2020年中考化学易错题型集锦（解析版）

1、初中化学易错题型集锦【题型一】纯金属及合金1. 下列有关金属材料的说法中，正确的是（）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C. 合金都是由两种金属或多种金属熔合而成D. 钛合金是 21 世纪的重要材料，可用来制造人造骨【答案】D【解析】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，故 A 错；B、钢中含有铁、碳等物质，属于铁的合金，故 B 错；C、合金是指一种金属加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质， 故 C 错；D、钛合金与人体具有相似性，钛合金是 21 世纪的重要材料，可用来制造人造骨，故 D 正确。【题型二】金属与酸反应产生氢气的图像问题2. 某校化学活动

2、小组为探究 X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的 X、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2 价化合物，反应情况用如图来表示。下列对该图象理解的叙述中，不正确的是（ ）A金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、ZCX、Y、Z 依次可能是：Mg、Fe、Zn D相对原子质量的大小：ZYX【答案】B【解析】解：A、据图可以看出，X 的斜线最陡，反应的速率最快，Y 的斜线最平缓，故 Y 反应速率最慢，故其活动性为 XZY，故 A 正确；B、据图可以看出，X 的斜线最陡，反应的速率最快，Y 的斜线最平缓，故 Y 的速率最慢，故 B 错

3、误；C、在金属活动性顺序中，MgZnFe，符合其活动性为 XZY，故 C 正确；D、等质量的 X、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2 价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少， 所以相对原子质量由大到小的顺序是：ZYX，故 D 正确；3. 铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：（1） “双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中 的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质。该过程主要发生了 化学变化。（2） 三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

4、A 。A. 曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌、铁的反应情况B. 三份稀盐酸可能都被完全反应C. 三种金属的质量关系一定是 m 镁m 锌m 铁D. 反应结束后铁、锌和镁一定都没有剩余【答案】化学；A。【解析】解：（1）该过程中，有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学；（2）24 份质量的镁会生成 2 份质量的氢气，56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气，65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，结合图象可知，金属 X 是 Mg，Y 是锌，Z 是铁，反应后 X、Y 生成氢气的质量相同，一定反应完的金属是 Mg、Zn，可能有剩余的是铁；。A. 曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌、铁的反应情况，

5、故 A 正确；B. 与镁、锌反应的盐酸一定有剩余，和铁反应的盐酸可能完全反应，故 B 错误； C根据以上分析可知，m 锌m 镁，锌和铁质量大小无法判断，故 C 错误； D根据以上分析可知，锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余，故 D 错误。 4实验室中有下列化学药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器，请按要求完成下列内容。（1） 为了证明锌、铁、铜的活动性顺序，可供选择的试剂种类最少的组合可能为 Zn、FeSO4、Cu。（写化学式，只填一种）（2） 将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中，其反应过程如图所示。下列表述正确的是 （填序号）。

6、曲线 A 表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等。【答案】（1）Zn、FeSO4、Cu；（2）。【解析】解：（1）锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是锌铁铜，在比较三种金属的活动性时，常用“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两边的金属反应来比较金属的活动性。根据题中的试剂，可用 Zn、FeSO4、Cu 即可。（2）由反应过程图可知，生成的氢气的质量相等，参加反应的硫酸的质量相等。由于锌的活动性大于铁，反应掉相同质量的硫酸，锌用的时间短，所以，曲线A 表示锌和稀硫酸的反应曲线。表述正确；由方程式

7、 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，参加反应的金属与生成的氢气的质量比不同，生成的相同质量的氢气，反应结束后消耗两种金属的质量不相等。表述错误。由于生成的氢气的质量相同，反应结束后稀硫酸都没有剩余。表述正确；反应结束后两种金属可能都有剩余，或只剩余一种。表述错误。由上述分析可知，反应结束后生成的氢气质量相等。表述正确；【题型三】滤渣滤液问题5. 某溶液中有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2，加入一定量的 Zn 粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是（） A一定不会是无色B一定不会是浅绿色C. 一定不会是蓝色D

