湖南永州2017届高三上学期9月第一次周练试卷化学试题及答案

1、湖南永州湖南永州 20172017 届高三上学期届高三上学期 9 9 月第一次周练试卷化学试题月第一次周练试卷化学试题第第 I I 卷卷( (选择题共选择题共 4242 分分) )一一、选择题选择题( (本大题共本大题共 7 7 小题小题，每小题每小题 6 6 分分，共共 4242 分分。在每在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) )1 1、阿伏加德罗常数用阿伏加德罗常数用 NA表示表示，下列说法中正确的是下列说法中正确的是（）A1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为（碳正离子）中含有质子数为 8NAB标准状况下，标准状况下，

2、22.4 L 溴单质所含原子数目为溴单质所含原子数目为 2NAC常温下常温下，100mLlmolLl盐酸与盐酸与 4.6 g 钠反应生成钠反应生成 H2分子分子数目为数目为 0.1 NAD密闭容器盛有密闭容器盛有 0.1 mol N2和和 0.3 mol H2在一定条件下充分在一定条件下充分反应，转移电子的数目为反应，转移电子的数目为 0.6 NA2 2、已知充分燃烧已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和二氧化碳气体和液态水，并放出热量液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（的是（）A 2C2H2（g） +

3、5O2（g） 4CO2（g） +2H2O （l） H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC 2C2H2（g） +5O2（g） 4CO2（g） +2H2O （l） H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol3 3、下列关于有机物的说法中正确的是（下列关于有机物的说法中正确的是（）A A2012015 5 年年 1111 月山东现月山东现“夺命快递夺命快递”化学品泄漏致化学品泄漏致 1 1死死 7 7 中毒中毒 该化学品为氟乙酸甲酯该化学品为氟乙酸甲酯， 它是一种无色透明液体它是一种

4、无色透明液体，不溶于水不溶于水，易溶于乙醇易溶于乙醇、乙醚乙醚它属于酯类它属于酯类，也属于卤代烃也属于卤代烃B B按系统命名法，按系统命名法，的名称为的名称为 2 2，7 7，7 7三三甲基甲基3 3乙基辛烷乙基辛烷C C甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有 3 3 种种D D某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量的酯的相对分子质量 a a 与原来醇的相对分子量与原来醇的相对分子量 b b 的关系的关系是是a=b+84a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基，则该醇分子中具有两个

5、醇羟基4 4、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A A铁与稀硝酸反应：铁与稀硝酸反应：Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3=Fe=Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O OB B磁性氧化铁与浓盐酸反应：磁性氧化铁与浓盐酸反应：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O OC C氢氧化铁与氢碘酸反应：氢氧化铁与氢碘酸反应：FeFe（OHOH）3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OD D 溴 化 亚 铁 溶 液 与 足 量 氯 水 反 应 ：

6、 溴 化 亚 铁 溶 液 与 足 量 氯 水 反 应 ： 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl5 5、X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q 都是短周期元素都是短周期元素，其中其中 X X 原子的最外层电原子的最外层电子数是内层电子数的子数是内层电子数的 3 3 倍；倍；X X 与与 Z Z 同族，同族，Y Y 与与 Z Z 同周期，同周期，Q Q原子的电子总数等于其电子层数的原子的电子总数等于其电子层数的 3 3 倍倍，W W 与与 X X、Y Y 既不同族既不同族也不同周期且也不同周期且 W W 不为稀有气体元

7、素；不为稀有气体元素；X X、Y Y、Z Z 三种元素的族三种元素的族序数之和为序数之和为 1616下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A AQ Q 与与 W W 能形成能形成 1010 电子，不能形成电子，不能形成 1414 电子、电子、1818 电子分子电子分子B BY Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H H4 4YOYO4 4C CY Y、Z Z、Q Q 分别与分别与 X X 化合，只能形成化合，只能形成 ABAB2 2型化合物型化合物D DX X、Z Z、W W 三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成三种元素形成的两种钠盐

