2019届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷【含答 案及解析】 姓名 _班级_ 分数 _ 题号 -二二 三 四 五 总分 得分 、选择题 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 （） A 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C PM 2.5 是指大气中直径接近 2.5 X 10 -6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D 半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 密闭容器中2molNO与ImolO 2充

2、分反应，产物的分子数为 2N A B. 一定温度下，1L0.50mol/LNH 4 NO 3 溶液中含氮原子 个数为N A C. 过氧化氢分解制得标准状况下 1.12LO 2 ，转移电子数目为 0.2N A D. 28g分子式为C n H 2n 的链烃中含有的 C-H键的数目为2N A 3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的 同周期元素，且最外层电子数之和为 15 , X与Z可形成XZ 2分子；Y与M形成的 气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g / L ; W的质子数是X、Y、Z、M四种 元素质子数之和的 一半。 下列说法正确的是（） A 原子半径：W

3、Z Y X M B 将XZ 2通入W单质与水反应后的溶液中， 一定只 生成 一种 盐 C 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物 中一定有共价键可能有离子键 D Ca X 2 、CaM 2、CaZ 2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为 1: 2 4. 常温下，0.2mol?L -1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是 （） A . HA为强酸 B 该混合溶液pH=7.0 C .图中X表示HA , Y表示OH - , Z表示H + D 该混合溶液中： c(A - )+c(Y)=c(Na + ) 6.选项实验目的X中试剂Y中试剂A用

4、MnO 2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl 2 饱和食盐水 浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO水浓硫酸C验证电石 与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO 4溶液KMnO 4 溶液D CaCO 3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO 2饱和NaHCO 3溶液 浓硫酸 7. 联苯（ A . 9种 _ B . 12 种 _ C . 20 种 )的二氯代物有() D . 2 4 种 5.禾忧如图装置可以进行实验并能达到实验目的是 () 碳碳单键可以旋转 0 8. 电解NO制备NH 4 NO 3 ，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 () A . b 极的电极反应为： NO-

5、3e - +2H 2 O=NO 3 - +4H + B 溶液中的H +由电极a处向电极b处迁移 C .电解过程总反应的化学方程式为： 8NO+7H 2 O 11忙3NH 4 NO 3 +2HNO 3 D .为使电解产物全部转化为 NH 4 NO 3，需补充的物质 A是NH 3 、填空题 9. 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的 化学天才现将ImolN 2 和3molH 2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反 应模拟哈伯合成氨的工业化生产： N 2 ( g ) +3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) H V 0 当改变某一外界条件 (温度

6、或压强)时，NH 3的体积分数 2 ( NH 3 ) 变化趋 势如图所示. 回答下列冋题: (1 )已知： NH 3 ( I ) NH 3 ( g ) H 1 , N 2 ( g ) +3H 2 ( g ) 2NH 3 ( I ) H 2 ;则反应 N 2 ( g ) +3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) 的 H=_ (用含 H 1、 H 2的代数式表示 )。 (2 )合成氨的平衡常数表达式为 _ ,平衡时，M点NH 3的体积分 数为10%，则N 2的转化率为 _ (保留两位有效数字). (3 ) X轴上a点的数值比b点 _ (填“大”或“小”)。上 图中，Y轴表示 _ (填“温度”

7、或“压强”)，判断的理由是 (1 ) 滤渣1为 (4 )若将1mol N 2 和3mol H 2 分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验 条件和平衡时的相关数据如表所示： p 10. 容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化 I 恒温恒容 放热Q 1 kJ n恒温恒 压放热Q 2 kJ川恒容绝热放热Q 3 kJ 下列判断正确的是 _ A 放出热量：Q l V Q 2 V H l B N 2的转化率： I 出 C .平衡常数： n I D 达平衡时氨气的体积分数： I n (5 )常温下，向VmL amoI . L -l 的稀硫酸溶液中滴加等体积 bmol . .L 的氨水，恰好使混合溶液呈

