【例题2】【题干】以下推论正确的选项是( )A. 碳酸盐与盐酸反响放出气体,所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐B. 酸与碱反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是酸与碱的反响C. 燃烧都伴随看发光,放热,所以有发光,放热现象的就是燃烧D. 碱性溶液能使使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 【答案】D【解析】解析:能和稀盐酸反响放出气体的的物质不一定是碳酸盐,如镁、铁、锌等也可以和稀盐酸反响生成氢气,A错误;生成

6、盐和水的反响不一定是中和反响,金属氧化物和酸反响也生成盐和水,非金属氧化物和碱反响生成盐和水,这两个反响都不是中和反响,B错误;电灯的发光放热不是燃烧,C错误;碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性,D正确。【例题3】【题干】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质 ,进行如下实验。A、D中酚酞均变 色 ,说明两种溶液都呈碱性。B中溶液的pH 7选填“、“或“=。写出氢氧化钠与盐酸反响的化学方程式 。F中沉淀的化学式是 。四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液 ,其中一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 。【答案】 红 NaOH+HCl= NaCl+H2O CaCO3

7、NaCl、KCl CaCl2; HCl 【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 因为B中含有盐酸 ,盐酸显酸性 ,故溶液的pH7 ,酸碱反响生成盐和水 ,因为K2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2KOH ,故沉淀是CaCO3 因为反响有NaOH+HCl=NaCl+H2O ,K2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2KOH ,生成的KOH与过量的盐酸反响：KOH+HCl=KCl +H2O ,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O ,故G中混合后得到无色溶液中一定含有的溶质是NaCl 、KCl、 CaCl2 ,可能盐酸过量 ,故可能含有的溶质是HCl【例题4】【题干】盐酸是实验室

8、常用的重要试剂,请答复以下问题:(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反响,设计以下实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴参加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中观察到的现象是 。 向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的选项是 (填字母)。(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接以下图装置制取二氧化碳、氢气。制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填字母,下同),制取氢装置的连接顺序是 。块状固体参加试管中的方法是 。 检查发生装置气密性的方法是 。【答案】(1)氢氧化钠溶液变为红色,又逐渐变成无色A(2) a、c、ba、b、c先将试管倾斜,用镊子夹取块状固

9、体放在试管口,使块状固体缓缓滑到试管底部将橡胶管用止水夹夹住,然后通过长颈漏斗向试管内注水,当水浸没长颈漏斗下端后,长颈漏斗内的水面不再下降,说明装置的气密性良好【解析】(1) 向氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,溶液变红,然后逐滴参加稀盐酸,氢氧化钠被反响掉,溶液显酸性或中性,由红色变为无色;开始时溶液呈碱性,pH>7,恰好完全反响时溶液呈中性,pH=7,最后盐酸过量,溶液呈酸性,pH<7;(2) 二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集,气体应从c进,故连接顺序应为a、c、b;氢气密度比空气小,用向下排空气法收集,气体应从b进,故连接顺序应为a、b、c; 先将试管倾斜,用镊子夹取

10、块状固体放在试管口,使块状固体缓缓滑到试管底部; 将橡胶管用止水夹夹住,然后通过长颈漏斗向试管内注水,当水浸没长颈漏斗下端后,长颈漏斗内的水面不再下降,说明装置的气密性良好。四、课堂运用【根底】 1. 以下物质的俗名、名称、化学式一致的是( )A. 水银银Ag B. 酒精乙醇C2H5OHC. 石灰石氢氧化钙Ca(OH)2 D. 苏打碳酸氢钠NaHCO3【答案】B【解析】水银是金属汞的俗称,化学式为Hg,A错误;酒精是乙醇的俗称,其化学式为C2H5OH,B正确;石灰石的主要成分是碳酸钙,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,C错误;苏打是碳酸钠的俗称,碳酸氢钠俗称小苏打,其化学式为NaHCO3,D错误。2