8、溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色的气体可使品红溶液褪色6 6、C C2 2O O3 3是一种无色无味的气体，还原性比是一种无色无味的气体，还原性比 COCO 稍弱，是金星稍弱，是金星大气的主要成分之一科学家测得一容器储存的气体中碳大气的主要成分之一科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为氧元素的质量分数分别为 33.33%33.33%、66.67%66.67%， 则推测该气体的则推测该气体的组成合理的是（组成合理的是（）A A一定含有一定含有 COCO，可能含有，可能含有 COCO2 2和和 O O2 2B B可能含有可能含有 COCO，一定含有，一定含有 COCO2

9、2和和 O O2 2C C一定含有一定含有 C C2 2O O3 3，可能含有，可能含有 COCO2 2和和 O O2 2D D可能只含有可能只含有 C C2 2O O3 37 7、LiAl/FeSLiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为极的电极反应式为：2Li2Li+ +FeS+2e+FeS+2eLiLi2 2S+FeS+Fe，有关该电池的有关该电池的下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（）A A负极的电极反应式为负极的电极反应式为 AlAl3e3eAlAl3+3+B B该电池的总反应式为该电池的总反应式为 2L

10、i+FeS2Li+FeSLiLi2 2S+FeS+FeC C LiAlLiAl 在电池中作为负极材料在电池中作为负极材料， 该材料中该材料中 LiLi 的化合价为的化合价为+1+1D D充电时，阴极发生的电极反应式为充电时，阴极发生的电极反应式为 LiLi2 2S+FeS+Fe2e2e2Li2Li+ +FeS+FeS第第卷卷三、非选择题：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第包括必考题和选考题两部分。第 8 题题-第第 10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题为选题为选考题，考生根据要求作答。考题，考生根据要求作答。（一）必考题（一）必考题

11、（共（共 53 分）分）8 8、C C、N N、S S 是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（l l）烟道气中含有的）烟道气中含有的 COCO 和和 SOSO2 2是重要的污染物，可在催化是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为剂作用下将它们转化为 S S（s s）和）和 COCO2 2，此反应的热化学式，此反应的热化学式为为已知：已知：COCO（g g）+ + O O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）H=H=283.0kJ283.0kJmolmol1 1；S S（s s）+O+O2 2=SO=SO2 2（g g）H=H=296.0kJ

12、296.0kJmolmol1 1（2 2） 向甲向甲、 乙两个均为乙两个均为 lLlL 的密闭容器中的密闭容器中， 分别充入分别充入 5mol5mol SOSO2 2和和 3molO3molO2 2，发生反应：，发生反应：2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）口口H H0 0甲容器在温度为甲容器在温度为 TlTl 的条件下反应，达到平衡时的条件下反应，达到平衡时 SOSO3 3的物质的量为牛的物质的量为牛 4.5mol4.5mol； 乙容器在温度为乙容器在温度为 T2T2 的条件下反应的条件下反应，达到平衡时达到平衡时 SOSO3 3的物质的量为的物质

13、的量为 4.6mol4.6mol则则 T T1 1T T2 2（填填“”或或“），甲容器中反应的平衡常数），甲容器中反应的平衡常数 K=K=（3 3）如图如图 1 1 所示所示，A A 是恒容的密闭容器是恒容的密闭容器，B B 是一个体积可变是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭的充气气囊保持恒温，关闭 K K2 2，分别将，分别将 1mol1mol N N2 2和和 3mol3mol H H2 2通过通过 K K1 1、 K K3 3充入充入 A A、 B B 中中， 发生的反应为发生的反应为 N N2 2（g g） +3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3（g g），起始时），起始时

14、 A A、B B 的体积相同均为的体积相同均为 a a L L图图 2 2 中正确中正确，且既能说明且既能说明 A A 容器中反应达到平衡状态容器中反应达到平衡状态，又又能说明能说明 B B 容器中反应达到平衡状态的是容器中反应达到平衡状态的是容器容器 A A 中反应到达平衡时所需时间中反应到达平衡时所需时间 t t s s，达到平衡后容器，达到平衡后容器的 压 强 变 为 原 来 的的 压 强 变 为 原 来 的 5/65/6 ， 则 平 均 反 应 速 率， 则 平 均 反 应 速 率 v v （ H H2 2）= =（用（用 a a、t t 的代数式表示）的代数式表示）达到平衡后达到平衡