8、中性，此时溶液中 c ( NH 4 + ) _ c ( S O 4 2- )(填“ ”、“ V ” 或“=”). (6 )利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是 掺杂氧化钇(Y 2 O 3 ) 的氧化锆(ZrO 2 ) 晶体，它在熔融状态下能传导 0 2- 写 出负极的电极反应式 _ 。 三、实验题 11. 工业上用菱锰矿(MnCO 3 ) 含 FeCO 3、SiO 2 、Cu 2 ( OH ) 2 CO 3 等 杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 匿猛矿 1 r- 1 J - * * 卜卜 toOi Ml I T 红福色机淀1 已知：1 生成氢氧化物沉淀

9、的pHp 12. Mn ( OH ) 2 Fe ( OH ) 2 Fe ( OH ) 3 Cu ( OH ) 2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时9.8 8.3 3.7 6.7 2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数 (25 C) 化学成 CuS MtiS 回答下列冋题: (2 )向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 _ ; 3 )滤液2中加入稍过量的难溶电解质 MnS，以除去Cu 2+ ，反应的离子方程式 是 _ ； 在CuS、MnS共存的悬浊液中，则 c(Cu 2+ )/c( Mn 2+ )= (4 )将MnCI 2转化为MnO 2的一种方法是氧化法其具体做法

10、是用酸化的 NaCIO 3溶液将MnCI 2 氧化，该反应的离子方程式为： 5Mn 2+ +2CIO 3 - + _ = _ + _ + _ ; (5 )将MnCI 2转化为MnO 2的另一种方法是电解法 。 生成MnO 2的电极反应式是 _ ; 若直接电解 MnCI 2溶液，生成MnO 2的同时会产生少量 CI 2 ,检验CI 2 的操 作是_ 。 13. 实验室从含碘废液(除H 2 O夕卜，含有CCI 4 、I 2 、I - 等)中回收碘， 其实验过程如下： 倉賴燈液一 迩頫 - 操作 K - # 但化 富屢 -h 1 (1 )向含碘废液中加入稍过量的 Na 2 SO 3 溶液，将废液中的

11、I 2 还原为I -, 其离子方程式为 _ , 该操作将I 2 还原为I - 的目的是 _ (2 ) 操作X的名称为 _ ; 3 )氧化时，在三颈烧瓶中将含 I - 的水溶液用盐酸调至 pH约为2，缓慢通入 CI 2 ，在40 C左右反应(实验装置如图所示)实验室控制在较低温度下进行的原 因是 ;仪器b中盛放的溶液为_ 。 (4 )已知：5SO 3 2- +2IO 3 - +2H + I 2 +5SO 4 2 - +H 2 O 某含碘废水(pH 约为8 )中一定存在I 2 ，可能存在I - 、IO 3 - 中的一种或两 种，请补充完整检验含碘废水中是否含有 I - 、IO 3 - 的实验方案：

12、(实验中可供选 择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCI 3 溶液、Na 2 SO 3溶液)。 取适量含碘废水用 CCI 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质 存在： _ ; 另从水层取少量溶液，加入 1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加 Na 2 SO 3溶液， 若溶液变蓝色，说明废水中含有 10 3 -，否则说明废水中不含10 3 -。 (5 )二氧化氯(CIO 2 ，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处 理剂。现用CIO 2氧化酸性含I - 废液回收碘。 完成CIO 2 氧化I - 的离子方程式： 口 CIO 2 + I - + _= I 2 + CI - +

13、_ 若处理含I - 相同量的废液回收碘，所需 CI 2 的物质的量是CIO 2的 _ 倍 14. 焦亚硫酸钠(Na 2 S 2 O 5 ) 常用作食品漂白剂其制备工艺流程如图: CQ t r “ N泡占 体 i卫独邑期I产蜃X 包含2NaHSO 3 Na 2 S 2 O 5 +H 2 O 等多步反应 (1 )反应I的总化学方程式为 _ ，反应I进行时应先通入的气体是 _ ，反应I产生的NH 4 CI 可用作 _ 。 (2 )灼烧时发生反应的化学方程式为 _ ，若灼烧时生 成SO 2 1.12 x I0 6 L ( 标准状况下 )，则转移电子 _ moI (3 )己知Na 2 S 2 O 5 与

