沪教版九年级化学2.3化学变化中的质量守恒同步测试(1)

1、2.3化学变化中的质量守恒第一课时一选择题1下列化学符号只表示微观意义的是（）1AH2BHC H D2H22H2O和2H2SO4中含有相同的是（）A氢原子个数B都含有氢分子C都含有氢氧两种元素D氢元素的质量分数相同3下列关于化学式 H2O 所表示的意义错误的是（ ）a. 表示水这种物质b. 表示一个水分子c. 表示水由氢元素和氧元素组成d. 每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成e. 水由两个氢元素和一个氧元素组成A a、b、c、dB a、b、cC b、c、dD e4. X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ4BX4YZ3CX2YZ3

2、DX3YZ25. 仔细分析下列物质排列顺序规律,NH4Cl、HClO、 ()和HClO4,括号中应填入适当的化学式为()A. HClB. HClOC. KClO3D. Cl2O76. 酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒，司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬，请计算出硫酸铬Cr2(SO4)3中的Cr元素的化合价为（）A+3B+5C+6D+77. 钛铁矿主要成分的化学式为 FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3 价。则 x 为（）A2B3C4D68. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7：

3、16，该化合物的化学式是（）ANOBNO2CN2O3DN2O5第 1 页 / 共 14 页9.在 FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A6：9：8B12：8：9C2：3：6D1：3：410.现有 CH4 和 C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）A18%B20%C22%D25%二、填空题1写出指定化合价的各元素跟氧元素形成化合物的化学式。元素及其+1+3+4+5+4+1+2化合价NaFeSNSiHC化学式2写出下列物质的化学式。氯化镁氯化钾硫化钠_氧化钠_硝酸镁_硫酸铵碳酸钠_氢氧化钙 _3命名下列化学式

4、。BaCl2AgBrAl2(SO4)3FeCl2Ag2S _Fe(OH)3Ca(NO3)2FeCO3(NH4)2SFe3O4 _NaNO34.在括号内写出划线元素的化合价。HClOHClO4Cl2KClO3NaClHnClO2n15地壳中含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素和人体中含量最多的元素组成的化合物的化学式为。63.6 克水中含氧元素克；克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素 14 克。780g SO3 和 64g SO2 所含的硫元素的质量比为。8当 CO 和 CO2 两种物质所含氧元素的质量相等时，两种物质的质量比为。第 2 页 / 共 14 页第二课时一选择题11克下列金属中，含

5、原子数最多的是（）A钠B铁C铜D镁2下列物质质量最大的是（）A10 mol氢气B2 mol氧气C1 molSO3D4 mol水3下列物质中含有分子数最多的是（）A4克氢气B32克氧气C98克H3PO4D44克二氧化碳4下列物质中含有原子数最多的是（）A98克H2SO4B18克H2OC34克NH3D32克CH45关于1 mol二氧化硫（SO2）的说法错误的是（）A1 molSO2含有6.02×1023 个二氧化硫分子B1 molSO2的质量为64克C1 molSO2中含有1mol 硫原子D1 molSO2中含有1mol氧原子6关于等质量的O3 和O2,，正确的是（）A、分子数之比为3:

6、2B、分子数之比为1:1C、原子数之比为1:1D、原子数之比为2:3二、填空题1.物质的量是国际单位制中的基本量之一,常用表示；摩尔是物质的量的单位，简称，符号。2.个微粒。例如，1mol摩尔是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒约含有二氧化碳有二氧化碳个分子，1mol铁有_个铁原子。3.3.5×6.02×1023个二氧化碳分子是mol二氧化碳分子，24.08×1023个氢原子是 mol氢原子。41mol氧分子中含有mol氧原子，1mol水分子中含有mol氢原子和个氧原子。5. 1mol物质的质量叫做该物质的，单位是，符号，读作， 常用表示，它数值上等于该物质的

7、。例如，氧气的摩第 3 页 / 共 14 页尔质量为，水的摩尔质量为。61 mol碳酸钙（CaCO3）的质量为克，10克碳酸钙为mol。4 mol二氧化碳为克，13.2克二氧化碳为mol，其中含有个氧原子。7.与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是克。8在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸起了非常大的作用。2mol过氧乙酸（CH3COOOH）比2mol乙酸（CH3COOH）多个氧原子。9关于 SO2 和 SO3，回答问题：（1）相同质量的 SO2 和 SO3 中，所含硫元素的质量比是。（2）SO2 和 SO3 中所含氧元素的质量相等，则

8、SO2和 SO3物质的量之比为。（3）SO2 和 SO3 中所含氧元素的质量相等，则 SO2和 SO3的质量比为。（4）相同质量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子数之比为。第三课时一选择题1化学反应遵循质量守恒定律，是因为（）A化学反应前后，原子种类不变，原子数目改变B化学反应前后，原子种类改变，原子数目不变C化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变D化学反应前后，分子种类和数目都不变2某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，这种物质成分（）A只含 HB只含 CC只含 C 和 HD一定含 C 和 H，可能含 O3有分子参加的化学反应前后，可能发生改变的是（）A分子的种类B原子的种类C分子的个