15、后，NHNH3 3的体积分数的体积分数：甲容器甲容器乙容器乙容器（填填“”、“”或或”一）一）9 9、铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中 CuCu2 2S S、CuSCuS 的质量分数，进行如下实验：的质量分数，进行如下实验：步骤步骤 1 1：在：在 0.7500.750 0 0 g g 试样中加入试样中加入 100.00100.00 mLmL 0.1200.120 0 0 molmolL L1 1KMnOKMnO4 4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为 SOSO4 42 2，铜元，铜元素全部转化为素全部转化为

16、 CuCu2 2，滤去不溶性杂质。，滤去不溶性杂质。步骤步骤 2 2：收集步骤收集步骤 1 1 所得滤液至所得滤液至 250250 mLmL 容量瓶中容量瓶中，定容定容。取取25.0025.00 mLmL 溶液，用溶液，用 0.1000.100 0 0 molmolL L1 1FeSOFeSO4 4溶液滴定至终点溶液滴定至终点，消耗消耗 16.0016.00 mLmL。步骤步骤 3 3：在步骤：在步骤 2 2 滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量后加入适量 NHNH4 4HFHF2 2溶液溶液（使使 FeFe、MnMn 元素不参与后续反应元素不参与

17、后续反应），加入约加入约 1 1 g g KIKI 固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2Cu2 24I4I2CuI2CuII I2 2。用。用 0.0500.050 0000 molmolL L1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液滴定至终点（离子方程式为液滴定至终点（离子方程式为 2S2S2 2O O3 32 2I I2 22I2IS S4 4O O6 62 2），），消耗消耗 14.0014.00 mLmL。已知：酸性条件下，。已知：酸性条件下，MnOMnO4 4的还原产物为的还原产物为 MnMn2 2。（1 1）若步骤若步骤 3

18、 3 加入氨水产生沉淀时加入氨水产生沉淀时，溶液的溶液的 pHpH2.02.0，则溶则溶液中液中 c(Fec(Fe3 3) )。（已知室温下。（已知室温下 K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 2.62.610103939）（2 2）步骤步骤 3 3 若未除去若未除去 FeFe3 3，则测得的，则测得的 CuCu2 2的物质的量将的物质的量将（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”）。）。（3 3）计算试样中计算试样中 CuCu2 2S S 和和 CuSCuS 的质量分数的质量分数（写出计算过程写出计算过程）。1010、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品某课外学习小组

19、对日常生活中不可缺少的调味品 M M 进行进行探究已知探究已知 C C 可在可在 D D 中燃烧发出苍白色火焰中燃烧发出苍白色火焰M M 与其他物质与其他物质的转化关系如图的转化关系如图 1 1 所示（部分产物已略去）：所示（部分产物已略去）：（ 1 1 ） 写 出 用 惰 性 电 极 电 解） 写 出 用 惰 性 电 极 电 解 M M 溶 液 的 离 子 方 程溶 液 的 离 子 方 程式式写出写出 F F 的电子式的电子式(2)(2)若若 A A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E E溶液与溶液与 F F 溶液反应可以制备一种胶体，则溶

20、液反应可以制备一种胶体，则 E E 溶液的俗称溶液的俗称是是（3 3）若若 A A 是是 COCO2 2气体气体，A A 与与 B B 溶液能够反应溶液能够反应，反应后所得的反应后所得的溶液再与盐酸反应溶液再与盐酸反应，如图所示如图所示：则则 A A 与与 B B 溶液反应后溶液中溶液反应后溶液中的溶质化学式为的溶质化学式为（4 4）若）若 A A 是一种常见金属单质，且是一种常见金属单质，且 A A 与与 B B 溶液能够反应，溶液能够反应，则将过量的则将过量的 F F 溶液逐滴加入溶液逐滴加入 E E 溶液溶液，边加边振荡边加边振荡，所看到的所看到的实验现象是实验现象是（5 5）若若 A