14、稀硫酸反应放出 SO 2，其离子方程式为 _ (4 )副产品X的化学式是 _ ，在上述流程中可循环使用的物质是 _ (5 )为了减少产品Na 2 S 2 O 5 中杂质含量，需控制反应 II 质的量之比约为 _ ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 (填编号) 澄清石灰水_ 饱和碳酸氢钠溶液 _ 氢氧化钠 酸钾_ 稀硫酸 四、填空题 15. 现有五种元素，其中 A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数 都不超过36 请根据下列相关信息，回答问题. p 16. A基态原子最外层电子数是次外层的三倍 B基态原子核外有13种不同运动状态的 Nil* CCk HO g I t NH4CI 亍 匸

15、応一R 已知：反应II 中气体与固体的物 酸性高锰 电子C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多 D D 2-的核外电子排布与 氩原子相同E是ds区原子序数最小的元素 (1 )请把B以及B同周期且原子序数比 B小的原子按第一电离能从大到小的顺序 排列： _(用相应的元素符号表示).A、D两种元素中，电负性 A _ D (填“ ”或 “ V ”) (2 ) A 3分子的空间构型为 _ ，与其互为等电子体的分子为 _ ; (3 )解释在水中的溶解度 C 7 H 15 OH 比乙醇低的原因是： _ , C 7 H 15 OH 中采用sp 3 杂化的原子共有 _ 个； (4 ) E ( NH

16、3 ) 4 2+ 配离子中存在的化学键类型有 _ (填序号)： 配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若E ( NH 3 ) 4 2+ 具有对称的空间构型.且当 E ( NH 3 )4 2+ 中的两个NH 3 分子被两个Cl 一 取代时。 能得到两种不同结构的产物，则 E ( NH 3 ) 4 2+ 的空 间构型为 _ (填序号)。 a .平面正方形b .正四面体 c .三角锥形 _ d . V形 (5 )单质E晶胞如图所示，已知 E元素相对原子质量为 M，原子半径为r pm , 密度为 p g/cm 3 ( 1pm=10 -10 cm ) 那么写出阿伏伽德罗常数 N A的表

17、达式 _ (用M、r 、 p 表示)。 五、推断题 17. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到 。OPA是一种重要 的有机化工中间体. A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示： 回答下列问题: (1 ) A的化学名称是 _ ; (2 )由A生成B 的反应类型是 _ ,在该反应的副产物中，与 BA E (CaHrfOj) CHO 互为同分异构体的化合物的结构简式为 _ ; (3 )写出C所有可能的结构简式 _ ; (4)D (邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂请用 A、不超过两个碳的有机物及 合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D。用结构简式表示合成路线 _ ; (5

18、) OPA的化学名称是 _ , OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分 子化合物F，由E合成F的反应类型为 _ ,该反应的化学方程式为 _ ；( 提示 2 敲翳 4 Qy C H20 H + (O-COOH ) (6 )芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧 官能团，写出G所有可能的结构简式_ 。 参考答案及解析 第1题【答案】 【解析】 试题分析：A.绿鱼优学是对环境对子型化学， 墓求原料物庚中所有的原子完全被剂im且全郎轻入期堕 的产品中， 尊子的利用率E闻 无污染、 无公害的化学.複心是利用化学原理从源头消灭污染，故贞错 误丿B-氢徐核很太阳龍等是清洁後恥可减少