11、.物质X可发生以下所示的两个反响,那么X可能是( )。X+碱盐+水X+金属氧化物盐+水A. HCl B. CO C. NaOH D. CaO【答案】 A【解析】盐酸能与碱发生中和反响生成盐和水,盐酸能与金属氧化物反响生成盐和水,那么X可能是盐酸。3.以下有关物质用途的说法中,错误的选项是( )A. 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B. 用氢氧化钠改进酸性土壤C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多D. 用稀盐酸除去金属外表的锈【答案】B【解析】解析:过氧化氢制取氧气时,二氧化锰是其催化剂;改进酸性土壤一般用熟石灰,因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,因此不能用;氢氧化铝可以中和盐酸,治疗胃酸过多;稀盐酸能和

12、铁锈的主要成分氧化铁反响,所以可以除锈。【稳固】 1.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家,更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题,以下做法中错误的选项是( )。A. 用活性炭去除异味B. 油库着火,用水扑灭C. 用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污D. 用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金(铜锌合金)制品【答案】B【解析】解析:活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,A正确;油的密度比水小,会浮在水面上,油库着火,不能用水扑灭,B错误;氢氧化钠能与油污发生反响,可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污,C正确;锌能与盐酸反响产生气体而金不与盐酸反响,可以使用稀盐酸鉴别黄金制品和假

13、黄金(铜锌合金)制品,D正确。2. (1)根据俗名写化学式:俗名熟石灰纯碱化学式(2)用符合要求的物质的字母填空:a. 稀盐酸b. 氢氧化钠c. 氯化钠d. 碳酸氢钠e. 硫酸铜可用于去除铁锈的是; 可用于治疗胃酸过多的是; 可用于游泳池杀菌消毒的是。 【答案】(1) Ca(OH)2Na2CO3(2)ade【解析】(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰;纯碱是碳酸钠的俗称;(2)稀盐酸可用于去除铁锈,碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,硫酸铜可用于游泳池杀菌消毒。3.为探究碱的性质,进行如下实验。(1)如上图(甲)所示,参加一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度(填“升高“降低

14、或“不 变)。 (2)如上图(乙和丙)所示,同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中,一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH与CO2发生了反响,该反响的化学方程式为。本实验中乙的作用是 。 (3)实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢参加。全部参加后测得溶液pH为3,调节pH接近7,到达排放标准。将甲所得溶液缓慢参加的过程中,大烧杯内可观察到的现象是。【答案】 (1)升高(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O进行对照试验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生反响(3)溶液先变红后褪色,并有气泡产生【解析】(1)

15、因为氢氧化钠与盐酸反响会放热,所以溶液温度升高;(2)NaOH溶液能与CO2反响生成碳酸钠和水;乙烧杯中盛的是水作对照试验,证明与二氧化碳发生反响的是氢氧化钠溶液中的氢氧化钠,排除二氧化碳溶于水的干扰;(3)丙所得溶液中一定含有碳酸钠,可能有氢氧化钠,参加甲所得溶液(盐酸过量,含有酚酞),所以开始溶液会变红,后褪色,盐酸与碳酸钠反响生成二氧化碳气体。【拔高】 1.某校化学课堂围绕课本?实验活动6 酸、碱的化学性质?开展自主探究活动 ,以下是探究片段 ,请你参与学习1向装有生锈铁钉的试管中参加稀盐酸 ,观察到铁锈逐渐消失 ,因此盐酸常用于金属外表除锈 ,该反响的化学方程式为： 。2在进行盐酸中和

16、氢氧化钠溶液实验时 ,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液 ,因此未观察到明显现象该小组同学对此时反响后所得溶液的成分产生疑问。【假设猜测】针对疑问 ,第一组同学的猜测如下：猜测一：只有NaCl 猜测二：有NaCl和HCl猜测三：有NaCl和NaOH 猜测四：有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜测提出质疑 ,认为有一种猜测是不合理的你认为不合理的猜测是 【实验探究】 三组同学取少量该溶液于试管中 ,滴加 溶液 ,无明显变化 ,那么溶液中一定没有氢氧化钠。方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加 有气泡产生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl

17、为验证其余猜测 ,第四组同学分别取该溶液样品按以下方案探究：【得出结论】通过比拟分析 ,同学们一致确定猜测二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定 ,同时指出方案二是错误的 ,原因是 。小明发现 ,排除不合理猜测后 ,只做一次实验就能同时验证其余猜测 ,此实验方法是： 。【交流讨论】中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛应用 ,请你举一个实例说明： 。【答案】1Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 2猜测四；酚酞；碳酸钠溶液；氯化钠和硝酸银反响能生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；向溶液中参加适量的石蕊试液 ,如果石蕊试液不变色 ,说明溶质只有氯化钠 ,如果石蕊试液变红

18、色 ,说明溶质是氯化钠和氯化氢 ,如果石蕊试液变蓝色 ,说明溶质是氯化钠和氢氧化钠；利用熟石灰中和酸性土壤。【解析】1铁锈的主要成分是氧化铁 ,氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水 ,所以氧化铁和稀盐酸反响的化学方程式为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O2猜测四中 ,稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水 ,因此氢氧化钠和稀盐酸不能共存；取少量该溶液于试管中 ,滴加酚酞溶液 ,无明显变化 ,那么溶液中一定没有氢氧化钠；往溶液中加碳酸钠溶液 ,有气泡产生 ,说明溶液中含有HCl往溶液中滴加AgNO3溶液 ,产生白色沉淀 ,说明溶液中含有HCl；方案二是错误的 ,原因是氯化钠和硝酸银反响能生

19、成白色沉淀氯化银和硝酸钠；排除不合理猜测后 ,只做一次实验就能同时验证其余猜测 ,此实验方法是：向溶液中参加适量的石蕊试液 ,如果石蕊试液不变色 ,说明溶质只有氯化钠 ,如果石蕊试液变红色 ,说明溶质是氯化钠和氯化氢 ,如果石蕊试液变蓝色 ,说明溶质是氯化钠和氢氧化钠；中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛应用 ,例如可以用熟石灰中和酸性土壤。2.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?【猜测与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜

20、测:甲同学:可能是酚酞与O2发生了反响;乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反响;丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;你认为可能还与 有关(写一条即可)。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜测:(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1. 将NaOH溶液加热煮沸 溶液变红,过一会儿红色消失甲同学猜想 (填“正确或不正确)2. 向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方 (2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜测正确。请写出CO2与NaOH溶液反响的化学方程式: 。甲

21、同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是 。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别参加等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察以下图答复以下问题。写出两条规律性结论:推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为。 A. 小于30s B. 3090s C. 90140sD. 140180s E. 180280s F. 大于280s【答案】【猜测与假设】滴入酚酞溶液的多少或滴入酚酞溶液的浓度大小或氢氧化钠溶液中是否含有杂质等(从试剂用量、温度等角度

22、考虑,合理答案均可)【设计实验】(1)除去NaOH 溶液中溶解的氧气隔绝空气不正确(2)2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体(其他合理答案均可)(3)NaOH溶液浓度越大,褪色越快NaOH溶液浓度越大,起始颜色越深(其他合理答案均可)F解析:【猜测与假设】酚酞试液的多少、浓度的大小、溶液的温度以及氢氧化钠溶液中是否含有杂质等都可能会导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色;【设计实验】(1)气体的溶解度随温度的升高而增大,将NaOH溶液加热煮沸,可以除去NaOH 溶液中溶解的氧气;在溶液上方滴加植物油是为了防止氧气溶于水,起到隔绝空气的作用;(2)CO2与