21、A 是一种不稳定的盐是一种不稳定的盐，A A 溶液与溶液与 B B 溶液混合将产生白溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E E，向，向 G G溶液中加入苯酚溶液后显紫色溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由则由 A A 转化成转化成 E E 的离子方程的离子方程式式是是（6 6）若）若 A A 是一种化肥实验室可用是一种化肥实验室可用 A A 和和 B B 反应制取气体反应制取气体 E E，E E 与与 F F、E E 与与 D D 相遇均冒白烟相遇均冒白烟，且利用且利用 E E 与与 D D 的反应检验输的反应检验输送送D D

22、的 管 道 是 否 泄 露 ， 写 出的 管 道 是 否 泄 露 ， 写 出 E E 与与 D D 反 应 的 化 学 方 程 式反 应 的 化 学 方 程 式是是（7 7）若若 A A 是一种溶液是一种溶液，只可能含有只可能含有 H H+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、COCO3 32 2、SOSO4 42 2中的某些离子中的某些离子，当向该溶液中加入当向该溶液中加入 B B 溶液时发现溶液时发现生成沉淀的物质的量随生成沉淀的物质的量随 B B 溶液的体积发生变化如图溶液的体积发生变化如图 2 2 所示所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及

23、其浓度之比由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为为11化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 (15 分分)龙胆酸烷基酯类龙胆酸烷基酯类 F F 是一种药物皮肤美白剂是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下合成路线如下：（1 1）D(D(龙胆酸龙胆酸) )中含氧官能团的名称为中含氧官能团的名称为、。（2 2）E EF F 的反应类型是的反应类型是。（3 3）写出写出 D DE E 反应的化学方程式反应的化学方程式：。（4 4）写出满足下列条件的龙胆酸写出满足下列条件的龙胆酸乙乙酯酯（）的一种的一种同分异构体结构简式：同分异构体结构简式：。. .能发生银镜反应能发生银镜反应， 与与

24、FeClFeCl3 3不发生显色反应但不发生显色反应但其水解产物其水解产物之一能与之一能与 FeClFeCl3 3溶液发生显色反应。溶液发生显色反应。. .核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为 6:6:2 2:1:1:1 1。（5 5）已知：）已知：。水杨酸乙酯。水杨酸乙酯( () )广泛应用于广泛应用于日用日用香香皂皂等等。根据已有知识并结合相关信息根据已有知识并结合相关信息，写写出以出以苯苯、乙醇乙醇为原料制备为原料制备水杨酸乙酯水杨酸乙酯的合成路线流程图的合成路线流程图（无无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：机试剂任用）。合成路线流程图示例如下

25、：参考答案参考答案1.1.【答案】【答案】C【解析【解析】解解：A、碳正离子中含碳正离子中含 9 个质子个质子，故故 1mol 碳正离子碳正离子中含中含 9mol 质子即质子即 9NA个，故个，故 A 错误；错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故质的量，故 B 错误；错误；C、4.6g 钠的物质的量为钠的物质的量为 0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能，而即使盐酸不足，钠也能和水反应和水反应， 即无论盐酸是否足量即无论盐酸是否足量， 钠均能反应完全钠均能反应完全， 而而 0.2mol钠一定能生成钠一定能生成 0.1

26、mol 氢气即氢气即 0.1NA个，故个，故 C 正确；正确；D、合成氨的反应不能进行彻底合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于故转移的电子数小于 0.6NA个，故个，故 D 错误错误故选故选 C2.2.【答案】【答案】C【解析【解析】解解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知可知，生成生成 4mol 二氧化碳气体和液态水二氧化碳气体和液态水，并放出热量并放出热量 4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为则乙炔燃烧的热化学方程式为 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；）；H=4bkJ/mol，故选故选 C3.3.【答案

27、】【答案】D D【解析】【解析】A A氟乙酸甲酯为酯类物质，不溶于水，易溶于有氟乙酸甲酯为酯类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，含机溶剂，含 C C、H H、F F、O O 四种元素，不属于卤代烃，卤代烃四种元素，不属于卤代烃，卤代烃中含中含 C C、H H、卤素原子，故、卤素原子，故 A A 错误；错误；B B 最长的链含最长的链含 8 8 个个 C C， 2 2、 7 7 号号 C C 上含甲基上含甲基， 6 6 号号 C C 上含乙基上含乙基，其名称为其名称为 2 2，2 2，7 7三甲基三甲基6 6乙基辛烷，故乙基辛烷，故 B B 错误错误C C甲基环己烷中，由结构对称性可知环上有甲基环

