2019届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷【含答案及解析】

1、2019届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷【含答 案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 、选择题 1. 海水资源的综合利用十分重要， 不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 食盐、淡水 _ B 钠、镁 _ C 烧碱、氯气 _ D.溴、碘 2. 下列物质中，常做还原剂的是 A .硝酸 _ B . Na 2 SO 4 _ C . CO 2 _ D . FeCI 2 3. 下列化合物中既能发生加成反应，又能使 KMnO 4 酸性溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯 4. 在光的照射下，不能 发生反应的是 A .O 2 与 H 2

2、 B . F 2 与 H 2 C . Cl 2 与 H 2 D .Cl 2 与 CH 4 5. 异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有 A .1 种 1 B . 2 种 C .4 种 D . 5 种 6. 下列化学用语正确的是 A .中子数是 8 的碳原子：器 C B 钾的原子结构示意图： C . N 2 的电子式：1；二 D 乙醇的结构简式：C 2 H 5 OH 7. 在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是 A 己烯 _ B 乙醇 _ C四氯化碳 _ D 苯 8. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用 A MgO 固体（Al 2 O 3 ） B C FeCI

3、 2 溶液 （CuCI 2 ） D 9. 一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍 不能完全反应的是 A 氧气和二氧化硫 _ B 盐酸和锌粒 C 浓硝酸和铜屑 D 醋酸和烧碱 10. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 _ B CO具有还原性，可用于冶炼铁等金 属 C SiO 2 熔点高，可用作光导纤维 _ D Al 2 O 3 具有两性，可用作 耐咼温材料 11. 下列说法与盐类水解无关的是 A Na 2 CO 3、NaHCO 3 被视作“碱”用于面食制作 B NaHSO 4 溶液显酸性 C 铝盐可用作净水剂 D TiCl 4 溶液经蒸干、焙

4、烧制得 TiO 2 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) 3 + 3H + = Al 3 + + 3H 2 O B 氯气与水反应： Cl 2 + H 2 O = 2H + + Cl - + ClO - C 钠与水的反应： Na+ H 2 O = Na + + OH + H 2 TNaOH 溶液不能除去的是 Na 2 CO 3 固体 (NaHCO 3 ) Fe 2 O 3 固体(SiO 2 ) D .用 Fe Cl 3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3 + + Cu = Fe 2 + + Cu 2 + 13. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法 错误的是

5、A “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C .“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D 古剑“湛泸” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 14. 关于下列各实验装置的叙述中， 错误的是 A 装置可用于实验室制取少量 NH 3或 0 2 B .可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性 C .实验室 可用装置收集 H 2、NH 3 D.利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 15. 定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下表，下列说法

6、错误 的 是 16. pH 2 4 6 6.5 8 腐蚀快慢较快慢较快 主要产物 Fe 2+ Fe 3 0 4 Fe 2 O 3 FeO 2 17. 常温下，有关 0.1 mol L 氨水的叙述正确的是 A . 该溶液中氢离子的浓度：c ( H + ) = 1X 10 11 mol L 1 B . 0.1 mol L 1 氨水与 0.1 mol L 1 HCl溶液等体积混合后所得 溶液中： c (N H 4 + ) +c ( H + ) = c (Cl ) +c (O H ) C . 0.1 mol L 1 的氨水与 0.05 mol L 1 H 2 SO 4 等体积混合 后所得溶液中： c

7、(N H 4 + ) +c ( NH 3 H 2 O ) = 0.1 mol L 1 D . 已知 浓度均为 0.1mol L 1的 NH 3 H 2 O和 NH 4 Cl溶液等体积混合 后溶液呈碱性，则： c (N H 4 + ) c ( NH 3 H 2 O ) c (Cl ) c (O H ) c ( H + ) IJJIJJ三-亠 L L 18. 设 N A为 阿伏加 德 罗常数的值，下列说法正确的是 A . 1L Imol L 1 FeBr 2 溶液与 I mol Cl 2 气反应时转移的电子数 目 为 3N A B . 7g分子式为 C n H 2n 的链烃中含有的 C H 键的数

8、目为 N A C. 常温时，1.0L pH=13 的 Ba ( OH ) 2 溶液中含有 OH 的数目为 0.2N A D. 0.5mol L 1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1.5N A 浓度时速率的变化 B .图中 a、b曲线分别表示反应 H 2 ( g ) 十 I 2 ( g ) = 2HI ( g ) 在有 催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。 C .图说明 HA 是比 HB更弱的酸 D .图中的 y可表示将 冰 醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 隹断题 20. 下表为元素周期表中的一部分, (1 )画出 元素的原子结构示意图 _ ;在 三种元素中，原子半径最大的是 _ (用元

