中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题题练习_(20)

1、、初中化学计算题1 .某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装 置如图所示。请回答有关问题：石灰水澄清（1） A中仪器a的名称为： ，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为。 A装置中反应的方程式为。（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是： 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ； 将A装置中的CC2送入B装置的溶液中。（3） 若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是 。（4） 若反应过程中装置 A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2Q的质量分数为多少？ （写出计算过程）中体量A国鹿2. 为测定某稀盐酸的

2、质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。（2） 实验结束后溶液的 pH _ 7 （选填“”或=”“）;（3） 如图中曲线 （选填“ABT、 “B段”、“C段”），稀盐酸反应消耗完没有剩 余；（4）原有黄铜样品的质量 m为克；（5）计算稀盐酸的浓度。3. 某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品 10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根 据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。（3 ）加入稀盐酸到恰好完

3、全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过 程）4. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：ICO； g2.2! tQ150200稀盐酸量亘试计算：（1 ）恰好完全反应时，产生气体的质量是go（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3 ）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）二、中考化学流程题5. 垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe+、Fa+的硫酸盐及少量CaO和

4、MgO）可制备黄钠铁矶净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3）,其流程如图：已知：“固体3”为黄钠铁矶，化学式为：NaFe3( SO) 2(0H) 6。 “溶液4 ”是含有Na+的可溶盐。 通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH) 3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4(1) NaFe3( SO) 2( OH) 6中铁元素的化合价为 ，为使铁元素以黄钠铁矶形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 (任写一种)。(2) “氧化”过程中，需要加入一种将Fe2*氧化为

5、Fe3+的物质，工业上最好选用 A 空气 B H2O2 C MnO2 D 02(3) “酸溶”时 MgO参加反应的化学方程式为 。(4) 步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，证明已洗涤干净。6. 手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni (镍，银白色金属)等金属，回收手机电路板 中金属的工艺流程如下图请回答下列问题：过量钱粉熱凤说理-电路板(1 )操作的名称是。(2 )滤渣与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：2Cu+O2 +2H 2SO2CuSO4+2X , X 的化学式为 。(3 )由滤液得到固体发生反应的化学方程式是 。(4) 操作与操作相同，具体是

6、。(5) 工艺流程中可以循环使用的物质是 。7 .锶有金属味精”之称。以天青石(主要含有 SrSC4和少量Fe2O3、MgO杂质)生产氢氧 化锶的工艺如下：温度(C )010203040608090100溶解度(g)0.911.221.772.643.958.4220.244.591.2已知氢氧化锶在水中的溶解度:(1) 隔绝空气烧时SrSQ只被还原成SrS,化学方程式为 。(2) 盐酸酸浸是将 SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrC2,并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为 。(3) 除杂时采取 趁热过滤”的目的是 。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤

7、是： 、过滤、洗涤、干燥。(4) 取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为O(5) Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式 。取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10C，需要加水的质量为 go三、中考化学实验题&根据图所示实验回答问题。I始面起液量琏 丙足白 Hr(1) 甲是粗盐提纯实验的操作，仪器a的名称是;该操作可除去粗盐中的 杂质。(2) 乙是验证质量守恒定律的实验。试剂M应具备的条件为 o(3) 丙是测定空气中氧气含量的

8、装置。向烧杯中滴入水后，试管内白磷燃烧：白磷燃烧结束，待试管冷却至室温后打开止水夹，量筒内液面下降。试剂N可选用的一种物质是;量筒内液面最终降至约 mL刻度线处，测得氧气约占空气体积的五分之一。9.如图是实验室炼铁的装置图：装置人(1 )硬质玻管 A中的现象是 ，化学方程式是 (2) 装置C的作用是 ，发生反应的化学方程式是10.下图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。(1) 实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是 (填序号)，检验是不是二氧化碳的化学方程式为 。(2) 用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。(3) 若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实