28、己烷中，由结构对称性可知环上有 4 4 种位置的种位置的 H H，则环上一氯代物的同分异构体共有则环上一氯代物的同分异构体共有 4 4 种，故种，故 C C 错误；错误；D D生成的酯的相对分子质量生成的酯的相对分子质量 a a，若生成若生成 1 1 分子水分子水，由质量守由质量守恒定律二者恒定律二者 a+18=b+60a+18=b+60，则，则 a=b+42a=b+42；生成；生成 2 2 分子水，分子水，则则a+36=b+120a+36=b+120，即即 a=b+84a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基则该醇分子中具有两个醇羟基，故故D D 正确；正确；故选故选 D4.4.【答案】【答

29、案】C C【解析】【解析】解：解：A A铁与稀硝酸反应中，当铁不足，稀硝酸过铁与稀硝酸反应中，当铁不足，稀硝酸过量时的离子方程式为：量时的离子方程式为：Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3=Fe=Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O O，故，故 A A 正正确；确；B B 磁 性 氧 化 铁 与 浓 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 磁 性 氧 化 铁 与 浓 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O，故，故 B B 正确；正确；C C氢氧化铁与氢碘酸反应

30、，铁离子能够以后碘离子，正确氢氧化铁与氢碘酸反应，铁离子能够以后碘离子，正确的离子方程式为：的离子方程式为：2Fe2Fe（OHOH）3 3+6H+6H+ +2I+2I=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2+6H+6H2 2O O，故，故 C C错误；错误；D D 溴化亚铁溶液与足量氯水反应的离子方程式为溴化亚铁溶液与足量氯水反应的离子方程式为： 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl，故，故 D D 正确；正确；故选故选 C C5.5.【答案】【答案】D D【解析】【解析】解：解：X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q

31、 都是短周期元素，其中都是短周期元素，其中 X X 原子原子的最外层电子数是内层电子数的的最外层电子数是内层电子数的 3 3 倍，倍，X X 原子只能有原子只能有 2 2 个电个电子层子层，最外层电子数为最外层电子数为 6 6，则则 X X 为为 O O 元素元素；X X 与与 Z Z 同族同族，则则 Z Z为为 S S 元素元素；X X、Y Y、Z Z 三种元素的族序数之和为三种元素的族序数之和为 1616，则则 Y Y 的族的族序数序数=16=166 66=46=4，Y Y 与与 Z Z 同周期，则同周期，则 Y Y 为为 SiSi 元素；元素；Q Q 原子原子的电子总数等于其电子层数的的

32、电子总数等于其电子层数的 3 3 倍，倍，Q Q 原子只能有原子只能有 2 2 个电子个电子层层，最外层电子数为最外层电子数为 4 4，故故 Q Q 为为 C C 元素元素；W W 与与 X X、Y Y 既不同族既不同族也不同周期且也不同周期且 W W 不为稀有气体元素，则不为稀有气体元素，则 W W 为为 H H 元素元素A A碳元素与氢元素可以组成甲烷碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔乙炔（C C2 2H H2 2）、乙烷分子乙烷分子，它们分别为它们分别为 1010 电子、电子、1414 电子、电子、1818 电子分子，故电子分子，故 A A 错误；错误；B B硅的最高价含氧酸的化学式有两种

33、形式硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H H4 4SiOSiO4 4、H H2 2SiOSiO3 3，故故 B B 错误；错误；C C碳碳、硅硅、硫与氧形成的化合物硫与氧形成的化合物，除除 COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO2 2外外，还还有有 COCO、SOSO3 3等，故等，故 C C 错误；错误；D D硫、氢、氧形成的钠盐中亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应可硫、氢、氧形成的钠盐中亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应可以生成二氧化硫，二氧化硫可以使品红褪色，故以生成二氧化硫，二氧化硫可以使品红褪色，故 D D 正确，正确，故选故选 D D6.6.【答案】【答案】D D【解析】【解析】解：气体中碳、