8、以上判断皆不正确【答案】C【解析】解：在金属活动性顺序中，ZnFeHCu，向溶液中有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2，加入一定量的 Zn 粉，锌优先与 Cu（NO3）2 反应，再与 Fe（NO3）2 反应。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在，一定有铁，可能有锌。A、当锌的量不足，不能把铁全部置换出来时，溶液呈浅绿色。故 A 错误；B、由以上分析可知，溶液可能呈浅绿色。故 B 错误；C、由于有活动性大于氢的金属存在，溶液中的铜全部被置换出来，所以溶液一定不会是蓝色。故 C 正确；D、以上判读中 C 正确。故 D 错误。6. 为了探究金属与盐溶液的反应规律

9、，将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu（NO3）2 溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）A滤液中可能含有 Ag+B滤渣中可能含有单质锌C滤液中一定含有 Cu2+D滤渣中一定含有单质铜【答案】D【解析】解：在金属活动性顺序中，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量， 所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有 Ag+，故 A 错；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故 B 错；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过

10、量，所以把铜全部置换出来， 滤液中不含有 Cu2+，故 C 错；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来， 滤渣中含有铜和过量的锌，故 D 正确。7. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（）A甲图试管中反应后固体可能不含铁B甲图试管中反应后固体可能含铁C反应后烧杯中的固体一定含有铁D烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a g【答案】D【解析】解：由于三种的金属的活动性顺序是锌铁铜，所以甲中铁不会与氯化锌反应，乙中铁会置换

11、出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：A、由于甲中铁不会与氯化锌反应，所以甲图试管中反应后固体一定含铁，故A 错误；B、由上述分析可知，甲图试管中反应后的固体一定不含铁，故 B 错误；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定， 所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故 C 错误；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是 2a，每 56 份质量的铁会置换出 64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于 2a 克，故 D 正确。【题型四】置换反应8. 下列关于置换反应的说

12、法正确的是（）A. 置换反应一定有单质生成B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C置换反应不会生成化合物D有单质和化合物参加的反应一定是置换反应【答案】A【解析】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质生成，故选项说法正确。B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如 2H2O22H2O+O2， 有有单质和化合物生成，故选项说法错误。C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定生成化合物，故选项说法错误。D、有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2CO2+2H2O，故选项说法错

13、误。9下列反应属于置换反应的是（）AS+O2SO2BHCl+NaOHNaCl+H2OC. 2Mg+O22MgOD. Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【答案】D【解析】解：A、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故 A 不符合题意；B、HCl+NaOHNaCl+H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故 B 不符合题意；C、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故C 不符合题意；D、Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反

14、应，故 D 符合题意。10. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行程究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为 R+2HClRCl2+H2】，将 R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是（ ）AR+MgSO4RSO4+Mg BR+CuSO4RSO4+Cu CR+H2SO4RSO4+H2DAl+RSO4AlSO4+R【答案】B【解析】解：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明 R 能与稀盐酸反应，即活动性 RH；由 R+2HCl2RCl2+H2可知，R 在化合物中显+2 价； 将 R 放入 ZnSO

15、4 溶液中无任何变化，说明 Zn 的金属活动性比 R 强，即 ZnR； A、由于金属活动性 MgZnR，所以 R 不能与 MgSO4 反应，故错误；B、由于金属活动性 RHCu，所以 R 能与 CuSO4 反应，化学方程式应是：R+CuSO4RSO4+Cu，正确；C、由于金属活动性 RH，所以 R 能与 H2SO4 反应，化学方程式应是：R+H2SO4RSO4+H2，错误；D、由于金属活动性 AlZnR，所以 Al 能与 RSO4 反应，化学方程式应是：2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R，错误。【题型五】金属活动性顺序的应用11. 为验证 Fe、Cu、Ag 3 种金属的活动性顺序，某小

16、组同学设计了如图所示的4 种实验方案（不做其他实验）其中不能达到目的是（）A BC D【答案】C【解析】解：A、铁能硫酸铜反应，说明铁铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜银，从而证明铁铜银，故 A 正确；B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁铜，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而证明铁铜银，故 B 正确；C、铁能与硝酸银反应，说明铁银，铜能与硝酸银反应，说明铜银，但是不能说明铁与铜的顺序，故 C 错误；D、铜不能与盐酸反应，说明氢铜，铁能与盐酸反应，说明铁氢，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而说明铁铜银，故 D 正确。12. 常见金属的活动性顺序如图：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）A.