19、汚染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车隔气 1非放，故B正确3 L. PM2占是指大气中直怔小于戢等干2九m的颗粒物；PM2.5的直径大于肢休直径，所 以不属于脸体，故带误D-丽子最外层电子为4个，既难得电子，也雄失去电子，可做为半导体 ,可用于制造硅芯片，最计算机芯片的成分，故带误故选肌 【考点定位】 考查當见的生活环境的污染及沖理；硅和二氧化硅 知錨综音理番髓用鱸笳注意療成鼬的鶴聶擁想鞭间,蛊価忌吐內归 3 的複心高频考点.从沙滩到用户的竜思是二沙子的主要成分是二氧催匕人们通过化学反应二制成硅 ,然后提純制成高纯畦，利用二氧化硅制作硅的过程如下：血曲返里5収5I+2CI2 SiCk 3C

20、h+2H己旦i 5I+4HCI, 第2题【答案】 【解析】【解析】 试题分析:匚気占工反应生成二氧化赢,二氧化氮与四氧化二氮布在平衝,产物的分子数少于如,故 丸错误F B, lLO.SOmalANHjNO?含有NHjN030.5nnob含氮原子个数为W 故B正确：标准状况下 1.12L的物质的SO.Obmob过氧化氢分解阮素的优合价部分升禹音吩降低转移电子数目为 p.m,故境昊 心鹉分子式为匚 g 的旌怪中含育的屮蝴数目为 _-父如 g 叽 故併昔 1斗智 t mcl 误i故选E# 【考点定位】誉查阿伏伽德罗常数的计算 几吊 注意物质的聚集状态与状妃的关系在标准状况下，漠、出 A HR 钛 匚

21、応匸七茲CHCl3 L CH3DH碳虑字藪夫于4闽剑辛鶴除外的为康体j 0 为固休，MH6匚H曲角气血注竜气体 体积与状况的关系，如在标准狀况下，11.2 LH2分子数一定为皿恥 但在非标准状况下其分子数 有可能为Q別屮注意物质组成中分子个数或原子个数的判断:如Mm、g Pa分子中的原子个数，Na K6中阴、阳离子个数之比，N6和匸 6 混合气体氧原子数的判断混合烯径中碳JS子数或氢原子数 的割断事 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，JOI mol CH3COOH于水时溥液中CHQL的 韌质的量小于 5 甬lrn制缶Cb潞主扫寸由于 2 中的水解/港申卩尹的物肩的量1于lmob注 意一物爲中

22、化学键的数目如lm出HQ中含有2 mal O-HSJ 1 mol NHiPWs mol N-Hj 1 mol CH 冲含有4 mole-用I mol 516 中含有 4 mol Si-Otj ImolM中含有 BmolP-Pt j 1 mot SI 中含有 2 mol SiSi械；1 aiokB墨中含有l.SNC-dt; lmol CrH2r2中含有（鋪十1恥个共价魅，（2n十2叫个根性键 朴一1恥个耳隈性键等。 第3题【答案】 【解析】【解析】 试题分析：由题给的条件可扯右曲五种短周朗元素的排列，不是按原于序数依次递増 排列的，其中只有）（、工三种元素罡原子序数依次递増的同周期元素，由肌 J

23、 工的最外层电子数之和 为1巧K与2可形成呪庐子，可推出爪、2分别対 U N、。三种元素根据与圈形成的气态化含物在标 准状况F的密度帀盼就可计鼻出诙气态化合物的摩尔质童为俎4“T10l心7吟叫17时的，丛而确 乍飙为H元黠的质子数是忍人 J 細四种元素质子数之和的一半推出确质子数为* （ &+7+3+1）-11,所汰W対柜元素。*原子半径应是WXY7MWaChOH 故焉误$ B 、附单质勻水反应后的海護为氢氧化钠勸L将口通A氢氧化钠滚液中,当 忤i： 忤曲门于二占 1:2之间时会生成碳瞻敵 碳釀氢钠，故E错溟；C.由乳Y. Z.制四种元素形成的化合物可能是尿素 CONHZ）:酸郢將，其

