武汉市2016高三四月化学及答案

1、武汉市2016届高中毕业生四月调研测试化学试卷 2016. 4 .15选择题共21题，共126分可能用到的相对原子质量：Hl C12 Nl4 O16 Na23 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是 A硅胶可用作食品干燥剂 B蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C海水提溴过程中有氧化还原反应发生 D燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施8分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定 条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不

2、 可能为 A3种 B 5种 C.6种 D8种9有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。X、Y、Z的转化关系如下图： 若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14NA B 0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应 C l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8NA D 1 mol Z中碳碳双键的数目为6NA10随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如下图所示。下列有关说法中正确的是A元素f位于第三周期第族 B离子的半径大小为r（d2一）r(e+)C元素g的最高价氧化物对应

3、水化物的酸性比h的强 D由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为11甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图 所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是12下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是13. 25时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol/LB a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)C bc的过程中，温度降低的主要原因是

4、溶液中A一发生 了水解反应D 25时，HA的电离平衡常数K约为1.2510-6 非选择题（含选考题），共174分二非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26. (14) 、亚硝酸钙 Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。已知： 请回答下列问题： (1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。 (2)仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是_。 (3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可

5、将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是_。 (4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。 若n( NO)：n(NO2）l:l，则会导致 ： 若n( NO)：n( NO2)”，“”或“：”）。 (4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和01 molO2反应体系起始总压强0.1 MPa。反

6、应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=_ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 (5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式 。36【化学与技术】（15分）离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示： (l)氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是 。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式_ (2)该流程中可以循环的物质是_。（写物质名称） (3)从阳极槽出来的淡盐水中，往往

7、含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_ 。 （4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是_，c电极的名称是_。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaCIO和H2，相应的化学方程式为_。 (5)已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为_（用含a、b、c的代数式表示）。37【物质结构与性质】15分）周期表中的五种元素A、B、D、E

8、、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为1snnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。 (l)写出E的基态原子的价层电子排布式 。 (2)A、B形成的AB常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为_，AB中含有的键与键的数目之比为 。 (3)FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在。依据以上信息判断FD3晶体的结构属于_晶体，写出FzDe的结构式_ (4)E、F均

9、能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_。 (5)F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mgmol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为P=_gcm3。（用a、NA、M的代数式表示）38【有机化学基础J（15分）结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示：已知：A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46 (1)C中含氧官能团的名称为_，E的结构简式为_。 (2)写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式_。 (3)

10、在上述流程中“CD”在M的合成过程中的作用是_。 (4)己知G在一定条件下水解生成H(C8H803)，写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式_。 a与氯化铁溶液发生显色反应 b苯环上的一氯取代物只有一种 c与足量的氢氧化钠溶液反应，1 mol可消耗3 mol NaOH(5)E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）。39【生物技术实践】（15分）研究发现柚皮精油具有抑菌、抑制肿瘤等作用，是一种具有广阔开发前景的芳香油资源。青蒿素是目前公认的最有效治疗疟疾的药物，易溶于有机溶剂，60以上易分解。回答下列问题； (I)柚皮精油可采用水

11、蒸气蒸馏法提取，它是利用_将_较强的柚皮精油携带出来，形成油水混台物。在油水混合物中，加入 可使油水出现明显分层；分离得到的油层应加入 进行除水。 (2)水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解，为避免此缺点，可采用_法提取柚皮精油。为提高出油率，需先对柚皮进行的处理是_，以分解果胶。 (3)青蒿索宜采用萃取珐提取，现有四氯化碳（沸点76 5C）和乙醚（沸点34. s）两种溶剂，应选用_作为萃取剂，不选用另外一种的理由是_。40【生物选修3现代生物科技专题】（15分） 现欲利用染色体数目相同的两种二倍体植物甲（高产）、乙（耐盐）各自优势，培育新型高产耐盐植物。回答下列问题： (1)科研人员取甲的叶肉细胞和乙的根尖分生区细胞，在一定条件下将二者融台并形成杂种细胞。在此过程中，常用促进融合的化学诱导剂是_