9、素符号表示)； 元素 在周期表中的位置是 _ 。 (2 )的单质在的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型 为 。 (3 )写出的最高价氧化物与 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 (4 )的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程 式表示乙的水溶液显酸性的原因 _ 。 (5 )丙是的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在 298K 时，丙的 Ksp=5.6 X 10 12 ,则 pH=13.0 的丙的饱和溶液中， 离子的物质的量浓度 为 。 (6 )向含元素 的某硫酸盐(丁)溶液中加入足量的浓 NaOH 溶液，生成无色有刺 激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成

10、灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学 式 。 二、实验题 21. 在接触法制硫酸的生产中，SO 2 转化成 SO 3 转化率的大小直接决定生产效率。某 研究小组用下图装置模拟生产过程中测定 SO 2 转化成 SO 3 的转化率。已知 SO 3的熔点 是 16.8 C,沸点是 44.8 C。发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na 2 SO 3 ( s ) +H 2 SO 4 ( 75% ) = Na 2 SO 4 +SO 2 T +H 2 O 1 II iu (1 中的试剂是 _ ，仪器 W 的名称为 (2) 根据实验需要，应该在W、V处连接合适的装置。请从下图 AD 装置中选择最 适合装置

11、并将 序号填入下面的空格中，W、V处连接的装置分别是 D (3) _ 为了提高 SO 2 的转化率，实验 时在：滴加浓硫酸：加热催化剂 的步 骤中，应采取的操作是先 _ 后 _ (填编号)。 (4 )实验结束后，如果 把 收集 SO 3 的 试管 敞口露置于空气中，能够看到 管口 有大量的白雾，产生此现象的原因是 _ 。 (5)用 18.9g Na 2 SO 3 粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束 时，继续 通入 O 2 一段时间后测得装置 V增重 了 7.2 g，则 实验测得 SO 2 的转化率为 四、填空题 22. 硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。

12、其中二 氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空： (1) _ 依据 平衡移动原理，用化学用语 解释 将 SO 2通入CaCO 3 悬浊液 使之变澄 清的原因 _ 。 (2) 火法炼铜中有如下反应： I: 2Cu 2 S(s)+3O 2 (g) = 2Cu 2 O(s)+2SO 2 (g) A H =- 768.2kJ mol 1 n : 2Cu 2 O (s)+Cu 2 S(s) = 6 Cu(s)+SO 2 (g) A H =+ 116.0 kJ mol 1 在反应中，只作氧化剂的是 _ (用化学式表 示)。 反应 Cu 2 S(s)+O 2 (g) = 2Cu(s)+SO 2 (g)

13、的 A H = (3 )工业上用过硫酸钾 (K 2 S 2 O 8 )测定钢铁中的锰含量 式： Mn 2 + + _ S 2 O 8 2 + H 2 O = + SO 4 2 + H + (4) 将 SO 2 通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉 转移了 9.03 X 10 23 个电子，写出该反应的化学方程式 23. 某实验小组研究可逆反应 AsO 4 3 +2I +2H +=AsO 3 3 +I 2 +H 2 O时，设计了如图所示的原电池：配平下列反应 MnO 4 1.5mol 氯酸时 第 1 题【答案】 (1) _ 电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动(填 C 1或 C 2

14、 ); 若向 B池里滴加 NaOH 容液，平衡向 _ 方向移动，此时 C 2 极的电极 反应式为 _ 。 (2) _ 下”列判断正确的是 。 a .微安表指针为 0时，该反应处于平衡状态。 b .向 A 池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。 c . AsO 4 3 、AsO 3 3 离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。 (3) _ 若在 5min时间内电路中通过了 1.204 X 10 4 库伦电量，用 I 浓度的变化来表 示的化学反应速率为 _ 。 (4) 该反应的平衡常数表达式 K=_ 。若升高温度，K 值增大，则正反应的 H 0 。(填或“ = ”) (5) 已知反应达到平