24、中一定有共榆键可能有离子键，如正确* D.關 J 焉5中阳离子和阴离 子个数比均为1；1、SH冲阳离子和阴离子个数比均为1:2,故西昔误，磁O 【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 【名师点晴】该题的关键泉淮确推断元素，因此需要熟练舅屋前2竭元素的檢外电子扌非布。L 加号元 素的特殊的电字层姑构可归纳为 （1）最外屋看丄个点字飽元氣H、LL鼬、幻（2）最外层电字数 等于次外层电字数的元来：Be Ar； 砂卜层电子 数罡次外层电子数4倍的元素：畑:(H j； 一般来饥 盐类的永解程度较低#则有c(cOH ),店以育：c(Na)=O+lmolAc(Ac( OK)cHA)c(H即集示O

25、H、表示H儿弟示K,濬液中存在辆料守恒得到匕c(Na+=cA)+c(HA) A.元酸H庭和曲04客痂黑体积、 尊疲度02mWL混合；二好皮应：HA+NaOH=NaA+H30J帝得濬 液为N曲濬戒，港液中中去浓度小于匕1陀讥，说明在溶液中存在A-bH CKi= HA+OH-,陶豉水解M为 弱酸，故就昔误氏刖詞 A 軒丄说明隔吋解，也i亥混合pH7,故建計刘匚 -Ht是弱由解说 则有.pqorL COH嚼了水解学的还有昨离的，Slttc(OK)C(HX.),嶄以有 :t!Na7=0.1mcAlC(OH|c(HA)c(K.JPx示俵示血Z表示故疇误$ 6 落液 中存在物料守恒cNa=c(Ac(HA)

26、,沬示叽 得到帖”屮卜耶外 故0正确,故选EK 【考点注位】考查酸郦請时的走性刊断及有关屮的计算 胡禺荷守恒分析解答，考 第5题【答案】 【解析】【解析】 试题分析；A.站口和浓盐酸常温F不反应，缺少加熱装赴 故A错误BB 一氧化氮能与氧气反应 、不能用排空气法收矍 故期易C.乙烧的分子量対 密度与空气接込 应用排空气法收集，故匚 错误；0-二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空 r 注收集，故口正确，故选 6 第6题【答案】 【解析】【解析】 试题分折；联禺 d）的分子中含有沖氢原子其丁氨代物有刑j联鋼奇匚氯代物 - 、若取代同一茅环上的氢斥子可以发生在如所示的取代位置1、2与5相同号位割 J

27、 11 3（与氛5相同号位品1, 4与2、带同咼551 5号位乱2、別与儿对目同）号位赴2、4号 Cl Cl Cl CI 位證，有甸帕若取代不同苯环上的氢原子育如團所示的种厂4丄、上X上X、 Cl Cl Ci Cl 、W .共 1沖故裁 【考点定位】考查同分异构体的类型及其判定 H原刊M-aft物就有几神异构体,KS!H 代物可以.取代同一苯环上的氢原子，可以取 代不同苯环上的氢原子.定其中1个氟原子彳时整滋另一氯原子 第7题【答案】 IB 【解析】【解析】 试题分析： 电解M涮备MS” b为阳祗反应为M2酣呎0朋0許41九白为阴极反应為：Ng弘46屮 旳HHP，从两极反应可看出要使得失电子守

28、恒阳极产生的M0的物质的量大于阴极产生的NH, 的物质的量，总反应方程式为；8NQ+7H2O_Sft_ SNHiNOHNOi,因此若要使电解产物全咅昨专化为“屮 N6,需补充啊$儿 站阳根反应为：Nd盹32比0胡W+4H爲故0正确孑B濬液中的H曲电极魁向 电极自处迁移j故BS误j U 根擔以分析总反应方程xUDSND+7HiO=gg= 3NH4NO5+2HNDS故证 誦；根揺以上分析，则为阿出，故口正确；故选 第8题【答案】 心)小：温度；随Y值増大，(NW)换小，平衡N2(gMH2(gF= 2NH3(5H0S逆反应方向移动，故 (6)2NH5+3O2-6e=N2+3H2O 【解析】【解析】

