化学必修ⅱ人教新课标同步知识点学练考--元素周期律

1、元素周期律元素周期律 2【教法探析】【学法导引】 【模拟练习】【真题再现】3456789103 3同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律同一周期内，随原子序数的递增，元素的同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐金属性逐渐_，非金属性逐渐，非金属性逐渐_。减弱减弱1112四、元素周期表和元素周期律的应用四、元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区 的元素，既能表现出一定的非金属性，的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。又能表现出一定的金属性。分界线附近分界线附近132元素周期表和元素周期律应用的重要意义元素周期表和元素周期律

2、应用的重要意义(1)科学预测：科学预测： 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。14(2)寻找新材料：寻找新材料：半导体材料：在半导体材料：在 附近的元素附近的元素中寻找。中寻找。在在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。的合金材料。在周期表中的在周期表中的 附近探索研制农药的材附近探索研制农药的材料。料。(3)预测元素的性质预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律根据同周期、同主族性质的递变规律)。金属与非金属的分界线金属与非金属的分界线过渡元素过渡元素氟、氯、硫、磷氟、氯、硫、

3、磷1516171819一、考纲展示一、考纲展示(1)(1)了解核外电子排布了解核外电子排布(2)(2)掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系(3)(3)了解金属非金属在元素周期表中的位置及性质递了解金属非金属在元素周期表中的位置及性质递变的规律变的规律20二、考点关注二、考点关注(1)(1)根据原子核外电子排布，推断原子的结构根据原子核外电子排布，推断原子的结构(2)(2)根据元素周期律比较粒子半径的大小及元素金属性、根据元素周期律比较粒子半径的大小及元素金属性

4、、非金属性的强弱非金属性的强弱(3)(3)以推断题的形式综合考查结构、位置和性质的关系以推断题的形式综合考查结构、位置和性质的关系21三、考点展示三、考点展示22误区误区警示警示1.气态氢化物的水溶液酸性强弱及熔沸点高气态氢化物的水溶液酸性强弱及熔沸点高 低不能作为非金属性强弱的判断依据。低不能作为非金属性强弱的判断依据。2.含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判断依据，而应该是最高价含氧酸的酸性强弱。断依据，而应该是最高价含氧酸的酸性强弱。四、考试误区四、考试误区233病例：病例：根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推根据主族元素最高正化合价与族序数的关

5、系，推出卤族元素最高正价都是出卤族元素最高正价都是7诊断：忽视诊断：忽视O无最高正价，而无最高正价，而F无正价无正价4病例：病例：HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强诊断：错误判断同主族非金属气态氢化物的稳定性强弱诊断：错误判断同主族非金属气态氢化物的稳定性强弱243病例：病例：H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的强的强诊断：错误判断同周期非金属元素最高价含氧酸的酸诊断：错误判断同周期非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱性强弱4病例：病例：元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素元素属于过渡元素诊断：误认为金属和非金属分

6、界线附近的元素是过渡诊断：误认为金属和非金属分界线附近的元素是过渡元素元素25五、关键记忆五、关键记忆1会写会写2种微粒的结构示意图：种微粒的结构示意图：262理解理解2个变化规律：个变化规律：同周期从左向右，原子半径越来越小，金属性同周期从左向右，原子半径越来越小，金属性越来越弱，非金属性越来越强。越来越弱，非金属性越来越强。同主族从上到下，原子半径越来越大，金属性同主族从上到下，原子半径越来越大，金属性增强，非金属性减弱。增强，非金属性减弱。2728292.已知已知A、B、C、D的原子序数都不超过的原子序数都不超过18，它们的，它们的离子离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有

7、相同的均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：原子序数：abcdB离子半径：离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：单质还原性：BA，单质氧化性：，单质氧化性：DC30答案：答案： D解析：解析： A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，即，即abdc，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径故离子半径A(n1)Bn

8、DnC(n1)，B项错误；阳项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误。项错误。313.下列各组微粒中微粒半径由大到小的是下列各组微粒中微粒半径由大到小的是 ()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CH、Al3、Mg2、K DCs、K、Na、Li解析解析比较微粒半径有以下原则：比较微粒半径有以下原则：同周期从左到右逐同周期从左到右逐渐减小，所以渐减小，所以A应为应为PSClO，同主族从上到下逐渐同主族从上到下逐渐增大，所以增大，所以D对，对，核外电子排布相同，核电荷数越大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，半径越小，Mg2Al

9、3，所以，所以B错，错，各层排布都饱和，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以一般电子层越多，半径越大，所以C不对。不对。答案答案 D324.已知已知X、Y、Z、W四种短周期主四种短周期主 族元素在周期表中的相对位置如图所族元素在周期表中的相对位置如图所 示，下列说法正确的是示，下列说法正确的是 () AW的原子序数可能是的原子序数可能是Y的原子序数的的原子序数的2倍倍 BZ元素的原子半径可能比元素的原子半径可能比Y元素的小元素的小 CW的气态氢化物的稳定性一定比的气态氢化物的稳定性一定比Y的强的强 DZ的化学活泼性一定比的化学活泼性一定比X强强 XYZW33答案：答案： A解析：解析

10、： A项，若项，若Y为为O，W为为S，则符合；，则符合；B项，项，Z元素元素的原子半径一定比的原子半径一定比Y元素的大；元素的大；C项，项，W的气态氢化物的气态氢化物的稳定性一定比的稳定性一定比Y的弱；的弱；D项，若项，若X、Z是非金属元素，是非金属元素，则则Z的化学活泼性比的化学活泼性比X弱。弱。345下图表示元素周期表中一些元素原子半径规律性变下图表示元素周期表中一些元素原子半径规律性变化示意图，由此图你得出的结论是化示意图，由此图你得出的结论是(不包括稀有气体不包括稀有气体元素元素)。(1)当电子层数相同时，当电子层数相同时，_；(2)当最外层电子数相同时，当最外层电子数相同时，_。35

11、解析：解析：从图中可知，当电子层数相同时从图中可知，当电子层数相同时(同一周期同一周期)，原子半径随核电荷数的增大而减小；当最外层电子数原子半径随核电荷数的增大而减小；当最外层电子数相同时相同时(同一主族同一主族)，原子半径随核电荷数的增大而增，原子半径随核电荷数的增大而增大。大。答案：答案： (1)核电荷数越大，原子半径越小核电荷数越大，原子半径越小(2)核电荷数越大，原子半径越大核电荷数越大，原子半径越大361.(2012新课标理综卷13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

12、，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点37C解析 元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。H、C、O三种元素原子半径大小为HOC，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较

13、大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。382.(2012浙江理综卷9) 、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 39解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短

14、周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。可以推知甲为Na2O2 、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH 、戊为Na2CO3 、己为O2 。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。答案：C 403.(2012山东理综卷9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强41B解析 NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项 错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错；A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错。 424.(2012安徽25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