34、氧元素的质量分数分别为解：气体中碳、氧元素的质量分数分别为 33.33%33.33%、66.67%66.67%，则则 N N（C C）：N N（O O）= =：=2=2：3 3，该气体平该气体平均分子式为均分子式为 C C2 2O O3 3，可能为，可能为 C C2 2O O3 3A A该气体可能为该气体可能为 C C2 2O O3 3，故，故 A A 错误；错误；B B若含有若含有 COCO，可能含有，可能含有 COCO2 2和和 O O2 2中至少一种，故中至少一种，故 B B 错误；错误；C C若含有若含有 C C2 2O O3 3，不可能含有，不可能含有 COCO2 2和和 O O2

35、2，故，故 C C 错误；错误；D D该气体可能为该气体可能为 C C2 2O O3 3，故，故 D D 正确，正确，故选：故选：D D7.7.【答案】【答案】B B【解析】【解析】A A、锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所、锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为以电极反应式为 LiLie e=Li=Li+ +，故，故 A A 错误；错误；B B 、 正 负 极 反 应 相 加 可 得 反 应 的 电 池 总 反 应、 正 负 极 反 应 相 加 可 得 反 应 的 电 池 总 反 应 为为2Li+FeS2Li+FeSLiLi2 2S+FeS+Fe，故，故 B B 正确；

36、正确；C C、原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中、原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中 L Li i的化合价为的化合价为 0 0 价，故价，故 C C 错误；错误；D D、充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正、充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为好相反，阴极上电极反应式为 LiLi+ +e+e=Li=Li，故，故 D D 错误；错误；故选故选 B B8.8.【答案答案】（1 1）2CO2CO（g g）+SO+SO2 2（g g）=S=S（s s）+2CO+2CO2 2（g g）H=H=270KJ270KJmolmol1 1

37、；（2 2）；）；108L108Lmolmol1 1；（3 3） d d；molmolL L1 1S S1 1； 【解析【解析】 解解：（1 1） COCO （g g） + + O O2 2（g g） =CO=CO2 2（g g） H=H=283.0KJ283.0KJ molmol1 1S S（s s）+O+O2 2（g g）=SO=SO2 2（g g）H=H=296.0KJ296.0KJmolmol1 1将方程式将方程式2 2得得 2CO2CO（g g）+SO+SO2 2（g g）=S=S（s s）+2CO+2CO2 2（g g）H=H=（283.0KJ283.0KJmolmol1 1）2

38、2（296.0KJ296.0KJmolmol1 1）= =270KJ270KJmolmol1 1，所以热化学反应方程式为所以热化学反应方程式为：2CO2CO（g g）+SO+SO2 2（g g）=S=S（s s）+2CO+2CO2 2（g g）H=H=270KJ270KJmolmol1 1，故答案为故答案为： 2CO2CO （g g） +SO+SO2 2（g g） =S=S （s s） +2CO+2CO2 2（g g） H=H=270KJ270KJ molmol1 1；（2 2）该反应为放热反应该反应为放热反应，温度越高温度越高，生成的生成的 SOSO3 3越少越少，达到达到平衡时甲容器中生成

39、的三氧化硫的物质的量少平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的则甲容器的温度高，即温度高，即 T T1 1T T2 2；2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）起始起始（mol/Lmol/L）：）：5 5 3 3 0 0转化转化（mol/Lmol/L）：）：x x 0.5x0.5x x x平衡平衡（mol/Lmol/L）：）：5 5x x 3 30.5x0.5x x x达到平衡时达到平衡时 SOSO3 3的物质的量为的物质的量为 4.5mol4.5mol，则则 x=4.5mol/Lx=4.5mol/L，所所以以K=K= =108L=108Lm

40、olmol1 1；故答案为：；故答案为：；108L108Lmolmol1 1；（3 3）a a密度密度= =，总质量一定，总质量一定，A A 中体积不变，故密中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故 a a 错误；错误；b b恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故平衡状态，故 b b 错误；错误；c c都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故 c c 错错误；误；d dN N2 2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平