17、 铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应B. 常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银【答案】D【解析】解：A、铁与硫酸铜溶液反应，符合置换反应的特点，属于置换反应， 故 A 正确；B、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化，故 B 正确； C、锌的活动性比铁强，所以在相同的盐酸中反应时，锌片反应放出氢气速度远大于铁，故 C 正确；D、铜的活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应得到金属银，故 D 错误。13. 我国第四套人民币的硬币中涉及到 Fe、Cu、Al 和 Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+

18、H2SO4H2+NiSO4；Fe+NiCl2Ni+FeCl2下列有关叙述中， 正确的是（）A镍的化合价在与稀硫酸反应前后不发生变化 B铁与氯化镍反应，铁元素从化合态转化成游离态C上述反应可推理出金属镍一定能与氯化镁溶液反应D四种金属的活动性强弱顺序为 AlFeNiCu【答案】D【解析】A、镍的化合价在与稀硫酸反应前后分别是 0、+2 价，化合价发生变化， 故 A 错误；B、铁与氯化镍反应，铁元素从游离态转化成化合态，故 B 错误；C、由于镁的活泼性大于铁，上述反应可推理出金属镍一定不能与氯化镁溶液反应，故 C 错误；D、四种金属的活动性强弱顺序为 AlFeNiCu，故 D 正确。14. 金属材

19、料与人类的生产和生活密切相关，请回答（1） 下列用品中，主要利用金属导电性的是 C（填字母） A金箔饰品B铁锅C铝导线（2） 为验证锌、铜、银的活动性顺序，设计了下列方案，其中可行的是 （填序号）将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸锌溶液中；将铜分别浸入到硫酸锌、硝酸银溶液中（3） 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 Fe、Cu（填化学式）【答案】（1）C；（2）；（3）Fe、Cu【解析】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金

20、属导电性（2）、将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应，可验证锌的活动性比铜强银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序故是可行的方案、将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中，银与硫酸锌、硫酸铜都不反应反应， 可验证锌、铜的活动性比银强与但不能验证锌、铜的活动性，不可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案、将铜、银分别浸入到硫酸锌溶液中，铜、银与硫酸锌都不反应反应，可验证锌的活动性比铜、银强但不能验证铜、银的活动性，不可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案将铜分别浸入到硫酸锌、硝酸银溶液中，铜与硫酸锌不反应，可知铜的活动性比锌

21、弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液，由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是 MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在； 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 Fe，还有置换出的 Cu，Mg 不能确定是否存在【题型六】金属的冶炼15. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）

22、除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3？ C（或 H2） （请写一种物质的化学式）。（2） 实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 。（3） 右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 燃烧多余的 CO 。（4） 实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 。（5） 钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是 促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 。【答案】（1）C（或 H2）；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的 C

23、O（或消除 CO对空气的污染）；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽；（5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。【解析】解：（1）除 CO 外，具有还原性的物质还有 C（或 H2）等，也可以还原 Fe2O3。（2） 在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3） 由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气。所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的 CO。（4） 如果装置中的空气已排尽，装置内就是纯净的一氧化碳，检验的方法是： 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已

24、经排尽。（5） 炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应。因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到， 与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去。同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。综合以上论述，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。16. 化学是一门研究物质的科学。我们般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与并回答相关问题；（1） 认识金属元承的存在：自然界中大多数金属以化合物的

25、形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是 ABE（填字母序号）A赤铁矿（Fe2O3）B磁铁矿（Fe3O4）C黄铁矿（FeS2）D孔雀石（Cu2（OH）2CO3 E赤铜矿（Cu2O）（2） 探究金属的性质：为探究金属化学性质进行如图 1 所示的实验甲中反应的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 。戊中反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu。实验中观察不到明显的实验现象的是 乙 （填实验序号）；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，与酸反应的越剧烈 。（

