上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

1、上海高一年级期末考试化学试卷第1页共7页第#页共7页（考试时间60分钟，满分100分）S 32Fe-65Cu-64，共40分）B .能否导电D 导电能力强弱250mL时，不需要的仪器是本卷用相对原子质量：H-1 O 16一、选择题（每小题只有一个正确选项1.属于电解质的是A .盐酸B .食盐2强、弱电解质的本质区别在于A 能否全部电离C 能否溶于水3. 配制0.15mol/L的碳酸钠溶液A .滴管B .烧杯4. 电离方程式书写正确的是A . H2O+H2OH3OJOH 一C. H2SO42H+ SO425. 某酸性溶液中，一定不可能大量存在A . CB . CO326. 判断溶液一定为中性的依

2、据是A . c （OH）=1 为07 mol/LC. c （OH）=c（H+）7. 明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生A .中和反应B .水解反应&配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A.稀盐酸B .蒸馏水9.与氮元素有关的化学用语正确的是A .氮分子的结构式：N三N :C .氮原子的电子式：10 .室温时pH=2的溶液是A . 0.02mol/L 盐酸C . 0。01mol/L 醋酸C.铜D .酒精C.电子天平D.量筒B . NH3 H2OtNH4+ OH一D . NaOH t Na+ O2 + H+C . Ba2+D . NH4+B . c ( H+)=1 为07 mol

3、/LD. pH=7C.分解反应D.氧化还原反应C.稀硫酸D.食盐水B .氮分子的电子式：D .氮原子结构示意图:B . 0.01mol/LNaOH 溶液D . 0.005mol/L 硫酸第#页共7页第#页共7页11.某无色溶液中，加入用盐酸酸化的A . 一定存在SO42C.可能存在SO42BaCl2溶液，产生白色沉淀，则B . 一定存在Ag +D . 一定不存在 SO42第#页共7页第#页共7页12 .能用离子方程式 H+OH tH2O表示的是第#页共7页A .氢氧化钠溶液和醋酸C .硝酸和石灰水B 氨水和盐酸D .硫酸和氢氧化钡溶液13从能量角度解释 MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A

4、. MnO 2参与了反应B 降低了反应所需的能量C 降低了生成物的总能量D 降低了反应物的总能量第 3 页 共 7 页第 # 页 共 7 页14实验装置所示的操作正确的是A .吸收多余氨气B .收集NO2气体C.干燥硫化氢气体D .除Cl2中少量HCI第 # 页 共 7 页第 # 页 共 7 页15. 胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A 盐酸的电离程度增大B . H+浓度增大C . pH值增大D . C的物质的量增大16. 通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37C)时就可被氧化与其原因无关的是A .人体血液内的氧气浓度高于空气中B .人体内的酶是一种高效催

5、化剂C .人体内的酶的催化活性温度是37 CD .人体内的酶能促进葡萄糖氧化17. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(u )变化如右图所示，该反应是A . N2 (g)+3H2 (g) 2NH 3(g)+Q (Q> 0)B . C(s) +H2O (g)CO2 (g)+H2 (g) - Q(Q<0 )C . H2(g)+|2 (g) 2HI(g )D . FeCb+3KSCNFe(SCN ) 3+3KCI18 .鉴别Na2CO3、NaCl、NH4CI三种无色溶液，一定不可用的试剂是A .酚酞试液B .石蕊试液C . pH试纸D . Ba(OH ) 219 .常温下0。1m

6、ol/L盐酸溶液、0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A.溶液pH值:B .溶液中c(H+):C.溶液中c(Cl-):D .水的电离程度：20 .已知：Fe+2Fe3+f 3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L,则参加反应的铁的质量为A . 5。6gB . 8.4gC . 11.2gD.无法计算二、本题共8分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。21 .氨气中存在的化学键是 氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：（ 写离子方程式 ） 。（ 填“酸”、“中 "或“碱” ）性；2

7、2铵盐跟强碱溶液反应的本质： _ 23硝酸钾溶液呈 （选填序号 ）。Bc（H+）c（ NH4+）Dc（H +）c（0H） （选填序号）。C 硫化钠D 二氧化硫在 0。 1mol/L 硝酸铵溶液中 ,一定不存在A . c（N03）： c （NH4+ ） 1 : 1C. c （ N03）= O.lmol/L三、本题共 10 分含硫的物质与人们的生活密切相关。 24含硫化合物中，属于弱电解质的是 _A 亚硫酸B 硫酸25医疗上用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡 ，以及不容易被 X 射线透过 .26. 验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：按气体流向，