9、验使用，最好选择 装置收集氧气；实验室采用A装置制取CH4,推测其反应物是 (填序号)。A无水醋酸钠固体和碱石灰固体B AI2O3固体和水C CO和H2【参考答案】、初中化学计算题1 . A解析：酒精喷灯红棕色粉末变成黑色咼温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2停止加热后，防止A中的生成物被氧化，或防止B中的溶液倒吸入 A中发生炸裂用排水法收集一氧化碳气体，防止其污染空气58.5% ( FezQ的质量= (13.6g-11.2g)(16 3100%) 8g ；16 3 56 2所取氧化铁样品中FeO3的质量分数为100% 58.8% 。13.6g答：所取氧化铁样品中FezQ的质量分数为58.8%

10、。)【详解】(1) A中仪器a是酒精喷灯，玻璃管中的氧化铁在高温的条件下，被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，故玻璃管 A中出现的主要现象为红棕色粉末变成黑色；A装置中反应咼温的方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CQ ；(2) 上述实验过程中， CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是： 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 停止加热后，防止 A中的生成物被氧化，或防止 B中的溶液倒吸入 A中发生炸裂； 将A装置中的CQ送入B装置的溶液中；(3) 若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是用排水法收集一氧化碳气体，防止其污染空气；(4 )见答案。2. A解析：(1)合

11、金(2) (3) AB 段、BC 段(4) 22.6(5) 消耗20g盐酸反应的锌的质量为 20g-17.4g=2.6g，设HCI的质量为X。Zn +2HCI=Z nCI2+H265732.6g x652.6g73 xx=2.92gHCl的质量分数为警100%=14.6% 20g答：稀盐酸的浓度为 14.6%。【分析】本题考查金属的化学性质以及图像问题。【详解】(1 )黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故填：合金；(2) 由图像可知，酸最后的消耗量小于80g，酸有剩余，所以最后溶液 pH小于7,故填：；(3) 稀盐酸与黄铜中的 Zn反应，不与 Cu反应。AB段和BC段消耗的Zn均为2.6g, CD

12、段 消耗的Zn为1.3g，故AB段和BC段稀盐酸完全反应，CD段稀盐酸有剩余。(4) 因AB段消耗的Zn为2.6g，故A点前消耗的Zn同样为2.6g，原黄铜样品的质量为20g+2.6g=22.6g。(5 )见答案。3. 2 ； 53%； 5.85%【详解】(1) 由图像可知，10g样品可以产生2.2克二氧化碳。故填：2.2 ;x,生成氯化钠的质量为y。Na2CO3 +2HCI1062NaCI117+CO2T +战044解：设该样品中碳酸钠的质量是2.2g106 11744x y 2.2g5.39 100% =53%10g53%。该样品中碳酸钠的质量分数是:x=5.3g y=5.85g答：该样品

13、中碳酸钠的质量分数是(3 )加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是:5.85g100%=5.85%5.3g 96.9g2.2g答：所得的溶液中溶质的质量分数为5.85%。4. (1) 2.2( 2)设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为 y。Na2CO3 +2HCI =2NaCI+H 2O+CO21067344yx2.2g44 = 2.2g73= x44 = 2.2g106 yx=3.65gy=5.3g3.65g所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：X 100%=7.3%。50g(2) 样品中氢氧化钠的质量分数是：17.3g-5.3g X 100%69.4

14、%。17.3g【详解】2.2g。1) 分析图像可知，恰好完全反应时，产生气体的质量是2) 详见答案；3) 详见答案。、中考化学流程题5. +3 1.8 2.0 (不包括2.0 ) 硫酸钠(合理即可)AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化钡，没有明显现象【分析】( 1 )根据在化合解析： +3 1.8 2.0(不包括 2.0) 硫酸钠(合理即可) A MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 加 入少量的氯化钡，没有明显现象【分析】(1) 根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH 值和沉淀完全的 pH 值 以及氢氧化铁开始沉淀的 pH 值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸

15、钠和水进行分析；(2) 根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；(3) 根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；(4) 根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。【详解】(1 )在NaFa(SO)2(OH)6中，钠元素显+1,硫酸根离子显-2,氢氧根离子显-1,根据 化合物中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的 pH 值为 1.6，沉淀完全的 pH 值为 1.8 ，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始 pH 值为 2.0，镁离子开始沉淀的 pH 值为 8.1 ，故步骤 3 为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完 全，调节 pH 的数值范围为

16、1.8 2.0(不包括 2.0)。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存 在于溶液中，所以溶液 3 中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。(2 )空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A。( 3)“酸溶”时 MgO 参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为： MgO+H2SQ= MgSQ+H20。(3) 因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5 中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已 洗涤干净。6. 过滤 H2O用磁铁吸引分离出铁 铁

17、【详解】(1)操作的是分离固液操作，为过滤；( 2)反应前后原子种类数目不变，反应前铜、氧、氢、硫原子数分别为2、10、 4解析： 过滤 H2O Fe+CuSO 4 = FeSO4 +Cu 用磁铁吸引分离出铁 铁【详解】(1) 操作的是分离固液操作，为过滤；(2) 反应前后原子种类数目不变，反应前铜、氧、氢、硫原子数分别为2、10、4、2，反应后铜、氧、氢、硫原子数分别为2、& 0、2，故X的化学式为出0；(3) 由图示得：滤渣中有不和硫酸反应的Cu、Au、Ag；结合题(2)可知滤液中溶质 为硫酸铜，故滤液得到固体发生反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO 4 = FeSO4 +Cu

18、 ；(4) 铁可以被磁铁吸引，故操作与操作相同，具体是用磁铁吸引分离出铁；(5) 由图示可知，工艺流程中可以循环使用的物质是铁。7. SrSO4 + 4CSrS + 4COT H2S 防止降温析出Sr(OH)2降温结晶100gX 95% 80%降温结晶122100g X 95%X 80%100.18184【分析】根据氧化还原反应原理和复分解反应原理书写有关反应方程式；根据质量守恒定律进行相 关计算；根据混合物分离方法进行提纯。【详解】(1 )隔绝空气焙烧时 SrSQ只被还原成SrS,碳过量所以产物为 CO,其化学方程式为焙烧焙烧SrSQ + 4C SrS + 4CO f 故答案：SrSQ +

19、4C SrS + 4CO f(2) 盐酸酸浸是将 SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrC2和H2S气体，该气体的化学式为H2S,故答案：H2S(3) 由溶解性表可知：氢氧化锶的溶解度随着温度的升高而增大，所以除杂时要采取趁 热过滤”，防止降温析出Sr(OH),从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：降温结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案：防止降温析出Sr(OHb；降温结晶。(4) 取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，根据 SrSQ Sr(OH)2,则理论上可以获取纯净的氢氧12212212

20、2化锶质量=100gX (1-5%) X 80% =100g X 95%X 80%，故答案：100g 95%o温度为10C，氢氧化锶的溶解度为 1.22，取1.04 g的SrO可 制得Sr(OH)的质量为1.22g，消耗水的质量为 0.18g，要制得氢氧化锶的饱和溶液，需要加水的质量100g，所以共需要水的质量 =100g+0.18g=100.18g，故答案：100.18g。三、中考化学实验题【详解】(1) 仪器a的名称是漏斗；由图可知甲操作是过滤，因此该操作可除去粗盐中的难溶性杂 质。(2 )依题可知，天平左边烧杯不是密闭的容器，因此要验证质量守恒定律则不能有气体产 生，防止产生气体后，气体逸出导致天平发生倾斜，试剂M应具备的条件为与稀硫酸反应且没有气体产生；(3) 白磷燃烧需要温度达到着火点，因此试剂 N加水后需要放热，因此试剂 N可以为氧 化钙；白磷燃烧消耗空气中的氧气，消耗氧气的量为30mLXl/5=6mL,因此量筒中有6mL的水进入烧杯中，因此量筒内液面最终降至约 44mL刻度线处。咼温9. 红综色固体变成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2将多余的CO燃烧，防止其污染点燃空气 2CO+O22CO2【详解】(1) 一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内发生的现象是红综 色固体