26、3） 认识金属的制备：工业炼铁的反应过程如图 2 所示其中焦炭的作用是 提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳 。反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【答案】（1）ABE；（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe+CuSO4FeSO4+Cu；在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，与酸反应的越剧烈；（3）提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【解析】解：（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以其中属于氧化物的是：ABE；（2） 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，

27、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；在金属活动顺序中，Cu 在氢的后面，Ze 和 Fe 在氢的前面，所以铜不和稀硫酸反应，乙中无明显现象；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是：在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，与酸反应的越剧烈；（3） 根据图示可知炼铁过程中焦炭的作用是：提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【题型七】金属的锈蚀和防护17

28、. 某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a 管中装入少量煮沸的蒸馏水，b 管中是干燥的空气。调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞。一段时间后观察到 a管（填“a”或“b”）中的铁钉会锈蚀，L 端比 R 端的液面高度 高（填“高”“低”）。该实验说明铁的锈蚀与 氧气和水有关。写出防止铁钉生锈的一种具体方法 表面刷漆。【答案】a，高，氧气，水，表面刷漆等。【解析】解：铁在空气中生锈，主要是铁跟水和氧气等物质相互作用的结果，由实验的装置可知，一段时间后观察到 a 中的铁钉会锈蚀，由于铁钉生锈消耗了的氧气，压强减小，L 端比 R 端的液面高度高。该实验说明铁的锈蚀与氧气 和水有关。防

29、止铁钉生锈的一种具体方法有很多，表面刷漆涂油等。【题型八】金属综合18. 学习常见金属的化学性质和活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。（1） 人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把 铁 金属的位置移到最后，正好符合金属活动性由 弱到强 （选填“强到弱”或“弱到强”）的顺序；（2） 根据右图回答有关问题写出实验 A 中反应的主要实验现象 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质。实验 B 中可观察到铁片的表面有 红色物质生成的 现象。实验 C 中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 b 处（选填“a”或“b”或“c”）NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883

30、259522003000（3） 所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是 c aCu 和 A1bFe 和 Cu cFe 和 Na【答案】（1）铁，弱到强；（2）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质；红色物质生成的；b（3）c。【解析】解：（1）常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把铁放到最后，正好金属活动性由弱到强，所以依据金属活动性顺序可知，金、银、铜、锡、铁活动性减弱，故应将铁的位置向后移一位，则正好符合金属活动性顺序。（2）

31、由图示可知，实验 A 中是铁丝在氧气中燃烧，反应的主要实验现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质；实验 B 中铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可观察到铁片的表面有红色物质生成的现象。铁生锈的条件是铁与水和氧气接触，实验 C 中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 b 处。（3） 由金属的熔点和沸点可知：aCu 和 A1 能熔合在一起，形成合金，故 A 不符合题意；bFe 和 Cu 能熔合在一起，形成合金，故 B 不符合题意；c由于钠的沸点低于铁的熔点，Fe 和 Na 不能熔合在一起，形成合金，故 c 符合题意。19. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1） 铁可以做成铁

32、锅炒菜，主要是利用了铁的 导热（填“导电”或“导热”）性。（2） 航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 氧气和水接触而锈蚀。（3） 铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。（4） 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量铁粉，使之充分反应后，过滤，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，没有气体产生，则滤渣中一定有 Ag （填化学式），滤液中的溶质一定含有 Fe（NO3）2 （填化学式）。（5） 某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将 11.2g 铁在一定量的氧气中燃烧得到 15.8g 固体。则得到的固体产物可能

33、是 C（填字母）。AFe3O4B. Fe3O4 和 FeO 的混合物C. Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物D. Fe3O4、FeO 和 Fe 的混合物【解析】解：（1）铁可以做成铁锅炒菜的、锅底加热时菜品受热利用了铁的导热性；（2） 铁制品暴露在空气和空气中的氧气和水接触会生锈，因此航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀；（3） 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（4） 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量铁粉，由于铁的活动性强， 会和两种盐反应，置换出铜和银，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，