23、NaOH溶液反响生成碳酸钠和水;由于盐酸具有挥发性,碳酸钙与盐酸反响生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体,也会导致溶液先变红后褪为无色;(3)由图可以看出c曲线即20%的NaOH溶液使酚酞试液褪色最快,所以NaOH溶液浓度越大,褪色越快,起始颜色越深;从图中a曲线即5%NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85升高至92,那么从92升高至100,所需时间要大于140s。3.某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质 ,并作了延伸探究探究一：甲同学设计了如下实验方案 ,请你帮助完成实验报告方案123实验操作现象 澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙

24、溶液能与某些非金属氧化物反响生成盐和水二氧化硫与澄清石灰水反响的化学方是 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反响【提出问题】实验方案3褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【作出猜测】乙同学从反响情况分析 ,溶液中除含少量酚酞外 ,溶质可能有以下三种情况： CaCl2；CaCl2和HCl；CaCl2和CaOH2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜测肯定不合理 ,其理由是 探究二： 丁同学为进一步验证乙同学的猜测 ,设计实验如下：将实验方案3褪色后溶液倒入烧杯中 ,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量 ,边滴边振荡实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系 ,如下图写出实验

25、过程中的现象 。【得出结论】乙同学的猜测中 , 填序号合理【反思讨论】 学习小组结合图象 ,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。以下说法正确的选项是 。填序号 A溶液质量逐渐增大 B氯化钠质量逐渐增大 ,V2后不变 C氯化钙的质量先增大后减小 D溶液的pH一直在增大【答案】探究一：方案123实验操作现象 溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反响生成盐和水二氧化硫与澄清石灰水反响的化学方程式是SO2+CaOH2 =CaSO3+H2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反响【分析讨论】稀盐酸参加滴有酚酞的石灰水中 ,红色褪

26、为无色 ,说明溶液为中性或酸性 ,不可能有氢氧化钙探究二：滴加碳酸钠溶液 ,开始先产生气泡 ,随后才产生沉淀 ,溶液最终变红色【得出结论】【反思讨论】AB【解析】探究一：1澄清的石灰水显碱性 ,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；2二氧化硫和氢氧化钙反响 ,生成亚硫酸钙和水 ,反响的化学方程式是SO2+CaOH2= CaSO3+H2O；【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸参加滴有酚酞的石灰水中 ,红色褪为无色 ,说明溶液为中性或酸性 ,不可能有氢氧化钙 ,故猜测肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量 ,故参加碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反响 ,产生气泡 ,然后再与氯化钙反响 ,生成的

27、碳酸钙沉淀 ,溶液最终变红色；【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外 ,溶质有CaCl2和HCl ,故正确；【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反响 ,生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反响 ,生成碳酸钙沉淀、氯化钠 ,故：A、不断滴加碳酸钠溶液 ,溶液质量逐渐增大 ,故对；B、氯化钠质量逐渐增大 ,V2后反响完全 ,保持不变 ,故对；C、氯化钙的质量逐渐减小 ,故错；D、溶液的pH一直在增大 ,最后不变 ,故错五、课程小结1. 盐的通性（1） 盐的通性中134项的盐必须是可溶于水（2） 金属盐金属盐必须符合金属活动性顺序规律酸盐酸盐 碳酸盐酸盐H2O  CO2&#

28、160;(3)盐1碱1盐2碱2 参加反响的盐和碱都必须是可溶于水 4盐 盐 盐 盐参加反响的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律2.酸和碱性质碱的通性酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ,无色酚酞试液遇碱变红色紫色石蕊试液遇酸变红色 ,无色酚酞试液遇酸不变色金属酸盐H2  ,注意：浓硫酸、硝酸跟金属反响不生成氢气 ,生成水碱酸性氧化物盐水 酸碱性氧化物盐水碱酸盐水“中和反响酸碱盐水“中和反响碱盐另一种碱另一种盐酸盐另一种酸另一种盐  碱的通性的项的碱必须是可溶于水碳酸盐酸盐H2OCO2  3.氧化物的性质：有四种碱性氧