29、试题分析：(D 已知：NH3(l)=i= NH3(gHi,N2(g)+3H2(g)= 2NH3(IHz,根抿盖斯定律, (J)x2+可得：N2(g)+3H2(gF=2NHm(g)，故耐二23卓H2,故答案为：2 HL2H2； 2)反应N2(gH2(gP士 2NHg)的平衡常数表达式K=d；、， 设丰专化的氮气为xmol,则： N2(g)+3H2(gL 2NH3(g) 起始量3 0 转化量(mol) :x 3x 2x 平衡量(mol):l-x 3-3x 2x FMA ； =10%,解得x=mol,故氛气转化率为f 曲xlOO%=18%,故答案为； 4-2r 11 - - niol - HJ 18

30、%； CGV2).CJ(H,) (3)随Y值増大侃N川嗣小？平衡N*gMW(g)= 2NHXg#M茨答案为；小，温度5 随Y值増大，4(NH3)；咸小平衡N2(g)+3H2(g=2NH3(g)AH0向逆反应九向 移动，故彷温度3 4)A- I为恒温恒容，随反应进行压强濟_b功恒温恒氐商效为在I的基础上增大压强，平衡正向 移动，二中反应物转化率大于W放出热豊Qni故B正诙c.牟 衡常数只受温度彫响，温度相同，平衡常数相同，则平衡常数：11“故嘲误；D.鸯效为在，的基础 卜也十圧堀苹爲 2 向玖才1皿1伙苹衝时测坷的休禾口令蚪 YHMni*逞知鉴麦光.AR： 第9题【答案】 (1) Sio；j (

31、2) 2Fe2*+H202+4H20 = 2F5OH)544H； CuS K (Cuy i ix J在C臥 伽洪存的悬浊液孔CuA(Mn=+)=-7 =5.2xia=故答亲为； 隔 2.S10B MnS+Cu3_=Mn2DJ5j 5.2K1O2J| (4用酸化的隔do貓港将伽吐氧化得到Mng 伽元素发生氧化反应，则叮元素发生还原反应生成CI ;由干在釀性条件下尽应根据电荷守恒可规 生成物中有屮生成，根据阮素守恒.可知反应物中缺 项物质为出 6 配平后离子方程式为：5IWn3 +2H3O=MnOa+4H故答案为：Mn 2t +2H2O=MnO2+4H; 生成氯气发生氧化反应，在阳概产生决检验 6

32、 的操作是：将iBIS的淀粉碘化钾试舐蚤于阳按附近 ,若试纸变蓝则证明有0注成，故答案为：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证 明有CI注成。 第 10 题【答案】 （1） SOs2+H2O=2r+2H+SO?使四戴化碳中的碘进入水匡; （2） 分液； （3）使司气在滚液中有较犬的溶解度咸防止碘廿华或防止碘进一步祓氧化” N0OH溶液 （4） 从水层取少量滚液，加入mL淀粉溶冰 加入盐酸酸化，滴加F心溶况 若港液变蓝色，说明废 水中含有匚否则不含门 （5） 2、10、8H 5、2、4H2O； 2.5； 【解析】【解析】 试题分析；（1碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程 itfe80?12+H2O=2iV2H4+5O42-碱徹滚于水丿市襖离子易熔扌水，为了便更翕禹元秦逬入水滚液胡务 碘还原刼离字;故答案舟：SO?+.2-hH2O=2r+2HSO42J 四寂化碳申的碘进入谑; 10. 8H 5. 2. 4HzOr 依据氧化还原反应电子守恒计算，每摩尔Cb得到亦。1电子，而每摩尔C心得到5mol电子则所需 5 的物质的量是CIO?的2.5倍故答案为：2.5。 【考点定位】考查物质的检验和鉴别的实验方案