34、没有气体产生， 说明一定没有铁，在金属活动性顺序中，铜比银活波，由于不知道铁的量，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，因此滤渣中一定有银，溶液中一定有硝酸亚铁；（5） 设：11.2g 铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量是 x3Fe+2O2Fe3O416823211.2gx解得 X15.47g；而实际生成的固体质量 15.8g15.47g，说明生成的另一种固体中含氧量比四氧化三铁中的含氧量高，Fe3O4、Fe2O3、FeO 中含氧量的比较可根据铁原子相等将化学式变形，得到 Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6，由此可见三氧化二铁中氧元素的含量高，所以固体可能是 Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物。【题

35、型九】溶液的组成20. 下列关于溶液的说法正确的是（）A溶质一定是固体B溶剂一定是水C溶液都是无色透明的D溶液都是均一稳定的【答案】D【解析】解：A、溶液不一定是固体，可以是液体或气体，故 A 错；B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故 B 错；C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 C 错；D、溶液是均一稳定的混合物，故 D 正确。21. 有关溶液说法正确的是（）A. 溶液都是均一、稳定的无色混合物B. 饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大C形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体D溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和【答案】C【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物

36、，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A 错；B、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大，没有条件限制，不能比较溶质质量分数大小，故 B 错；C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，故 C 正确；D、溶解的溶质算溶液的质量，不溶解的溶质不能算溶液的质量，所以溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，故 D 错。【题型十】溶液、悬浊液与乳浊液的区分22. 混合后不能形成溶液的一组物质是（）A. 二氧化碳和水B食用油和水C酒精和碘D食盐和水【答案】B【解析】解：A、二氧化碳和水形成碳酸溶液，属于均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；B、食用油不溶于水，与水混

37、合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 正确；C、碘溶于酒精形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错； D、食盐溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 错。23下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ） A泥水、肥皂水、碘酒B. 矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C牛奶、汽水、石灰水D酒精、泥浆、汽水【答案】A【解析】解：A、泥水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，正确；B、矿泉水、自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，错误； C、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，错误；D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，错误；【题型十一】饱和与不饱和溶液的相互转化24. 能证明某

38、KCl 溶液在 20时已经达到饱和状态的方法是（）A温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B取少量该溶液，降温至 10时，有 KCl 晶体析出C取少量该溶液升温，无 KCl 晶体析出D温度不变时，向该溶液中加入少量 KCl 晶体，晶体质量不再改变【答案】D【解析】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。A 温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀。所以，A 错。B 取少量该溶液，降温至 10时，不饱和溶液也可能有晶体析出。故 B 错。C 取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出。故 C 错。

39、D 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解。所以，该溶液为饱和溶液，故 D 对。25. 将 20硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（）A降温后过滤，溶液恢复到 20 B蒸发溶剂，过滤，恢复到 20 C溶液中投入少量氯化钠固体D倒出一小部分溶液【答案】A【解析】A、降温后析出晶体，固液共存，过滤，溶液恢复到 20，由于溶质减少，溶剂质量不变，溶液变为不饱和溶液，故 A 可行；B、蒸发溶剂，固液共存，过滤，恢复到 20，溶液仍饱和，故 B 不可行； C、溶液中投入少量氯化钠固体，由于硝酸钾饱和溶液中硝酸钾和水的质量不变化，得到的溶液对于硝酸钾还是饱和溶液，故 C 不可行；D

40、、由于溶液有均一性，倒出一小部分溶液，所得溶液仍饱和，故 D 不可行；【题型十二】物质溶解性的探究26. 为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究 I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中， 溶解过程的温度变化如图 1 所示。探究 II：实验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究 III：探究过程如图 2 所示： 回答下列问题：（1） 探究 I 中，溶解过程放出热量的物质是 碳酸钠。（2） 对探究 II 中实验现象进行分析，需要做的对比是 将、分别对比。分析得出的结论之一是其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。（3）