15、衡时， AsO 4 3 离子转化率为 25%则 I 离子的转化率 O A . 大于 25% _B. 小于 25% _ c . 等于 25% _d 无法确定 (6) 反应达到平衡后， 若将 AsO 4 3 、I 、H +、AsO 3 3 、I 2 的 浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 _ 方向移动。 参考答案及解析第 5 题【答案】 第 3 题【答案】 【解析】 试题分析；爪甲烷不能岌生加成 反宓 也不能使竣性高猛酸翎容液褪色，A错误小、乙醇不能发生抑成反应能使鹼性高猛酸#濬液 極色，C.丙烯含有碳碳双吆既能发幻喊反瓦又能使 KPW巖性潘液褪邑证确D 、笨能岌主加成反应,但能使 KMnO4 性

16、溶港褪鱼，醉昔误，答案送 J 第 4 题【答案】 第 9 题【答案】 构简式为 fat）兀肛此 5 斡分子中含有 4 种等效氢原子 气一氯代物的同分异构体 Co 第 6 题【答案】 【解析】【解析】 ；C. M 啲电子式为,堆 i 孤 乙醉的结枸简式为価或禺 诸溟，答案选 D。 第 7 题【答案】 【解【解析】析】 口层； 分 胃 不 红 红 S 曽S干 水t 5惰 31 feH 0i F荡 车 fe【解【解析析】 生a這 发鮎 IB 口七 氧監 1C1F F 竟不。 试题井析：A.中子数是已的碳嫌子表示为忆,A 错局 B.钾的嫌子皓构示意图为 第 13 题【答案】 确肖酸 1 * ? X D

17、 c不 3 frU 亠 m -反 完 nixr - 驴另 一一 二成取_ 口 题氐 试，幕 E ， 題 f Hee LM J Gt 可， 右！r 性耳阳E.;E.; - -i i - -J J* * B Bo o 聲CL 分解He 專， 第 12 题【答案】 氯X 友， s A、离子方程式正确ALES；氐 2 Na+ 2HX)= 2lla十加旷十 Hgf 【解【解析】析】 第 17 题【答案】 【解析】 分盂=新 愛青I 试,031 合 r,FFE 铜舉疋 E kvs-e苔亲送 Co 譌 W -C 1 rJBAa LL4 W B- 二 _ - 农析 3 不 分需集脯 试整交 掰 过 畐 极 s

18、c An- RJ o气襄 wi 1郦 第 15 题【答案】 【解【解析】析】 KWJf： A,为 PHC4 淹酒中，碳钢主要发生析莓闊蚀, 根麺式为匚 2H2e=tfe1 , 厂 丄気+ ；雀轟翳耀专 正极矗 - ;B.当阳矗液中，碳钢丰宴岌瓢真 勺：O22EbO+4e=40H &正爾$ 龟黑 7 所旦瀕阴蚀崔卑崟満氟 C 正略 应 0 羽砂蛀W D错島答耒 g D. 第 16 题【答案】 【解【解析】析】 祇则觀中曲扁冒勰縫歸臥舷辦 ,C. 0* 1 mol - L-、的氨 血所得滚液中 cfMH+e 永葺.0 才矗丁LlbSOxWftffl合 (NHZ)七(NH“ HIO)=O.C

19、 5ILO1 L_1, C 错 i昊；L . 狽馮合后濬満呈减岀 这说明氨來的电麗程度大于轅根的永谿 1 度，5JiJcte-iw)c()cfci C(0U-)G) , X 昔悝，答幕选歸 I樺岛 0. litol * LWH： 血歸 CM丈滋扁曇体 lOBfl 度，贝 k tNHz - IW) c (NTU4-) cfcl-J 第 19 题【答案】 【解【解析】析】 试题分析：氛 1L皿 1 F L- 与 1 iwlC 匕气反应时氯气不足？羊专移的电子数目为加叮 A错i吴 J 卫.&分子式为間乙的旌 E中含有的 g 瞬的数目为门恥凡二叫 R正陽 C,常温时,1.0L 1*1 J7 口唏耦斛賈賈帛蚩蒔賈里申觀辔斗战嘤堑啓 D.不能银定 0.51W1 LT 硫釀钠濬浹的体枳 第 18 题【答案】 氛平餉寸减小氨弓 【解【解析】析】 B 第 20 题【答案】 三种元素中，原子半轻最大的罡冶：铁元素在周期表中的位置罡第四周期，第嗾。 钠在氧灯中燃焼生成过氧化钠，含有的优学讎类型为恵子犍和共价虑 3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的宮子方程式为 Alj+20H-=2A10r+H2 （4） 的最简单气态氢优物与茸最高侑含氧酸可发生化合反应生成乙， 即乙为硝釀疵賴根水解淆液 显酸性，富子方程式为內