41、衡状的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故态，与图象相符，故 d d 正确；正确；故答案为：故答案为：d d；N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3（g g）起始（起始（molmol）：）：1 13 30 0转化（转化（molmol）：）：x x3x3x2x2x平衡（平衡（molmol）：）：1 1x x3 33x3x2x2x达到平衡后容器的压强变为原来的达到平衡后容器的压强变为原来的 ，则，则= = ，解得，解得 x=x= ，v v（H H2 2）= = =molmolL L1 1S S1 1；故答案为：故答案为：molmolL L1

42、1S S1 1；甲容器为恒容容器甲容器为恒容容器，乙为恒压容器乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行平衡逆向进行，使氨气体积分数减使氨气体积分数减小故小故 NHNH3 3的体积分数甲容器乙容器，的体积分数甲容器乙容器，故答案为：故答案为：9.9.【答案】【答案】（1 1）2.62.610103 3molmolL L1 1（2 2）偏高偏高（3 3）设设 CuCu2 2S S 和和 CuSCuS 的物质的最分别为的物质的最分别为 x x、y y；2Cu2Cu2 2I I2 22S2S2 2O O2 23 3n(Cun(Cu2 2)

43、 )n(Sn(S2 2O O2 23 3) )0.0500.050 0000 molmolL L1 114.0014.0010103 3L L7.0007.00010104 4molmol2x2xy y7.0007.00010104 4molmol250250 mLmL25.0025.00 mLmL7.0007.00010103 3molmol10 x10 x8y8y0.1000.100 0 0 molmolL L1 116.0016.0010103 3L L250250 mLmL25.0025.00 mLmL0.1000.100 0 0 L L0.1200.120 0 0 molmolL L

44、1 15 5x x2.0002.00010103 3molmoly y3.0003.00010103 3molmolw(Cuw(Cu2 2S)S)2.0002.00010103 3molmol160160 g gmolmol1 10.7500.750 0 0 g g100%100%42.7%42.7%w(CuS)w(CuS)3.0003.00010103 3molmol9696 g gmolmol1 10.7500.750 0 0 g g100%100%38.4%38.4%【解析】【解析】（1 1）pH=2pH=2，c(c(OHOH)=1)=110101212molmolL L1 1，c(c(

45、FeFe3 3)=)=)()(33OHcOHFeKsp= = 2.62.610103 3molmolL L1 1。（2 2）若没有除去）若没有除去 FeFe3 3，FeFe3 3会氧化会氧化 I I生成生成 I I2 2，而，而 CuCu2 2的量的量是根据生成的是根据生成的 I I2 2计算的，所以计算的，所以 CuCu2 2的量偏大。的量偏大。（3 3） 步骤步骤 1 1 中将中将 CuCu2 2S S、 CuSCuS 全部转化为全部转化为 CuCu2 2， 步骤步骤 2 2 为为 FeSOFeSO4 4与过量的与过量的 KMnOKMnO4 4反应反应， 根据氧化还原反应得失电子守恒分析根

46、据氧化还原反应得失电子守恒分析，1mol1mol CuCu2 2S S 失去失去 10mol10mol e e， 1mol1mol CuSCuS 失去失去 8mol8mol e e， 1mol1mol FeSOFeSO4 4失 去失 去 1mol1mol e e， 1mol1mol KMnOKMnO4 4得 到得 到 5mol5mol e e， 由 此 列， 由 此 列 式式1010n(n(CuCu2 2S)+8S)+8n(n(CuS)+CuS)+n(n(FeSOFeSO4 4)=5)=5n(n(KMnOKMnO4 4) )。 步骤步骤 1 1 生成的所生成的所有有CuCu2 2氧化氧化 I

47、I生成生成 I I2 2，再用再用 NaNa2 2S S2 2O O3 3滴定滴定，找出反应关系找出反应关系“2Cu2Cu2 2I I2 22S2S2 2O O2 23 3，列式为，列式为 n(Cun(Cu2 2) )n(Sn(S2 2O O2 23 3) )。联立两式，可得。联立两式，可得出出 n(n(CuCu2 2S)S)和和 n(n(CuS)CuS)。10.10.【答案】【答案】（1 1）2Cl2Cl+2H+2H2 2O O2OH2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2；(2)(2) 水玻璃；水玻璃；（3 3）NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3；（4 4）溶液中逐