41、 探究 III 中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 BDE。通过该探究得出的结论是 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大（答一点即可）。（4） 在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 20时，各取 100g 水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。【答案】（1）碳酸钠（2）将、分别对比；其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；（3）BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大（4）20时，各取 100g 水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐， 至不再溶解，称量两溶液的质量

42、，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。【解析】解：（1）根据图 1 可知，碳酸钠在溶于水的过程中放出热量；（2） 要探究溶质溶解能力的大小与哪些因素有着，需要将将、分别对比；通过分析探究 II 中的现象可知：其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；（3） 根据饱和溶液和不饱和溶液的概念可知属于饱和溶液的是 BDE；由 D 中未溶解的固体通过升高温度使之溶解可知：硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大的；（4） 要比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，要指明一定的温度，否则没有意义，可采取的方案为：20oC 时，各取 100g 水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液

43、的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。【题型十三】溶解度曲线27. 甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）AT2时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等BT2时，150g 甲的饱和溶液降温到 T1，有 20g 固体析出C若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙DT1时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 3：7【答案】B【解析】解：A、T2时，甲乙溶液中溶质的质量分数的大小无法判断，错误； B、由溶解度曲线可知，T2时，甲的溶解度是 50g，150g 甲的饱和溶液中溶质质量是 50g、溶剂质量是 100g，在 20时甲的溶解度是 30g，所以

44、T2时，150g 甲的饱和溶液降温到 T1，有 20g 固体析出，正确；C、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高变化不大，若丙中混有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯丙，故错误； D、由溶解度曲线可知，T1时，乙的溶解度是 30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 30g：（100g+30g）3：13，错误。28. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2时向盛有 100g 水的烧杯中先后加入 wg 甲 和 wg 乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1下列说法正确的是（ ）A. 甲物质的溶解度随温度升高而增大B. 温度降低到

45、t1时，得到甲、乙的饱和溶液C. 温度降低到 t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液【答案】A【解析】解：A、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大， 故 A 说法正确；B、在 t1时，甲和乙的溶解度都大于 w 克，当把溶液降低到 t1时，甲和乙仍为不饱和溶液，故 B 错；C、在 t2时，乙的溶解度是 w 克，而甲的溶解度大于 w 克，因此在 t2时往盛有 100g 水的烧杯中先后加入 wg 甲和 wg 乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，温度降低到 t1时，在 t1时，甲和乙的溶解度都大于 w

46、 克， 当把溶液降低到 t1时，甲和乙都为不饱和溶液，溶解的溶质和溶剂质量都相等， 所以溶质质量分数也相等，但所得溶液都是不饱和溶液，故 C 错；D、t2时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故 D 错。29如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的 a、b、c 的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（ ）Aa 溶液 Bb 溶液Cc 溶液 Da 溶液和 c 溶液【答案】A【解析】解：由于该物质的不饱和溶液可以通过升温的方法变成饱和溶液，说明温度越高，该物质的溶解度就越小，即该物质的溶解度随温度的升高而减小。【题型十四】

47、气体溶解度的影响因素30. 常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（ ）A温度降低，溶解的二氧化碳外逸B温度升高，溶解的二氧化碳外逸C压强增大，溶解的二氧化碳外逸D压强减少，溶解的二氧化碳外逸【答案】D【解析】解：由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时， 瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出；【题型十五】溶质质量分数的计算31. 在温度不变时，某物质的溶液经过 m1 如下变化：m1 溶液蒸发 5g 水无晶体析出m2 溶液蒸发 5g 水，析出 2g 晶体m3 溶液下列结论不正确的是（）A. m2 溶液不一定是饱和溶液B. m3 溶液一定是饱和溶液C.

