【优选整合】人教版高中化学必修1期末复习第4章复习学案

1、第四章复习学案一、学习目标1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。4、了解环境保护的重要意义二、学习重难点重 点：1、归纳能力、比较能力的培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途难 点：1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4的检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观 三、学习过程一、硅及其化合物二、氯及其化合物1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制

2、氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3三、硫及其化

3、合物SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？1. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定四、氮及其化合物氮的氧化物的计算一、NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算 原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO例、 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5二、NO与O2混合气与水反应原理：4NO + 3O2 + 2

4、H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。 V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。例、将40mLNO与_mLO2混合，与水反应无气体剩余；将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余_气体_mL;将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余_气体_mL;将40mLNO与_mLO2混合，与水反应后余气10mL. 三、“NO2+O2+H2O”型 原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2 规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。 V(

5、NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。例：将40mLNO2和_mLO2混合，与水反应无气体剩余。 将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_气体_mL; 将40mLNO2与5mLO2混合，与水反应后余_气体_mL; 将60mLNO2和_mLO2混合，与水反应后余气10mL。1、盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入的O2体积（同温同压）为（ ）2、将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为（ ）A1 : 3 B1 : 1 C7 : 1 D7 : 3重点化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验（包括焰色反应）3、