48、渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；又由多到少，最后消失；（5 5）4Fe4Fe2+2+8OH+8OH+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3；（6 6）3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl；（7 7）c c（H H+ +）：）：c c（AlAl3+3+）：）：c c（NHNH4 4+ +）：）：c c（SOSO4 42 2）=1=1：1 1：2 2：3 3【解析【解析】解解：（1 1）C C 可在可在 D D 中燃烧发出苍白色火焰中燃烧发出苍白

49、色火焰，为氢气为氢气与氯气反应生成与氯气反应生成 HClHCl，可推知可推知 C C 为为 H H2 2、D D 为为 ClCl2 2、F F 为为 HClHCl，M M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M M 的溶的溶液电解生成氢气、氯气与液电解生成氢气、氯气与 B B，可推知，可推知 M M 为为 NaClNaCl、B B 为为 NaOHNaOH，用惰性电极电解用惰性电极电解 M M 溶液的离子方程式为溶液的离子方程式为： 2Cl2Cl+2H+2H2 2O O2OH2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2，HClHCl 分子中分子中

50、H H 原子与原子与 ClCl 原子之间形成原子之间形成 1 1 对共对共用电子对，其电子式为：用电子对，其电子式为：，故答案为：故答案为：2Cl2Cl+2H+2H2 2O O2OH2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2；若若 A A 是一种常见的酸性氧化物是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃且可用于制造玻璃，则则 A A 为为SiOSiO2 2，E E 为为 NaNa2 2SiOSiO3 3，与，与 F F 溶液反应可以制备溶液反应可以制备 G G 为为 H H2 2SiOSiO3 3，E E的溶液俗称水玻璃，的溶液俗称水玻璃，故答案为：水玻璃；故答案为：水玻璃；（3 3）若若 A A

51、是是 COCO2 2气体气体，COCO2 2与与 NaOHNaOH 溶液能够反应生成碳酸钠溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量也有可能氢氧化钠过量，根据根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图 2 2 所示可知所示可知，盐酸体积盐酸体积为为 0.10.1L L 时没有气体时没有气体， 而用而用了了 0.20.2L L 的盐酸产生气体的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等氧化碳用的掉的盐酸相等，由此

52、判断反应后溶液中的溶质由此判断反应后溶液中的溶质为为NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3，故答案为：故答案为：NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3；（4 4）若）若 A A 是一种常见金属单质，且与是一种常见金属单质，且与 NaOHNaOH 溶液能够反应溶液能够反应，则则 A A 为为 AlAl， E E 为为 NaAlONaAlO2 2， 则将过量则将过量的的 HCHCl l 溶液逐滴加溶液逐滴加入入 NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中，先生成氢氧化铝先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解而后氢氧化铝溶解，故看到的现故看到的现象为象为：溶液中逐渐

53、有白色絮状沉淀生成溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加且不断增加；然后然后又由多到少，最后消失，又由多到少，最后消失，故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；然后又由多到少，最后消失；（5 5）若若 A A 是一种不稳定的盐是一种不稳定的盐，A A 溶液与溶液与 B B 溶液混合将产生白溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E E，可推，可推知知 A A 中含有中含有 FeFe2+2+，E E 为为 FeFe（OHOH）3 3，G G

54、为为 FeClFeCl3 3，则由则由 A A 转化转化成成E E 的离子方程式是：的离子方程式是：4Fe4Fe2+2+8OH+8OH+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3，故答案为：故答案为：4Fe4Fe2+2+8OH+8OH+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3；（6 6）若若 A A 是一种化肥是一种化肥，实验室可用实验室可用 A A 和和 NaOHNaOH 反应制取气反应制取气体体E E，则则 E E 为为 NHNH3 3、A A 为铵盐为铵盐，E E 与氯气相遇均冒白烟与氯气相遇均冒白烟，且利用且利用 E E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl3Cl2 2+8NH+