48、m2 和 m3 溶液浓度可能相等D. 将 m3 溶液再蒸发 5g 水，析出晶体一定是 2g【答案】D【解析】解：A、因溶液 m1 蒸发 5g 水仍然没有晶体析出得到 m2 溶液，则该溶液有可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故 A 正确；B、因溶液 m2 蒸发 5g 水有 2g 晶体析出得到 m3 溶液，则该溶液一定是饱和溶液， 故 B 正确；C、m2 是蒸发 5g 水后得到的溶液，可能恰好饱和，而溶液 m3 是有溶质析出后的溶液，则 m3 一定是饱和溶液，当 m2 为饱和溶液时与 m3 的质量分数相等，故C 正确；D、若 m2 溶液是不饱和溶液时，则 m3 溶液再蒸发 5g 水，析出的晶

49、体可能大于 2g，故 D 错误；32. 电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水 92%的稀硫酸 25g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为 90%，则发生电解的水的质量为（ ）A2 g B4 g C5 g D2.5 g【答案】C【解析】解：设发生电解的水的质量为 x，则90%，解得：x5g。有上述计算可知，C 正确，A、B、D 错误。33. 有 m 克 15%的硝酸钠溶液，欲使其变为 30%的溶液，可采用的方法是（）A蒸发掉溶剂质量的B蒸发掉溶剂克C加入 克硝酸钠D加入 克硝酸钠【答案】BD【解析】解：m 克 15%的硝酸钠溶液含溶质的质量为 mg×15%0.1

50、5mg，含溶剂 mg0.15mg0.85mg。A、设需要蒸发水的质量为 x，（mgx）×30%mg×15%，xg，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、由 A 选项的分析，需要蒸发掉溶剂克，故选项采用的方法正确。C、设需要再溶解该物质的质量为 y，（mg+y）×30%0.15mg+y，yg，故选项采用的方法错误。D、根据 C 选项的分析，需要加入克硝酸钠，故选项采用的方法正确。34. t时，向 w g 饱和 CuSO4 溶液中加入 a g 无水硫酸铜，析出 b g 胆矾。下列说法正确的是（）A. t时，CuSO4 的溶解度为

51、×100%B. t时，CuSO4 的溶解度为×100%C. 该饱和 CuSO4 溶液的质量分数为×100%D. 该饱和 CuSO4 溶液的质量分数为×100%【答案】C【解析】解：由于剩余的溶液为饱和溶液，则析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液。设 t时，CuSO4 的溶解度为 x。则：（b×a）：x（b× ）：100g，解得 x，故 AB 错误；析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液中CuSO4 溶液的质量分数为：×100%×100%，故 C 正确，D 错误。35. 如图

52、中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（）AM、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液B. 其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点C. 其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40后溶液均可至 M 点D. 维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点【答案】B【解析】解：A、饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，

53、溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故 A 说法正确；B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N 点溶液和 M 点溶液都是饱和溶液， 故 B 说法错误；C、由图示可知将 P 点溶液降温 40后溶液移动至 M 点恰好达到饱和状态，如果将 N 点溶液降温 40后溶液会析出晶体，也会到达 M 点，也是饱和溶液，故C 说法正确；D、恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，由图示可知 P 点垂直上移可至 N 点，故 D 说法正确。【题型十六】溶液综合36. 水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。（1） 生活中可用 肥皂水区分硬

54、水和软水。（2） 净水时，利用活性炭的 吸附性除去水中的色素和异味。（3） 下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3 的溶解度相等的温度在 B（填字母 ）之间。A.1020B.2030C.3040若 NaCl 中混有少量的 KNO3，提纯 NaCl 的方法是蒸发结晶。某同学取 NaCl、KNO3 中的一种物质，按如图所示进行实验。该同学所取的固体物质为 硝酸钾，W 的值为 50g。【答案】（1）肥皂水；（2）吸附；（3）B；蒸发结晶；硝酸钾；50。【解析】解：（1）生活中可用肥皂水区分硬水和软水；（2）因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，净水时，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；（3）2030，氯化钠溶解度由 36.0g 增大到 36.3g，硝酸钾溶解度由 31.6g增大到 45.8g，因此两物质的溶解度相等的温度在 2030间，故 B 正确；KNO3 的溶解度受度变化影响较大，NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以 NaCl中混有少