9、数D原子的个数4下列说法正确的是（）A.10g 酒精和 50g 水混匀后形成 60g 酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L 氢气和 1L 氧气反应，生成 3L 水 D.1g 氢气和 8g 氧气恰好完全反应，生成 9g 水第 4 页 / 共 14 页5化学反应前后必定改变的是()A原子的种类B分子的种类C原子的质量D原子的数目6氢气和氧气的混合气体共20克，点燃充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A.8 克B.12 克C.11 克D.无法确定7在化学反应X+YC+D中，若m克X与n克Y恰好完全反应

10、，生成p克C，则同时生成D的质量是（）A（m+n-p）克B（m/2+n-p/2）克C（2m+n-2p）克D（p-m-n）克82molX2与3molY2，正好化合生成2molZ，则Z的化学式为()A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY39某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不可能得到的产物是()A.NaOHB. HNO3C. H2D. Cl210在化学反应 A2B ®C2D 中，已知 2gA 与 4.1gB 完全反应，生成 5.6gC。当有 1.5gD生成时，参加反应的 A 的质量为（）A. 6gB. 5.6gC. 4.5gD. 0.5g二填空题1将

11、 A、B、C 三种物质各 10g 放置于某密闭容器中 ，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：4gA，15gB，同时发现一种新物质 D。（1）此反应中的反应物是_；（2）在此反应中生成 D 的质量是_。2将 16g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据:给定 O2 的质量/g101516202432生成 SO2 的质量/g203032323232观察分析表中数据，可得出的结论是_。3实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化？请作简单的分析_。4请你应用质量守恒定律完成下列各题：（1）世博会已有千辆新能源汽车投入

12、运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）做燃料。二甲醚分子中 C、H、O 元素的原子个数比为。第 5 页 / 共 14 页（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中。A只含有碳元素B只有氢元素C一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C ¾¾¾®点燃 K2S+3CO2+X，其中 X 的化学式为。（4）下图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。化学反应中，参加反应的和生成的质量比为。由此可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）。a原子种类b原子

13、数目c分子种类d分子数目e元素种类f物质的总质量5小明与肖帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为题进行科学探究。请填写下列探究过程中的空格。【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量。【设计并进行实验】肖帅设计的实验装置和所选药品如图中的 a 所示，小明设计的实验装置和所选药品如图 b 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】（1）小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。（2）肖帅认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等。（3）我认为的结论正确，另一个错误的原因是。第四课时一选择题：1下列化学

14、方程式中正确的是（）A.KClO3 ¾¾¾®MnO2 KCl+O3B.H2O ¾¾®通电H2O2C.2MgO2 ¾¾¾®燃烧 2MgOD.2KMnO4 ¾¾® K2MnO4MnO2O22人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸和吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的方程式正确的是（）AC3H6O3+ 3O2 3CO2+3 H2OBC3H6O3 + 3O2 CO2+ H

15、2OCC3H6O3+ 3O2 2CO2 +3 H2OD2C3H6O3 + 5O2 6CO2+6H2O3小明同学从化学方程式 4P点燃+ 5O2 ¾¾¾® 2P2O5 中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应的条件是燃烧 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变每 4mol 磷原子与 5mol 氧分子反应生成 2mol 五氧化二磷分子 。其中正确的是（）ABCD全部正确4某反应“Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2X+2H2O”，则X的化学式是（）ANO2BNOCN2ODN2O45R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2 ®2CO2

16、+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素点燃）6对于化学反应：4P+5O2 ¾¾¾® 2P2O5，下列说法正确的是（参加反应的物质是磷和氧气 反应前后分子总数不变 反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变 反应前后物质的总质量不变 反应前后元素的化合价不变ABCD7化学方程式“2H2+O2¾¾¾® 2H2O”表示的意义是（）点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水氢气、氧气、水三者之间的分

17、子个数之比为 2：1：24 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水氢气加氧气等于水AB C D8根据化学方程式不能获得的信息是（）A化学反应的快慢B该反应中的反应物和生成物C反应发生所需要的条件D各反应物和生成物的质量比9神州十号载人飞船发射时，其中的一个反应为：N2H4+2H2O2 ®N2+x H2O，式中 x 的值是（）A1B2C3D410镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A6：4：11B13：8：20C24：32：40D48：32：80二填空题1配平下列化学方程式：Al O2点燃Al2O3¾¾

18、;¾® Fe Cl2点燃FeCl3¾¾¾®Fe2O3 CO高温CO2¾¾¾® FeFe3O4 CO高温CO2¾¾¾® FeC2H2 O2点燃H2O¾¾¾® CO22写出下列化学方程式：水通电分解生成氢气和氧气：。镁带燃烧生成氧化镁。一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：。实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：。3微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌

19、握的重要思维方法。点燃从定量（宏观、微观）的角度对化学反应 2H2+O2 ¾¾¾® 2H2O 进行描述（各答出一项即可）：宏观；微观。4用化学方程式表示下列化学反应。（1）铁丝在氧气中燃烧，（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，（3）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。图中涉及反应的化学方程式是。5氯酸钾12.25克跟3.25克二氧化锰共热，直到不再产生气体为止，剩余固体质量为10.7克，则生成氧气克，剩余固体中含有及，其质量分别为克和克。第五课时一选择题：1氢气是未来的绿色能源。目前制取纯净氢气可采用电解法。若要制取6克氢气，则需要电解

20、水的质量是（）A.12克B.24克C.28克D.54克2用4.9克氯酸钾与少量二氧化锰共热，产生标准状况下（此时氧气的密度为1.43克/升）氧气的体积为()A.1.34升B.1.43升C.1.67升D.2.68升3.0.1mol双氧水分解产生氧气的物质的量为()A. 0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.5mol4.已知化肥工业的重要原料氨气是通过以下反应制取的:“N2+3H2 2NH3”。在该反应中，N2、 H2 与NH3的物质的量与质量之比依次为（）A. 1:3:2与1:3:2B. 1:3:2与14:3:17C.14:3:17与1:3:2D. 1:3:2与14:1:17 第

21、 9 页 / 共 14 页54.8克镁带在空气中充分燃烧,消耗氧气以及生成氧化镁的物质的量分别为()A. 0.1mol 、0.2molB. 0.2mol 、0.2molC. 0.1mol 、0.1molD. 0.2mol 、0.1mol二.填空题1相同物质的量的 MgO 和 Mg3N2 中镁元素的质量比为，原子总数比为。2制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是，质量比是；制取相同质量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是。3.含碳燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水吸收，生成碳酸钙。（1）写出石灰水吸收二氧化碳的化学方程式：。（2 ）碳酸钙的摩尔质

22、量是，其中钙、碳、氧原子的原子个数比为；0.1摩尔碳酸钙中约含碳原子数为。（3）根据上述化学反应，若吸收二氧化碳220克，理论上生成碳酸钙的物质的量为。三、计算题1、实验室常用过氧化氢制取少量氧气。试计算 1 mol 过氧化氢可得到多少摩尔？2、试计算多少摩尔的镁条完全燃烧，能生成 2 mol 氧化镁？3、若将 0.1 mol CO2 通入一定量的澄清石灰水恰好完全反应，生成沉淀（CaCO3）的物质的量为多少摩尔？这些沉淀的质量为多少克？（式量：CaCO3=100）第 10 页 / 共 14 页4、实验室常用大理石（主要成分为 CaCO3）与稀盐酸反应制取 CO2 气体。若要制取 2 mol

23、CO2，消耗碳酸钙的质量为多少克？若所用大理石中碳酸钙的纯度为 80%，则需要这种大理石的质量为多少克？（反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O）5、某学生将四份质量都为 8g 的单质硫分别放在给定质量的氧气中充分燃烧，测量生成的二氧化硫气体的质量，记录得到如下表数据：实验序号1234硫的质量8g8g8g8g给定 O2 的质量4g6g8g10g生成 SO2 气体的质量8g12g16g16g（1）求出反应中 S、O2、SO2 三种物质的物质的量之比和质量比。（2）分析表中数据，确认哪一组的硫和氧气恰好完全反应。（3）根据质量守恒定律判断为什么第 4 组的 SO2 质量不

24、是 18g？第 11 页 / 共 14 页参考答案第一课时一1D； 2A；3A；4C；5C； 6A；7B； 8B；9A；10C；二1元素及其+1+3+4+5+4+1+2化合价NaFeSNSiHC化学式Na2OFe2O3SO2N2O3SiO2H2OCO22MgCl2；KCl；Na2S；Na2O；Mg(NO3)2；(NH4)2SO4；Na2CO3；Ca(OH)23氯化钡；溴化银；硫酸铝；氯化亚铁；硫化银；氢氧化铁；硝酸钙；碳酸亚铁；硫化铵；四氧化三铁；硝酸钠4+1、+7、0、+5、-1、+5（n=1）5Al(NO3)363.271：1814：11第二课时一1A2C3A4D5D6C二1n；摩；mol

25、26.02×1023；6.02×1023；6.02×102333.5；442；2；15摩尔质量；克/摩；g/mol；克每摩；M；式量；32g/mol；18g/mol 6100 0.1 176 0.3 0.6 79、36 812.04×102395：4；3：2；6：5；5：4；第三课时一1.C2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.C9.B10.A第 12 页 / 共 14 页二1（1）A 和 C（2）11 克216 克硫与 16 克氧气恰好完全反应,生成 32 克二氧化硫气体。3开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而 MnO2 的质量始终不变，所以随着反应的进行，MnO2 在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变，MnO2 的质量分数也不变。42：6：1；C； N2；8：23； abef；5相等；肖帅；小明在操作中反应生成的氧气逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小第四课时一1D2A3C4A5C6D；7D；8A；9D；10D；二14Al 3O2点燃¾¾¾®