8、产物的验证装置连接顺序为：dtct;装置 a 用于检验 。27. 有同学认为，铁钉 （已除去表面氧化膜 ）和稀硫酸反应制取 H2 速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为 。28. 6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有 。四、本题共 8 分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在58之间；醋酸是一元酸。29. 100mL0.1mol/L 醋酸溶液，H+ 的物质的量：n（H+）0。01mol（填 “”、“V "或“=”）；加少量醋酸钠晶体，溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。30. 石蕊试液中存在 HZ（红色）H+Z（蓝色）平衡

9、，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝方向移动，溶液颜色呈 。31. 常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是 （选填序号）。A .稀释后溶液2V pH V 4B 稀释时逐渐增大C .溶液的Kw减小D .溶液中c（H+）增大五、本题共 8 分注射器是一种方便的实验器具，现用一支 100mL 注射器进行下列实验 :32. 实验一：先吸入 60mLNO2和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处，现象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深对现象的解释中不合理的是 （选填序号）.A 颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B 颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的

10、方向移动C.颜色最终比原来仍深：反应2NO2N2O4平衡向逆方向移动D 颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33. 实验二：先吸入40mLCl2气体,再吸进10mL水，封闭针孔，此时溶液的颜色是 放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释： 34. 实验三：先吸入 20mLSO2气体再吸入20mLH 2S气体，封闭针孔，反应现象：气体体 积缩小，注射器内壁有水珠和 ;若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子 mol。六、本题共10分硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。反应流程：35 硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是 ，36. SO2氧化成S

11、O3在接触室（装置如图）内进行.（1）接触室内安装有热交换器，其不能 （选填序号）。a. 降低产物SO3的温度b. 提高反应物SO2、O2的温度c. 使SO3完全从混合气中分离出来d. 充分利用反应产生的热能，降低成本（2）SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是 （选填序号）a. 常压b. 475C左右c. V2O5作催化剂d .空气适当过量37. 硫酸厂尾气直接排放会引起（填一种环境污染现象），常用吸收。38. 某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3.将该浓硫酸稀释成 3.0mol/L稀硫酸,稀硫酸的体积是浓硫酸体积的 倍（精确至0.01 ）。七、本题

12、共8分第 7 页 共 7 页定条件下，在 10L的容器中发生反应：N2（g） +3H 2 （g） 2NH3（g）+QkJ （Q>0 ）。 反应过程如下图：39. 能说明该反应一定已达平衡状态的是 （选填序号）a. n （N2） ： n （NH3） = 1 : 2b. U 正（H2）=U 逆（NH3）c. 消耗ImolN 2时，同时生成 3mol H 2d. 反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40. 据上图，04min NH 3 的反应速率：u （NH 3） =mol/（L min ）;第5min时，u正u逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。41. 在1012min内平衡向 移动；

13、第10min时改变的条件可能是 （选填序号）。a. 升高温度b.增加N2的量c.压缩容器体积d .移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和 MnO2,利用右图装置进行测定实验 42. 化学反应速率的大小，首先取决于（选填序号）A .反应物的性质B .反应物的浓度C.反应体系的压强D .反应的温度43. 通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3, 25mL8 %双氧水的物质的量是 （精确至0。01）。44. 实验中需测定的最合适数据为 （选填序号）。a. MnO2的质量b. 5分钟内产生O2的体积c. 25mL8 % H2O2完全分解所

14、需时间d. 25mL8%H 2O2分解出200mL O2所需时间45. 利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱实验方案:用（选填序号）分别跟25mL0。1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢a.相同质量b.相同体积c.同形状铜片d .铁粉上海高一年级期末考试化学评分标准、选择题 （每题只有一个正确选项，共 40 分,每小题 2 分）题号12345678910答案BADABCBACD题号11121314151617181920答案CCBDCACABB二、本题共 8 分21. （3 分）共价键（1 分）,2NH3+H2SO4 NH4 ） 2SO4（2 分）22. （ 2 分）N

15、H4+OH NH3 f +H2O 或 NH4+OH 一 NH3 ?H2O23. （ 3 分）中（1 分）；B （ 2 分）三、本题共 10 分24. （ 2 分）A25. （2 分）不溶于水也不溶于酸26. （ 2 分）b; SO2.（各 1 分）27. （ 2 分）浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生28. （2 分）铜和硫酸四、本题共 8 分29. （4分）V;增大。（各2分）30. （ 2 分）逆，红色。（各 1 分）31. （ 2 分）C、D五、本题共 8 分32. （ 2 分）C33. （ 3分）黄绿色 （1 分）；氯水中存在 Cl2+H2O HCl+HClO 的平衡，放置过程中因HClO 分解而浓度不断减少 ,使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸（2 分）34. （ 3分）淡黄色固体（1分），1。8X 10-3（2分）.六、本题共 10 分35. （ 2